普通化学试卷2及答案

1、课程名称：普通化学（二（卷试卷编号:03a50210题号三四五,Lu总分得分评卷入一、选择题（每小题2分，共20分1.在标准压力和273.15K下，水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是A. A H=0B. A S=0C. AG=0D. A U=02 .已知K a (HAc=1.76 t0-5、K a (HCN=4.93 10-10下列水溶液中pH值最大的 是(A. 0.1mol dm-3NaAcB. 0.1mol dm-3NaCNC. 0.1mol dm-3HCND. 0.1mol dm-3HCN0.1mol dm-3NaCN3 .加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变？(A.反应热B

2、.平衡常数C.反应嫡变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小 ？(A. 0.01mol dm-3 氨水溶液B.0.01mol dm-3氯化镁溶液C.纯水D. 0.01mol dm-3硝酸银溶液5 .某反应的?r H m?< 0 ,当温度升高时，其平衡常数的数值将 (A.减小B.不变C.增大D.无法确定6 .下列几种溶液性质中不属于依数性的是 (A.凝固点下降B.沸点升高C.渗透压D.密度7 .原子不成对电子最多的元素位于周期表中的 (A.s区B.p区C.d区D. f区8 .下列各组量子数中，合理的是 (A.(5,33,1/2B.(3,0,1,1/2C.(4,2,2,

3、 1/2D.(3,32,1/29 .H2PO4-的共腕碱 是(A.H3PO4B.H2PO3-C. HPO42-D.PO43-10 .已知某化学反应的？ r S m?> 0,那么下列说法不正确的是 (A.该反应一定自发B.该反应体系的混乱度增大C.该反应不一定自发D.若该反应同时满足rH m?< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分1.25Mn价电子构型为，位于第周期,族屑区,共有.个不成对电子,该元素+2价离子的外层电子构型是。2 .海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。3 .某放热反应的Ev B（g > 0则升高温

4、度（p不变时，化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变时平衡移动方向；4 .物理量q（热量、T（热力学温度、V（系统体积、W（功，其中属于状态函数的是 ;与过程有关的量是。5 .BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是,06.对于反应：N2（g + 3H2（g = 2NH3（g H m? （298.15K =92.2 kJ.mol-1若升高温度（例如升高100K,则下列各项将如何变化（填写:不变，基本不变，增大 或减小。H m?, S m?,Ar G m?,K? 。 7.用柏作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶 液时,则阳极反应为，阴极

5、反应为8. NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9 .已知HgI42-的稳定常数为K f 1,HgCl42-的稳定常数为K f 2。则反应：HgCl42-+ 4 I -HgI42- + 4Cl -的平衡常数为。10 .氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下，以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。三、判断题(对者在题前括号内 打“V否则打“X”每小题1分

6、，共10分(1.反应的级数取决于反应方程式中反应物 的化学计量数(绝对值。(2.对于一个反应，当温度发生改变，通常对？S和？H影响较小，而对？G值影响较 大。(3.对于电池反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+,增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E 增大,根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K?也必将增大.(4.平衡常数k?值可以直接由反应的？6值求得。(5.298.15K时,H2(g的标准摩尔燃烧始与H2O(l的标准摩尔生成始数值上相 等。(6.对于一个反应，如果？H?>?G?,则该反应必是嫡增大的反应。(7.已知 K s(Ag2CrO4=1.12 10-12< K s(AgCl

7、=1.77 10-10，在 Cl 环口 CrO42-均为0.01mol dm-3混合溶液中逐滴加入 0.01mol dm-3的AgNO3溶液，最先生成的 是 Ag2CrO4沉淀。(8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。(9.主族元素单质的熔点，大致有这牛¥的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。(10有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc>C(Ac-,则该缓冲溶液 抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分1 .Pt + HNO3 + HCl =2 .H2O2 + KI =3 .MnO4

8、- + SO3 2-+ H+ =4 .Si + NaOH + H2O =5 .SbCl3 + H2O =五、简答题：(每小题3分，共6分1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题(每小题8分，共24分1 .已知：MnO4- (aq + 8H+(aq + 5e -= Mn2+ (aq + 4H2O(l小？ (Mr-O4i2+=1.51V ,Cl2 (g + 2e - = 2Cl -。？ (Cl2/C=1.36V ,若将此两电对组成原电池，请：计算该原电池的E?计算25c时反应的G m? (F=96485c - mo1写出原电池图式通过计

9、算，当pH = 4,而其它离子浓度均为1.0mol dm-3,p(Cl2= 100kPa时，反 应:2MnO4- (aq + 16H+(aq + 10Cl - (aq = 2Mn2+ (aq + 5 Cl2 (g + 8 H2O(l能否自发进行？2 .在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l dm-3醋酸溶液，逐滴加入0.1mo l dm- 3NaOH溶液，试计算:(已知 K a(HAc = 1.76 10-5。0.1mo l dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。当加入10.00cm3 0.1mo ldm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值当加入20.00cm3 0.1mo l d

10、m-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3 .试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g + 2CO(g = N2(g + 2CO2(g标准热力学函数fHm (298.15K/kJ.mol-1 AfGm (298.15K/kJ.mol-1 Sm (298.15K/J.K-1.mol-1 计算反应的 ArGm ? ? ? ? NO(g 90.25 86.57 210.65 CO(g 110.52 137.15 197.56 N2(g 0 0 191.50 CO2(g- 393.50 394.36 213.64 在 25c的标准条件下反应能否自发进行？并(用一句话)说明人们

11、为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。估算在600c时该反应的标准平衡常数 K ?桂林工学院考试(考查试卷答案桂林工学院考试 考查试卷答案考查试卷(答案课程名称:普通化学试卷编号：03a50215一、题号 答案 二、1.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4; VU; d; 5 ; 3s 3p 3d。2.大于。3.逆反应方向；逆反应方向。4. T、V;q、W。 5. SP;不等性SP;平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导 力、色散力和氢 键。6.基本不变；基本不变；增大；减小。 7. 2H2O = 02 +4H + 4e + 2 3 2 2 6 2 6 5 2 2 6 5 U(卷 1

12、 C 2 B 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 C 10 A ; Cu 2+ + 2e = Cu - 8, SiC; SiC、NaCl、SiCl4、CC14。9. Kf 1/Kf 2 -6-10.大；小；Cr2O7 三、题号答案 四、1 2 2- ;Sn 2+。 3X4 X 5 V 6 V 7 X 8 V 9 V 10 .X3PV+14HNO3 + 18HC1 = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O 2, H2O2 +2 KI=I2 + 2KOH 3 . 2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O 4, Si + 2Na

13、OH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 5, SbCl3 + H2O = SbOCI +2HC1 五、1、因为石墨 中每个碳原子采取SP杂化，与相邻的3个碳原子形成3个避，另有一个P电子 形成离域大冗键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑 剂。2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据相似相溶”原理，故氨极易溶于 水而甲烷难溶于水，止匕外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了 溶质与溶剂分子之 间的作用力，溶解度也随之增大。六、1. ? ? ?E =小(MnO4-/Mn2+一小(CI2/C

14、I = 1.51V 1.36V = 0.15 V 2 ？ 2MnO4 - (aq + 16H+(aq + 10CI - (aq = 2Mn2+ (aq + 5 CI2 (g + 8 H2O(I 0.15 V=144727.5JmoI-1=144.7 KJ mol- 1 ArGm = -nFE = -10 mol 96485C moI-1 (一Pt I CI2 , Cl- ： ： MnO4-,Mn2+, H+ I Pt ( + )-7-? (MnO 4 /Mn 2+ = ? 9 (MnO4 /Mn 2+ + - 0.05917V c(MnO 4 / c ? c(H + / c 9 8 Ig 5

15、c(Mn 2+ / c 9 V = 1.581V+ 0.05917V lg(10 -4 8 5-=.37981V =1.202V 小(CI2/CI = 小(CI2/CI =1.36V E = -/Mn2+nO4 (CI2/CI = 1.202V 1.36V =-0.158V E<0 故反应不能自发进行 2. c(H = ca = -3 - + K a c 8 c = 1.76 -5 xx 10 1 x 0.1 = 1.33 x 10-3?(mtoh -3 pH=-Ig1.33 x 10 =2.88 a =(1.33 x 10 /0.1 100%=1.33% (2) NaOH + HAc

16、= NaAc C(NaAc= C(HAc= 0.033 mol dm-3 -3 pH=pKa-Ig c(HAc =4.8+0=4.8 c(Ac- -3 (3) C(NaAc= 0.05 mol dm c(OH - = K b c 0 c = (KW / K b c 8 c = (1-1471106 10-5 X 1 X 0.05 = 5.33 X 10 用 dm3 pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3,rGm (298.15K)(kJ.mol-1) = 687.548(kJ.mol-1) -8? E u B B ? f G 9 (B, 298.15 K =0+2 394.36) 2X86.57 2X (137.156) m在25 c的标准条件下反应能自发进行人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。 ？ r H 8 (298.15K= E uB ? f H 9 (B, 298.15 K m m B =0+2 X 393.50) 2>90.252X( 110.52) (kJ.mol-1) = 746.46 (kJ.mol-1) ? rS 9 (298.15K= Eu B ?S 9 (B, 298.15 K m m B =191.50+2>2223(665 2 M97.56(JK-1 mol-1) = 197.64 (J