无极及分析化学复习资料课件

1、无极及分析化学复习资料1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN溶液,直至过量；Cu2+CN- Cu(CN)2 CN- Cu(CN)42- 2. 在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量； Ag+OH- AgOH ，Ag+2NH3 Ag(NH3)2+3. NCI3 + H2O NH3HCIO4. Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 2H2 5. 2Co(OH)3 + 6HCI 2CoCI2 + 6H2O + CI2 6. 用王水溶金；.Au + HNO3 + 4HCIHAuCI4 + NO + 2H2O7. 铜器放置在潮湿的空气中； 2Cu+O2+ H2O+CO2Cu(OH)2.CuC

2、O38. SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O . 无极及分析化学复习资料l4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红棕）l lCoCl2和和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。：因含结晶水数目不同而显特征颜色。l 325.3K 363K 393K CoCl2.6H2O CoCl2.2H2O CoCl2.H2O CoCl2.l (粉红粉红) （紫红）（紫红） （蓝紫）（蓝紫） （蓝色）（蓝色）l做干燥剂用的硅胶常含有做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2 ，利用它的吸水和脱水而，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，

3、当干燥硅胶吸发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。水由粉红变为蓝色，可重复使用。l 239.7K 301.8K 337K NiCl2.7H2O NiCl2.6H2O NiCl2.4H2O NiCl2.2H2O .l 这些水合物都是绿色晶体。这些水合物都是绿色晶体。 无极及分析化学复习资料l在酸性介质中：强氧化剂 lMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O .l在碱性介质中：l2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 +

4、 2H2O . l3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl l + 3H2Ol2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2白l当SnCl2过量时：lHg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 + 2Hg黑 l可用于检验Hg2+ 或Sn2+离子的存在。无极及分析化学复习资料lCrO42- 和和Cr2O72- 的存在主要决定的存在主要决定PH值。值。lCr2O72- + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4(黄黄) +2H+. l 4Ag+ 2Ag2CrO4(砖红砖红)l此反应可鉴别此反应可鉴别CrO42- 。lK2Cr2O7在酸性溶液中是

5、强氧化剂：在酸性溶液中是强氧化剂：l测定测定Fe： K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 +l Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O .l铬酸洗液：铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（5gK2Cr2O7热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）.l 它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明Cr()已转化成Cr()，洗液已失效。l K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3+ H2O.l （CrO3 强氧化剂） 无极及分析化学复习资料

6、lHg22+与与Hg2+的分离：的分离： Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl白白+ Hg(黑黑)+ NH4Cl .l (灰色灰色)lHgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl白白+ NH4Cl.lCuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。lCu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O .l在不同温度下，脱水反应：l l 375K 386K 531K 923KCuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO .农业上杀菌剂波尔多液农业上杀菌剂波尔多液 CuSO4.5H2O：CaO：H2O 按按1： 1： 100无极及分析化学复

7、习资料l已知Na的升华能（S）为108.8KJmol-1, Na的电离能（I）为502.3KJmol-1，F2的离解能（D）为153.2KJmol-1, F的电子亲和势（E）为-349.5KJmol-1，NaF的生成焓（H）为-569.3KJmol-1，试设计波恩哈伯循环图并计算NaF的晶格能（U）。l解：波恩哈伯循环图如下： 无极及分析化学复习资料l由盖斯定律可得：H S+I+ 1/2D+E+U lU=H-( S+I+ 1/2D+E ) l 569.3-(108.8+1/2153.2-349.5)l 907.5 KJmol-1l答：NaF的晶格能为907.5 KJmol-1。 无极及分析化学

8、复习资料l在酸性溶液中氧元素的电势图为：lO2 H2O2 1.77H2Ol 1.23ll计算（O2/H2O2），并判断H2O2溶液是否稳定？l写出相应反应方程式并计算 K 。 无极及分析化学复习资料l解：l l l 0.69Vl E右左1.770.691.08V0 ，l因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。 2H2O22H2OO2l l l K1.7510181177. 11123. 1 24.18lg0592. 069. 077. 110592. 0)(0592. 0）（nnEK无极及分析化学复习资料计算在计算在1L氨水中溶解氨水中溶解0.010mol AgCl, , 所需所需NH3的浓度的浓

9、度? ? (已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13)平衡浓度平衡浓度/molL-1 x 0.010-y 0.010解：解： AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl c(NH3)/c 2 c(Ag+ +)/c K = =Kf Kspc(Ag(NH3)2+)c(Cl- -)/c 2 c(Ag+ +)/c (0.010-y) 0.010 x2=1.12 107 1.8 10-10 x=0.22所需所需c c(NH3)=(0.22+0.02)molL-1=0.24 molL-1无极及分析化学复习资料 1.0L6.0mol L-1氨水可溶解氨水可

10、溶解AgCl多少多少mol?平衡浓度平衡浓度/molL-1 6.0-2x x x AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl c(NH3)/c 2 c(Ag+ +)/c K = =Kf Kspc(Ag(NH3)2+)c(Cl- -)/c 2 c(Ag+ +)/c 1.0L 6.0 mol L-1氨水可溶解氨水可溶解 0.25 mol AgCl解：设可溶解解：设可溶解AgCl x molx2=1.12 107 1.8 10-10 x=0.25(6.0-2x)2无极及分析化学复习资料l100ml1molL-1NH3中能溶解多少克AgBr固体？l(已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7

11、107，KspAgBr=7.710-13， MAgBr=188)l解： AgBr2NH3 (Ag(NH3)2+ Br- lK(Ag(NH3)2+ Br-/NH32 K稳Ksp l 1.71077.710-131.31105l设平衡时，(Ag(NH3)2+x，则 Br-x, NH31-2xlX2/(1-2x)21.31105 lx3.62103l每1000ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数：3.621031880.68gl所以，100ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数： 0.068g.无极及分析化学复习资料l有一有色化合物的水溶液，在525nm处k为3200L.mol-1.cm-

12、1，当浓度为3.410-4mol.L-1，吸收池厚度为1.0cm时，计算吸光度及透射比各为多少？l解：l Akbcl 320013.410-4l 1.088l lgIlg100-A21.0880.912l I8.17 即T8.17无极及分析化学复习资料铁（）浓度为14100.5Lg1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色络合物。该络合物在波长580nm，比色皿厚度为2cm时，测得A=0.19。计算1，10-邻二氮杂菲亚铁的a及。 的溶液，与解：已知铁的相对原子质量为55.85。根据比尔定律得： 114190100 . 5219. 0cmgLbcAa114101 . 119085.55cmmolLM

13、a无极及分析化学复习资料有一溶液有一溶液,含有含有0.1moll-1NH3和和0.1molL-1 NH4Cl以及以及0.01molL-1Cu(NH3)42+配离子配离子,问问此溶液能否生成此溶液能否生成Cu(OH)2沉淀沉淀? Kf Cu(NH3)42+ =4.8 1012, Ksp Cu(OH)2 =2.2 10-20无极及分析化学复习资料解：解题关键求出解：解题关键求出c(Cu2+)、c(OH-)求求c(Cu2+): Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+2+34f2+43Cu NH(Cu )(NH )cKccc(Cu2+)= 2.110-11 molL-14212) 1 . 0()

14、Cu(01. 0108 . 4c无极及分析化学复习资料求求c(OH-)（缓冲溶液）（缓冲溶液）34NHNHlgOHccpKpb)NH()OH()NH(34cccKb或或c (OH-)=1.810-5molL-1根据溶度积规则：根据溶度积规则：Q=c(Cu2+) c2(OH-)= 6.7510-21 Q KspCu(OH)2 没有没有Cu(OH)2沉淀生成。沉淀生成。无极及分析化学复习资料解解:求下列电池在求下列电池在298K时的电动势时的电动势E 和和D DrG , 并写出反应并写出反应式式, 回答此反应是否能够进行回答此反应是否能够进行? ()Cu(s)|Cu2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(p )|Pt(+)电池的氧化电池的氧化还原反应式还原反应式:Cu(s) + 2H+(1molL1) Cu2+(1molL1) + H2(p) H+/H2E = Cu2+/Cu= 65.6 kJmol1= 0 0.34= 0.34VD DrG = nFE= 2 (0.34) 96485(Jmol1) 103 负负 正正负极反应负极反应: Cu Cu2+ + 2e正极反应正极反应: 2H+ + 2e H2= +0.34V H+/H2= 0V Cu2+/Cu 0正反应不能进行正反应不能进行, 逆反应能自发进行逆反应能自发进行.无极及分析化学复习资料l用浓度为用浓度为0.10