中考化学专题题库∶综合题的综合题附答案

1、一、中考初中化学综合题1.明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需 要称取氢氧化钠5g,需要量取水 mLo量取时的操作如右图所示，该操作对所配制 溶液溶质质量分数的影响是 。I不/ r(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因 。(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚儆溶液，溶液变成红色方案2：取少量上述氢氧化钠溶

2、液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴 酚酗:溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是 。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。 (4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是?【答案】95使溶质质量分数偏小2NaOH+CQ=Na2CO3+H2ONa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T 方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酬:溶液变红；方案 2中碳 酸钠与氢氧

3、化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酬:溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液(或氯化钢溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚血:溶 液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部 变质 94.7%【解析】(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答 ；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3)根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酗溶液变红解答；方案 2中碳酸钠与氢氧 化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酬:溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；

4、(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)(100g-5g) +1.0g/mL=95mL;测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数 的影响是使溶质质量分数偏小；(2)氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CQ=Na2CC3+H2O;滴加盐酸产生气泡是碳 酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+CO T ; (3)康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理 由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酬:溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢

5、氧化钠，也能使酚酗:溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙 溶液(或氯化钢溶液等)，静置，取上层清液滴加几滴酚酬:溶液，若溶液变成红色，则氢 氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CQ+ Ca(OH2=CaC。J + 2NaOH 106100x0.5g106100x 0.5gx=0.53g10g 0.53g 样品中氢氧化钠的质量分数是 X 100% =94.7%10g 答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7%。2.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3 4H2O,假设药品中的其

6、它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了 如下实验探究铝碳酸镁片的组成.ABcDE(实验一)取 m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g,装置 D增重0.44g.(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2。、MgO、CQ和水，则为分别测定 CQ和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C , D (填序号).浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱(2)实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 ,打开弹簧夹 ,目的是.(3) 一段时间后，打开弹簧夹 ,关闭弓t簧夹 ，点燃酒精灯加热，充分反应 后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是

7、(填序号).排净空气防爆炸防止空气中水和二氧化碳进入 C、D影响测定使生成水和二氧化碳进入 C D被充分吸收(实验二)另取 m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Ab(SQ)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入 NaOH质量的关系如图.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于 NaOH, NaAlO2可溶于水.(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 .当加入NaOH的质 量到x时，生成的沉淀有 ,其中Al(OH)3的质量是 g,则x=g.(2)有医生

8、建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的 理由是.(3)试确定铝碳酸镁的化学式为 .【答案】 b a排尽装置内空气，防止干扰b a 稀硫酸 Al(OH)3Mg(OH)2 1.56 8该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 A12 Mg6(OH)i6CO3 4H20【解析】【分析】【详解】实验一：(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定 CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性， 先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不 能

9、换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；(2)实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,目的是排尽装置内空气，防止干扰；(3) 一段时间后，打开弹簧夹 b,关闭弹簧夹a,点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加 热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C D被充分吸收，故选；实验二：(1)根据"MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2J +N&SQ, Al2(SQ)3+6NaOH=2Al(OH)3J +3N&SQ, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于 NaOH, NaAlO2可溶于水”，由图象分析，

10、NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg (OH) 2, Al (OH) 3的质量量为5.04-3.48g=1.56g;设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为X,与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。MgSO4 +2NaOH=Mg(OH) 2+Na2SO48058x3.48g80 x一=得 x=4.8g；58 3.48gAl 2 (SO4 )3 +6NaOH =2Al(OH) 3 +3NazSO4240156y1.56g240 _ y156 1.56g解得y=2.4g则 x=4.8g+2.4g+0.8g

11、=8g;其中 Al(OH)3 的质量是 1.56 克 g,则 x=8g;(2)胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg (OH) 2中镁元素的质量为1.44g,原子个数为6个，Al (OH) 3的质量1.56g,铝元素的质量为0.54g,原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为A12Mg6 (OH) 16CQ?4H2O。3.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)o用该废渣制取 CaC2晶体(CaC2 xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：Mi4c播洒废渣

12、 一烟烧 j卜壹取H过道j CaCl；溶潘一 一 CKk晶体NHs FeQ已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式 。2VCa(OH)2 -CaO aF史。手20 4) 60 80 1002X领推度(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试 纸变色。(3)在其它条件相同的情况下，CaC2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取(4)若使用过量浓度较高的 NH4C1溶液，则所得 CaC2溶液中会含有 NH4C1、(填化学 式)等杂质。(5)过滤得到的

13、Fe2O3在高温下可与 CO反应，写出该反应的化学方程式 。(6)测定晶体(CaC2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaC2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定 x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 (填偏大”、偏小“或不变”。【答案】Ca(OH23tcaO+睡O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应蓝85.5 FeC3 Fe2O3+3CO!暹2Fe+3

14、CQ 2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取CaC2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性 质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已 有知识进行分析解答。(1)根据煨烧前后废渣的 XRD图谱可知，煨烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是 Ca(OH虺国CaO+H2O；(2)浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(3)由图示可知85.5C左右CaC2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5C左右；(4)若使用过量

15、浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaC2溶液中会含有 NH4Cl、FeC3等杂质；(5) 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：F殳O3+3CO2Fe+3CQ;(6)设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为 y则：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl111100y10g11110014.7gy而一解得y=11.1g,所以结晶水的质量=14.7000g-11.1g=3.6g,g18x-x x 100% =3.6g 解得 x=2;111 18x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸

16、 钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 多，x值偏大。4.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。(1)使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的 原因是。(2)为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出 乙醇燃烧的化学方程式。(3)新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发 使用的新能源有 (答一种即可)【答案】二氧化硫；增大与空气的接触面积；GH5OH+3O"2CO+3H2O太阳能【解析】【分析】(1)根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；(

17、2)根据化学反应的原理来书写化学方程式；(3)根据人类正在开发利用的新能源来分析。【详解】(1)使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气 的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的 接触面积，使其燃烧更充分；(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2HOH+3O点/代2CO+3H2。;(3)人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。5 .盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。(1)海堤树林茂密，让人清新呼吸。树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 (填化学式)，放出 。2,将 能转化为化学能。

18、树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子(。2-)的一个原子团是由一个 。2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个。2-中共含有 个电子。(2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca (NO3)2、CuC2中的一种或几种物质 配制而成，其中 Ca、N的元素质量比为1：1,则该营养液中含有 种溶质。从均衡植 物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 (填元素符号)。（3）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaC2、MgSQ等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除

19、杂，得到精盐。操作1需要在 （填字母序号）中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。操作3的步骤为 盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过 滤、烘干，则 盐洗”溶液应选用NaCl的 （填饱和"或不饱和”）溶液。在农业生产上，常用质量分数为 16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐 16g, 加入盛有84mL蒸储水的烧杯里（实验条件下，水的密度为 1g?mL-1）,完全溶解。配制所 得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是。若利用化学方法除去粗盐中CaC2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液

20、中依次加入稍过量的三种溶液：BaC2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CQ溶液。允分反应后过滤，加入过 量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】CQ太阳17不断运动 3 P A蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完 全烘干 NaOH【解析】【分析】粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质。【详解】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳（CO2）和水（H2O）合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CQ,放出。2,将太阳能转化为化学能。一种负氧离子（。2一）的一个原子团是由一个 。2分子俘获了空气中一个自由电子形

21、成的 微粒，氧气分子含有 16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个02-中共含有17个电子。（2）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的 带有香味的分子不断运动的结果。培育鲜花的某种营养液可能由KNO 3、Ca（NO3）2、CuCl 2中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca、N的元素质量比为1:1,营养液中含有硝酸钙，Ca（NO3）2中Ca、N的元素质量比为40: 28=10:7 ,营养液中Ca、N的元素质量比为1：1,则含有硝酸钾，故该营养液中含有3种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有

22、氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养 液中还需补充磷元素，元素符号为P。(3) 操彳1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选A。操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。操彳3的步骤为 盐洗”，盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是精盐不纯 有杂质或未完全烘干。化学方法除去粗盐中 CaC2、MgSO4两种杂质，加入 BaC2溶液，硫酸镁和氯化钢

23、反应生 成硫酸钢沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯 化钙、氯化钢反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍 过量的三种溶液：BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CQ溶液。6 .实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢钱样品，为测定其中碳酸氢钱的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置 B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 )。已知：碳酸氢钱受热易分解，反应的化学方程式为NH3能被酸溶液吸收。NH4HCQ 八 NH3 T +KOT +CO2 T ,弹著夹 适量碳酸氨氨样品ABCD部分实验步骤如下：

24、I .打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II .关闭弹簧夹，给碳酸氢钱样品加热；III .当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；W.实验完毕，测得装置 B、C中药品的质量分别增加了mi、m2。请回答下列问题：(1)NH4HCQ属于(选填 氮肥"磷肥”钾肥”或 复合肥”；)装置B中盛放的液体是(2)装置C中发生反应的化学方程式为 (3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是 (4)该样品中碳酸氢钱的质量分数的表达式为 (用mi、m2的代数式表示)。【答案】氮肥浓硫酸(浓H2S3 CQ+2NaOH=Na2CC3+H2O打开弹簧夹通氮气【解析】(2)根(1)根据碳酸氢钱含有氮元素解答；根

25、据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。（1）NH4HCC3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SQ）; （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CQ+2NaOH=Na2CC3+H2O; （3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;（4）设样品中碳酸氢钱的质量为x。NH4HCO3NH3 f +H2OT +CO2 T7944xm7944xm279m2 x=样品中碳酸氢钱的质量

26、分数为79m244mi m24479m21975 m2* 100 = 44(7 m2) ' 100或而f %。7.用“盐酸一一硫化想法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取NaS进行处理。下表为 H2S回收工艺的各项生产成本：表H 2s回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500NaS5000辅助费用（以处理1吨H2s计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是（选填“盈利”或“亏损”）的。（2）若某化工厂每天要处理 10吨H2S,需消耗NaOH少吨?（写出计算过程, 结果保留1位小数）【答案】盈利23.