电负性电离能

1、1、下列物质属于等电子体的一组是（）ACH4和NH3BB3H6N3和C6H6CF和 Mg DH2O 和CH42、 1919 年， Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）ASO2和O3BCO2和 NO2 CCS2和NO2DPCl3和BF33、下列各组微粒属于等电子体的是（）A 12CO2和 14COB H2O和 CH4 C N2和 13CO D NO 和 CO4、 B3N3H6 与 C6H6 是等电子体，则下列说法不正确的是（

2、）A B3N3H6能发生加成反应和取代反应B B3N3H6具有碱性CB3N3H6各原子在同一平面上D B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A NO 和 NO2 BC2H4和N2C NH4+和OHDNO 和 CO26、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）AN2O4和NO2 BNa+和ClCSO42和PO43DNO 和O27、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）ACH4和NH4+B NO 和O2C HCl 和H2SDNH2和H3O+8、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（） A NO2、

3、NO2+、 NO2B CO2、N2O、N3CCO32、NO3、SO3DN2、CO、CN9、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A CH4和 NH4+是等电子体，键角均为60°BNO3和 CO32是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩 ”式重叠的轨道10、原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC2m和BN2n，则m、n 值为() A5,3B2,4C3,1

4、D1,211、下列说法中正确的是()A 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子12、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A Na 和 Cl B H 和 Cl C K 和 F D Ca 和 O13、下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np614、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5。则下列有关比较中正

5、确的是()A第一电离能：> > > B原子半径：> > >C电负性：> > >D最高正化合价：>>15、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I 1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据：元素I 1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1 价C丙不可能为

6、非金属元素D丁一定为金属元素16、 A、 B、 C、 D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K、 L 层上电子数之和等于M、 N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、 B、 C、 D 分别为O、 Ca、 Na、 ArB元素A、B 、C 两两组成的化合物可为CaO、 CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C 简单离子的半径大小关系为A< CD 元素 B 、 C 电负性大小关系为B>C17、根据下列5 种元素的电离能数据(单位： kJ ·

7、 mol 1)元素符号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A QCl2B RCl C SCl3D TCl18、 A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径A<B ， 离子半径A>B ， 原子序数A>B ， 原子最外层电子数A<B ， A的正价与B 的负价绝对值一定相等， A 的电负性小于B 的电负性， A 的第

8、一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的是()A B CD19、下列原子半径的大小顺序正确的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A > > > B > > > C > > > D > > > 20、 X、 Y、 Z 三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、 3s23p2和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A XYZ 2BX2YZ3CX2YZ2D XYZ 321、下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A K、Na、Li BAl、Mg、 Na

9、CN、O、C D Cl、S、P22、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同23、下列说法正确的是()A同一原子中，1s、 2s、 3s 电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、 3p、 4p 能级的轨道数依次增多C 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D 各能层含有的能级数为n(n 为能层序数)24、已知X、 Y 元素同周期，

10、且电负性X>Y，下列说法错误的是()A 第一电离能Y 可能小于XB 气态氢化物的稳定性：H mY 大于H nXC 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于Y 对应的酸的酸性D X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价25、下列说法正确的是()A 所有金属元素都分布在d 区和 ds 区B 元素周期表 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C 最外层电子数为2 的元素都分布在s 区D s 区均为金属元素26、第三能层含有的轨道数为()A 3 B 5 C 7 D 9A核外电子是分层运动的，电子层是客观存在的B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的

11、电子在离核近的区域绕核运动28、下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B第3 周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D短周期中次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子一定是非金属元素29、下列微粒中半径最小的是()22A Ca2B KC S2D K30、下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型 量子力学模型道尔顿原子学说核式模型AB C D 31、 X、 Y、 Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、 3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

12、( )A XYZ3 B X2YZ3 C X2YZ2 D XYZ232、按要求完成下列填空：(1) 11Na 的电子排布式为(2) 20Ca 的最外层电子排布式为。(3) 35Br 的离子结构示意图为。 (4)8O 的电子排布图为。五种元素原子的电子层结构如下：A 1s22s22p63s23p63d54s2；B 1s22s22p63s2；C 1s22s22p6；D 1s22s22p63s23p2；E Ar4s 1。请回答：(1)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是。(2)A 的元素符号是，其核外电子共有种运动状态。33.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。34.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和 CO 为等电