高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用课件2 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、第3节 沉淀溶解平衡第2课时 沉淀溶解平衡的应用如何利用如何利用Q与与K来判断平衡移动的方向？来判断平衡移动的方向？如何判断沉淀的生成与溶解？如何判断沉淀的生成与溶解？ 思考思考Q = Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。饱和溶液。QKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q = Ksp为止。为止。QKsp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入，固体将溶解，直到溶液中放入，固体将溶解，直到溶液中Q = Ksp时，溶液达到饱时，溶液达到饱和。和。 例例 如果将如果将

2、210-4 molL-1的的CaCl2溶液与溶液与310-4 molL-1的的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知已知CaCO3的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Q= (210-4 /2 ) molL-1(310-4/2) molL-1 =1.510-8(molL-1)2Ksp 结论是结论是能能产生沉淀产生沉淀学生表演学生表演水水滴滴石石穿穿 ？滴滴水水成成石石 ？溶洞的形成溶洞的形成水与石的关系水与石的关系+2HCO3-H2O+CO2CaCO3 +H2O+CO2 Ca2+2HCO3-水滴石穿水滴石穿-溶洞的形成：溶洞的形成：CaCO3（s

3、） Ca2+ + CO32-CaCO3 +H2O+CO2Ca(HCO3)2滴水成石：滴水成石：1.沉淀的生成沉淀的生成（1）意义：）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。方面有重要意义。（2）方法：）方法： A.调节调节pH法法例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至7 8 Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ B.加沉淀剂法加沉淀剂法如如:沉淀沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂（3）原则：）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全生

4、成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好越好注意：当剩余离子即平衡离子浓度注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5 mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。2.沉淀的溶解沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如例如医院中进行钡餐透视时，用医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，做内服造影剂，为什么不用为什

5、么不用BaCO3做内服造影剂？做内服造影剂？ BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为的沉淀溶解平衡分别为 BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10 mol2 L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9 mol2 L-2由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH 0.9-1.5)，如果服用，如果服用BaCO3,胃酸会与胃酸会与CO32-反应生成反应生成CO2和水，使和水，使CO32-离离子浓度降低，使子浓度降低，使Q Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉沉淀。淀。ZnS沉淀为什么转化为沉淀为什么转化为

6、CuS沉淀的定量计算沉淀的定量计算利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。 Ksp(FeS)=6.310-18 mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36 mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53 mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28 mol2L-2练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应的反应离子方程式。离子方程式。 FeS

7、(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+小小 结结沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶度积溶度积沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成2.沉淀的转化沉淀的转化1为除去为除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，可在加热搅，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是拌的条件下加入的一种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3D2已知已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1

8、.01016 mol2L2。下列说法错误的是。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为在含有浓度均为0.001 molL1的的Cl、I的溶液中缓的溶液中缓慢加入慢加入AgNO3稀溶液，首先析出稀溶液，首先析出AgI沉淀沉淀CAgI比比AgCl更难溶于水，所以，更难溶于水，所以，AgCl可以转化为可以转化为AgID常温下，常温下，AgCl若要在若要在NaI溶液中开始转化为溶液中开始转化为AgI，则，则NaI的浓度必须不低于的浓度必须不低于 1011 molL1A3实验：实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到悬浊液溶液等体积混合得到悬浊液a，过滤得到滤液，过滤得到滤液b和白色沉和白色沉淀淀c；向滤液向滤液b中滴加中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；溶液，出现浑浊；向沉淀向沉淀c中滴加中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的