高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律课件 鲁科版必修第二册-鲁科版高一必修第二册化学课件

1、第第1 1课时课时元素周期律元素周期律素养目标1.会书写120号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立证据意识,能够透过现象看到变化的本质,培养证据推理与模型认知的学科核心素养。知识铺垫必备知识正误判断1.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),原子的质子数=核电荷数=核外电子数。2.原子的失电子能力与最外层电子数和电子层数有关,钠元素原子失电子的能力比镁强,氟元素原子得电子能力比氯元素原子得电子能力强。3.元素的化学性质主要由原子的最

2、外层电子数决定。知识铺垫必备知识正误判断一、元素性质的变化规律1.原子序数定义按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号就是原子序数。数量关系 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数知识铺垫必备知识正误判断2.118号元素原子结构的变化规律(1)最外层电子排布的递变规律。图示递变规律随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化,除H、He元素外,最外电子层上的电子数重复出现从1递增至8的变化知识铺垫必备知识正误判断(2)元素原子半径的变化规律。 知识铺垫必备知识正误判断(3)主要化合价的递变规律。 知识铺垫必备知识正误判断二、元素周期律1.定义元素的性质随着元素原子序数的递

3、增而呈周期性变化的规律。2.实质元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。知识铺垫必备知识正误判断【微思考1】所有微粒的质子数都等于核外电子数吗?提示不是。只有中性微粒的质子数等于核外电子数,离子的质子数与核外电子数一定不相等。【微思考2】元素原子的最外层电子数一定等于其最高价吗?提示不一定。如氟元素的最高价为0价,而不是+7价。【微思考3】核外电子层数多的元素的原子半径一定大于核外电子层数少的元素的原子半径吗?提示不一定。如Cl原子的半径小于Li原子的半径。知识铺垫必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。1.电子层数相同的原子的半径随着原子序

4、数的递增逐渐增大。()2.元素周期律的实质是随着原子序数的递增,元素的核外电子排布呈现周期性变化。()3.电子层数相同的原子,稀有气体的原子半径最小。()4.核外电子排布相同的离子的半径相等。()5.元素原子的最高价等于元素的最外层电子数。()6.电子层数相同的元素原子的最低价总是从-7-1逐渐升高。()知识铺垫必备知识正误判断7.原子最外层上的电子数随原子序数的递增从18呈周期性变化(第1周期除外)。()8.Na原子的结构示意图为 ,Cl原子结构示意图为 ,钠原子半径小于氯原子半径。()答案1.2.3.4.5.6.7. 8.探究一探究二素养脉络随堂检测微粒半径大小比较微粒半径大小比较问题探究

5、卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤做凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、硬豆腐。卤水中含有钙离子、氯离子、溴离子、镁离子等。探究一探究二随堂检测提示由此可以判断原子半径由小到大的顺序为r(Cl)r(Mg)r(Br)r(Ca)。原子CaBrMgCl电子层数4433核电荷数20351217(1)Ca、Cl、Br、Mg原子的半径由小到大的顺序如何排列?(2)Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到大如何排列

6、?提示根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到大的顺序为r(Mg2+)r(Ca2+)r(Cl-)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)相同最外层电子数“序大径大”。规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐增大。举例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。素养脉络探究一探究二随堂检测(3)相同元素。同种元素的原子和离子半径“阴大阳小,原子中间”。某原子与其离子半径的比较:其阴离子半径大于原子半径,阳离子半径小于原子半径。如:r(Na+)r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。所带电

7、荷数越多,粒子半径越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。素养脉络探究一探究二随堂检测素能应用例1(双选)(2019山东济南高一检测)已知120号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABCDB.离子半径:C2-D-B+A2+C.原子序数:abdcD.原子最外层电子数:ABDC素养脉络探究一探究二随堂检测答案BC解析原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电子层数:A=BC=D,

8、原子序数:abdc,原子最外层电子数:BACC=D,所以原子半径:BACD。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越小,则离子半径:C2-D-B+A2+。由以上分析可知B、C正确。素养脉络探究一探究二随堂检测规律方法 “三看法”比较微粒半径大小一看电子层数:电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大。素养脉络探究一探究二随堂检测变式训练 1-1下列微粒半径的比较中,正确的是()A.r(Na+)r(Na)B.r(Cl-)r(Cl)C.r(Ca2+)r(Cl-)

9、D.r(Mg)r(Na)答案B解析同一种元素:r阳离子r原子Cl,则半径r(Ca2+)Na,故半径r(Mg)Y-素养脉络探究一探究二随堂检测素养脉络探究一探究二随堂检测变式训练 2-1下列说法正确的是()A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价答案B解析非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去对应原子的最外层电子数,A错误;非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数(O、F除外),不会超过该数值,B正确;

10、氦原子最外层有2个电子,C错误;并非所有非金属元素都有正价,如F无正价,D错误。素养脉络探究一探究二随堂检测变式训练 2-2(2019山东东营高一检测)某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,则X的简单气态氢化物的分子式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案D解析X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,则X的最高化合价为+4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价应为-4价,形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。素养脉络探究一探究二随堂检测素养脉络探究一探究二随堂检测1.下列有关原子序数的说法不正确的是()A.原子序数=原子核内的质子数=原子核外的电子数B

11、.简单阳离子对应的原子序数=阳离子核外电子数+电荷数C.简单阴离子对应的原子序数=阴离子核外电子数-电荷数D.原子序数=相对原子质量-中子数答案D解析根据原子序数的定义可知,A正确;原子失去电子形成阳离子,故简单阳离子对应的原子序数=阳离子核外电子数+电荷数,B正确;原子得到电子形成阴离子,故简单阴离子对应的原子序数=阴离子核外电子数-电荷数,C正确;原子序数=质子数=质量数-中子数,D错误。素养脉络探究一探究二随堂检测2.下列微粒半径大小比较正确的是()A.NaMgAlSB.CsRbKNaC.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+答案D解析原子电子层数相同时,原子的核电荷数越大,其半径越

12、小,A项错误;电子层数不同时,原子的电子层数越多,其半径越大,B项错误;离子的电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,其半径越小,C项错误;S2-的半径大于Cl-的半径,Na+的半径大于Al3+的半径,S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则四种离子的半径大小关系为S2-Cl-Na+Al3+,D项正确。素养脉络探究一探究二随堂检测3.(2019广西南宁高一检测)某元素原子的最外层电子比次外层电子多5个,该元素的最高正化合价为()A.+5价B.+6价C.+7价D.无最高正化合价答案D解析根据题意可知,该元素的原子结构示意图为 ,该元素为氟元素,无最高正化合价。素养脉络探究一探究二随堂检测4.(双选)已知原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABDCB.离子半径:C2-D-B+A2+C.原子序数:dcbaD.原子的最外层电子数目:DCAB答案BD解析原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,所以其原子序数为abdc,原子半径为BACD,故A、C错误;离子的电子层结构相同,则原子序数小的半径大,所以离