高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应（第2课时）课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、第2课时焓变热化学方程式第1章 第1节学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和 放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。一化学反应的焓变达标检测提升技能二热化学方程式内容索引一化学反应的焓变新知导学1.焓的意义焓是一个物理量，用来描述物质所具有的 ，符号为H。不同的物质所具有的 不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的_。2.反应焓变(1)定义： 的总焓与 的总焓之差。(2)表示符号: 。(3)单位： (或J mol1)。(4)数学表达式：H 。能量能量反应热反应物反应产物HH(反应产物)kJmol1H(反应物)(5)意义：如果H0，即反应产物的焓 反

2、应物的焓，说明反应是_能量的，为 反应；如果H0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。H0，反应产物的焓小于反应物的焓，反应释放热量，此反应为放热反应。 放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量 反应产物具有的总能量反应物具有的总能量 反应产物具有的总能量表示方法H 0H 01.焓变与物质的能量变化的关系大于小于归纳总结归纳总结图示实例H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ mol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ mol12.焓变的微观解释及判断(1)微观解释：E1 E2H 0吸热反应E1 E2H 0放热反应(2)判断：HE1E

3、2物质的量H相反分数3.书写热化学方程式应注意的问题(1)写出H的符号和单位在反应方程式的右边写出H数值和单位(kJ mol1)，吸热反应H为“”(通常省略不写)，放热反应H为“”。(2)注明反应条件H与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时注明H的测定条件。一般H是在298 K、1.01105 Pa条件下测定的，可以不标明。(3)注明物质的聚集状态H与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态。(4)注意H与方程式的系数有关热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示该物质的物质的量，而不表示物质的分子个数或原子个数，因此系数可以是整数，也可以是分数。H与方程式的系数

4、相对应，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍。若反应逆向进行，则H改变符号，但数值不变。 3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A. N2H4(g) O2(g)= N2(g)H2O(g) H267 kJ mol1B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJ mol1C.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ mol1D.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ mol1活学活用 答案 解

5、析热化学方程式中H0表示吸热，H0表示放热，选项A、C中H的符号错误；热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4133.5 kJ，选项D正确，B错误。4.已知16 g固态硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 答案S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1达标检测提升技能1.热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ mol1表示A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1m

6、ol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸 收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 解析1234反应热表示按照热化学方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ mol1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。12342.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ mol1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是A.方程式中的系数表

7、示分子数B.该反应H大于零C.该反应H571.6 kJ mol1D.可表示36 g水分解时的热效应 答案 解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则H的符号变化，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水是液态。12343.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol1，下列说法正确的是A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的 能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分

8、子放出270 kJ热量 答案 解析1234热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol HF气体放出热量才是270 kJ，故A、D错；由HF(g)HF(l)要放出热量，故B项应大于270 kJ，B错；由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量，C正确。12344.根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是A.其热化学方程式为CO(g)H2O(g) =CO2(g)H2(g) H41 kJmol1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时，其反应热小于 41 kJmol1 答案 解析1234以图示形式将反应CO2(g)H2(g)=CO(