基础化学13测验三(答案)

1、13测验三一、填空题1、电对的越小，表明电对中的还原态物质还原 能力越强；2、原电池中正极发生 还原 反应，而负极发生 氧化反应；3、（Br2/Br）= +1.07V；（I2/I）= +0.535V。则在标准状态下，氧化性较强的物质是 Br2 ，反应 2Br + I2 2I+ Br2 的= -0.535 V，反应 逆 向自发进行。4、将反应Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 组成原电池，其电池符号为（-）ZnZn2+ Cu2+ Cu (+) ；其电池电动势为 Cu2+/ Cu Zn2+ / Zn ，如果加氨水于Cu2+ 溶液(生成 Cu (NH3)42+ ) ,该电池的电池电动势增大还是减

2、小? 减小 。5、有三个电对：Ag+/Ag、Ag(NH3)2+/Ag和 Ag(CN)2 -/Ag ， 最小的是 Ag(CN)2 -/Ag ，最大的是 Ag+/Ag 。6、在标准状态下，（SO42-/SO2）= +0.17V ；（I2/I ）= +0.535V ； （Fe3+/Fe2+）= +0.771V； （O2/H2O）= +1.229V ； 最强的氧化剂是 O2 ，最强的还原剂是 SO2 ； 反应2HI + H2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 能逆 向自发进行；7、将铜片插入1 mol·L-1CuSO4溶液，银片插入1 mol·L-1AgNO3溶液，以盐桥连接两

3、溶液。(Cu2+/Cu ) = +0.3370V；(Ag+/Ag) = +0.7996V；该电池符号为：（-）Cu Cu2+ Ag+Ag (+) ；E= 0.4626 ；若加氨水于AgNO3溶液中（生成Ag(NH3)2+） ,电池电动势将 减小 。（增大或减小） 8、298.15K及标准状态下，反应Cu + Ag+ Ag + Cu2+ 正 自发进行。（=0.7991V，=0.337V）9、写出下列电池（）ZnZn2+ (C1)H+(C2)H2(P)Pt(+)的电池反应： Zn + 2H+ Zn2+ + H2 ，正极的电极类型是 气体电极 。二、选择题1、一溶液中若有两种还原剂，则在标准状态下与

4、同一氧化剂反应时，（ B ）。（A）值 较大的还原剂先反应； （B）值 较小的还原剂先反应；（C）浓度较小的还原剂先反应； （D）两种还原剂同时反应。2、 根据反应式（1）Br2 + 2Fe2+ 2Br + 2Fe3+； （2）2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 ； 判断氧化剂从强到弱的顺序是（ D ）。（A）Br2 >I2 >Fe3+ ； （B）Fe3+ > I2 > Br2 ； （C）I2 >Fe3+ >Br2 ； （D）Br2 > Fe3+> I2 。 3、（Ag+/Ag）= +0.7996V，向银电极中加入Cl使生成AgCl沉淀，

5、则此情况下（ B ）（A）（Ag+/Ag）（Ag+/Ag）； （B）（Ag+/Ag）（Ag+/Ag）；（C）（Ag+/Ag）= （Ag+/Ag）； （D）（Ag+/Ag）= Ksp (AgCl) 。4、下列电对中，若增加H+ 浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（ B ）。（A） Cu2+/Cu ； （B） MnO4/Mn2+ ； （C） Fe3+/Fe2+ ； （D） Zn2+/Zn 。5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ C ）。（A） SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2 （B） Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（C） K2Cr2

6、O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O（D） Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu6、已知判断氧化剂强弱的顺序是（ C ）(A) (B) (C) (D) 7、关于原电池，不正确的说法是（ B ）（A）电子由外电路流出的电极是负极 ； ( B ) 负极发生的是还原反应；( C ) 盐桥起到维持电中性，沟通电路的作用； ( D )化学能转化为电能。8、对于电池反应Cu2+ + ZnCu + Zn2+，下列说法正确的是 （ E ） （A）当c(Cu2+)c(Zn2+)时，电池反应达到平衡；(B) 当(Zn2+/Zn)(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡；(C) 当Cu2+，Zn2+

7、均处于标准态时，电池反应达到平衡；(D) 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡；（E）当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。9、已知(Fe2+/Fe)0.45V，(Ag+/Ag)0.80V，(Fe3+/Fe2+)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( B ) （A）Ag+，Fe2+；(B) Ag+，Fe；(C).Fe3+，Fe；(D) Fe2+，Ag ；（E）Fe3+，Fe2+。10、已知(Zn2+/Zn)=0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( D ) （A）2.36V ； (B) 0.04V ； (C)

8、 0.84V ； (D) 1.56V ； （E）1.18V。三、简要回答下列各题1、现有一镍片和1mol·L-1的Ni2+离子溶液，锌片和1mol·L-1的Zn2+离子溶液， (Ni2+/ Ni) = -0.246V；(Zn2+/Zn ) = -0.763V。问：（1）Ni2+、Zn2+、Ni、Zn哪一个是强氧化剂？哪一个是强还原剂？强氧化剂：Ni2+ 强还原剂：Zn（2）以 Ni Ni2+， Zn Zn2+为半电池构成的原电池符号如何？ （-）ZnZn2+ Ni2+ Ni (+)（3）是多少？ 0.517V（4）金属锌放入1mol·L-1的Ni2+离子溶液中，会

9、有何现象发生？ 金属锌溶解，单质镍析出。（5）若加氨水于1mol·L-1的Zn2+离子溶液中，电池电动势增大还是减小？ 增大 2、根据标准电极电势判断下列反应能否正向自发进行。 2HI + H2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 不能 4I- + 4H+ + O2 2 I2 + 2H2O 能（SO42-/SO2）= +0.17 V ； （I2/I -） = +0.535 V ； （O2/H2O） = +1.229 V ； 3、应用标准电极电位数据，解释下列现象：（1）为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。 (Fe3+/Fe2+)0.77V > (Fe2+/Fe)0.45V

10、Fe更易被氧化。（2）H2S溶液，久置会出现浑浊。 (O2/H2O)1.23V > (S/H2S)0.14V，H2S能被空气氧氧化。（3）无法在水溶液中制备FeI3 。 (Fe3+/Fe2+)0.77V > (I2/I-)0.54V，Fe3+会氧化I-生成Fe2+和I2。（(Fe3+/Fe2+)0.77V， (Fe2+/Fe)0.45V， (S/H2S)0.14V， (O2/H2O)1.23V，(I2/I-)0.54V ）4、已知下列若干反应： / V Br2 + 2e- 2Br 1.07 Co3+ + e Co2+ 1.82 2H+ + 2e H2 0.000 As + 3H+

11、+ 3e AsH3 -0.60 NO3 + 3H+ + 2e HNO2 + H2O 0.94 O2 + 4H+ + 4e 2H2O 1.23 问：（1）最强的氧化剂是哪个物质？最强的还原剂是哪个物质？最强的氧化剂 Co3+，最强的还原剂 AsH3 （2）哪些物质在水中不稳定？会有什么现象？ AsH3会还原H+，生成As并放出H2。Co3+会氧化H2O生成Co2+并放出O2。 （3）哪些电对的与pH值无关？ 所有电对的都与pH值无关。四、计算1、已知：(Br2/ Br -) = 1.065V；(IO3-/I2 ) = 1.20V；问：若保持IO3 = I2 = 1 mol·L-1 ，p

12、H =5时， IO3-能否氧化Br -？ （提示：2 IO3- +12H+ +10e I2 + 6H2O）解： 因为 (IO3-/I2 ) < (Br2/ Br -) 所以 pH =5时， IO3-不能氧化Br -。2、298K时测得原电池：（-）ZnZn2+（1.000mol/L）H+（？mol/L），H2（100kPa）Pt（+） 的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知 (Zn2+/Zn ) = -0.763）解：E = (H+/H2 ) (Zn2+/Zn ) = (H+/H2 ) (Zn2+/Zn )0.460 = (H+/H2 ) (-0.763)(H+/H2 ) = 0.46 +(-0.763) = -0.303 2H+ + 2e H2(H+/H2 ) = (H+/H2 ) 0.303 = 0.303 = 0.303 = 0.303 = pH = 5.123、写出根据反应Sn + Pb2+ Pb + Sn2+构成的原电池的电池符号。并计算反应达到平衡时溶液中Sn2+和Pb2+两种离子浓度的比值。 解：原电池的电池符号 (-)SnSn2+ Pb2+Pb (+) 反应达到平衡时，两个电极的电位相等： = = = = = = = 2.974、已知，问溶液的pH = 7时，反应H3AsO4+ 2I-+ 2H+ H3AsO