最新201X版 专题综合测评4

1、专题综合测评(四)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ()A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染【解析】羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，

2、其中有的化合物还会对环境造成污染。【答案】D2下列做法违背低碳节能原则的是()A发展氢能和太阳能B用有机物代替水作溶剂C提高原子利用率D限制塑料制品的使用【解析】有机物含有碳元素，用有机物代替水作溶剂，违背低碳节能的原则，故选项B正确。【答案】B3下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是() 【导学号：31792115】发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 实现资源的“3R”利用观

3、，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)用大排量的轿车代替公交车出行ABCD【解析】这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；变废为宝，符合宗旨，故错误；符合宗旨，故错误；应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确。【答案】B4下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热【解析】加热Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可

4、使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，D项错误。【答案】C5热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应【解析】热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁就不是置换反应。【答案】A6工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A BC D全部【解析】两种方法Cu的利用率相同。【答案】C7下列说法

5、正确的是()A海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 B海水晒盐的过程发生复分解反应C从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 【解析】镁是活泼的金属，海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应，A错误；海水晒盐是物理变化，不能发生复分解反应，B错误；从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一，C正确；明矾可以净水，但不能淡化海水，D错误。【答案】C8下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足

6、消费需求 D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 【解析】因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故B正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水、生活污水经过处理后可以节约资

7、源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确。【答案】C9化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】A项，明矾净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，利用Al(OH)3(胶体)的吸附进行净水；B项，因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镶上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2 852

8、，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不会产生金属镁。电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应为MgCl2(熔融)MgCl2。【答案】D10绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是()A乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷()B乙烷与氯气制备氯乙烷C以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D乙醇在浓硫酸作用下脱水制备乙烯【解析】A中反应为2CH2=CH2O2，反应物全部转化为产物，原子利用率为10

9、0%。B中乙烷与氯气发生取代反应，除生成氯乙烷外还有HCl产生，并且反应难以控制只生成一氯代物，反应副产物很多；对比乙苯和苯、乙醇的结构，可以确定反应中除生成乙苯外，必定还有其他产物生成；乙醇制备乙烯，还有副产物水生成，因此B、C、D均不符合绿色化学原理。【答案】A11废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是()A回收其中的电极B利用电池外壳的金属材料C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染【答案】D12保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续

10、发展的方式使用资源，以合理的方式开发并循环使用某些资源。下列做法不利于环境保护的是()A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放【解析】A项，煤脱硫处理可以减少SO2的排放；B项，将煤转化为水煤气作燃料可以提高燃烧效率，并能减少CO气体的排放；C项，回收并合理处理聚乙烯塑料废物可以减少“白色污染”；D项，中和后的电镀废液中往往还含有许多对人体有害的重金属离子，直接排放会污染环境。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。(1)溶液A的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离

11、子方程式是_。(3)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。【解析】本题考查氯碱工业、电化学、工艺流程等。根据钠离子的移动方向可知左边为阳极室，右边为阴极室，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，溶液A为氢氧化钠溶液。碱性条件下镁离子形成氢氧化镁沉淀，故盐泥a中还含有Mg(OH)2；碱性条件下，具有氧化性的氯气将铵根离子氧化成氮气，氯气转化为氯离子，离子方程式为2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O。【答案】(1)NaOH(2)2Cl2

12、H2OH2Cl22OH(3)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2O14(12分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。【导学号：31792116】(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_。(2)1923年

13、丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母)。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体)反应产物H OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2OHB(OH)，该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)。NaHH2O=NaOHH2，该反应

14、中的酸是_(填“NaH”'或“H2O”)。【解析】(1)水的电离实质上是质子的转移，H2OH2OH3OOH，因此，液氨中氨的电离即质子转移，可表示为NH3NH3NHNH。(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH、HCO、CH3COO，能释放质子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO。(3)中是H2O产生的OH与H3BO3B(OH)3中的B原子形成化学键，OH提供电子对，H2O是碱。中NaH电子式NaH，反应中H提供的电子对与H2O电离的H形成H2中的化学键，NaH是碱，H2O是酸。【答案】(1)NH3NH3NHNH(2)AD(3)H2OH2O15(14

15、分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。该反应中的氧化剂是_，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是_。为了充分利用Fe2并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式_、_。(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫

16、”过程：_。(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_。(4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是_ 。A氢能源B太阳能C风能 D石油 【解析】(1)反应中FeS2中S由1价升高至6价，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol电子，FeCl3中Fe由3价降至2价，FeCl3作氧化剂。加入废铁屑是消耗H，减少污染，而通入Cl2是氧化Fe2。(2)“固硫法”是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，在高温时被氧化为CaSO4。(3)C3H8燃烧方程式为C3H85O23CO24H2O。(4)氢能源、太阳能、

17、风能属于绿色能源。【答案】(1)FeCl314 molFe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)SO2CaOCaSO3、2CaSO3O22CaSO4(3)C3H85O23CO24H2O(4)ABC16(16分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于自来水消毒、生产漂白粉外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_。(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：石英砂粗硅四氯化硅高纯硅石英砂的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式：_。(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为_；_。其中、的反应类型分别为_反应