弱电解质的电离平衡考点归纳

1、弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的根底, 也是中学化学根本理论 中的重要组成局部,近几年高考命题中反复考查.在学生已经学过化 学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反响等 知识的根底上,进一步学习弱电解质的电离平衡. 高考命题的热点主 要有影响弱电解质电离平衡因素,通过图象分析弱电解质和强电解 质,电离常数和电离度等,为了更好的学习这一局部内容,本文做了 详细的总结和归纳,希望对同学们的学习有所启发,到达触类旁通的 效果.一、弱电解质电离平衡1 .电离平衡概念一定条件温度、浓度下,分子电离成离子的速率和离子结合 成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保

2、持不变的状态叫 电离平衡状态,简称电离平衡.任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,到达平衡时,弱电解 质在该条件下的电离程度最大.2 .电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征： 逆一-弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡 动一-电离平衡是动态平衡寺v离子化=v分子化丰0定一-到达电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不 变,是一个定值变一-电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡.二、影响弱电解质电离平衡的因素(符合勒 ？夏特列原理)1 .内因：弱电解质本身的性质,是决定性因素.2 .外因温度：升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电

3、离方向移动,电离程 度增大.浓度：加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向 移动,电离程度增大.由于溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的时机越小, 弱电解质 的电离程度就越大；所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离.例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COQ-+H +A加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、 c(CH3COO-)变小;B参加少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、 c(CH3COO-)均增大但电离程度小；外加相关物质(同离子效应)例如：0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 CH3COOH= CH3

4、COO + H+ 向其中力口入CHsCOONa固体,?容液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的 电离平衡向左移动,电离程度减小,c (H+)减小,pH增大.如下表所不:电离程度n(H+)c(H+)导电水平加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加CH3COONa减小减少减小增强力口 HCl减小增多增大增强力口 NaOH增大减少减小增强三、强弱电解质的判断方法1.依据物质的类别进行判断一般情况下,强酸HCl、H2SQ、HNO3、强碱NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、大局部盐、活泼金属氧化物Na2.、NazOz、K2O、MgO为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少局部盐为弱电 解质,如

5、 H2CO3、H2SO3、HClO、H2SQ3、NH3 H2O、CH3COO2Pb、HgCM HgCN2等.2.依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断见下表浓度均为0.01 mol L 1的强酸 HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2= pHha<pHhb浓度：0.01 mol L- 1 = c(HA)< c(HB)开始与金属反响的 速率HA>HBHA = HB体积相同时与过量 的碱反响时消耗碱 的量HA = HBHA<HB体积相同时与过量 活泼金属反响产生H2的量HA = HBHA<HBc(A )与c(B )大小c(A

6、)>c(B )c(A ) = c(B )分别参加固体NaA、HA:不变 HB:HA:不变 HB:变大NaB后pH变化变大加水稀释10倍后3= Phha<pHhb3 = pHha>pHhb>2溶液的导电性HA>HBHA = HB水的电离程度HA<HBHA = HB3根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再 参加少量醋酸钠晶体,振荡.现象：溶液由红色逐渐变为橙色.(2)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中参加几滴酚醐试液.现象： 溶液变为浅红色.(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH试纸上,测其pH. 现

7、象：pH>7.在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液进行导电性比照实 验；在相同浓度、相同温度下,比拟反响速率的快慢,如将锌粒投 入等浓度的盐酸和醋酸中,前者大.浓度与p H的关系；利用盐类水解的知识,测定对应盐的酸碱性；如CH3COONa溶 液呈碱性,那么证实CH3COOH是弱酸.采用同离子效应的实验证实存在电离平衡；利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱；稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,如将 pH=2的酸稀释 1000倍,假设pH小于5,那么证实为弱酸；利用元素周期律进行判断.三、电解质的强弱与导电性的关系强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 ,也不是 看其水溶液导电

8、水平的强弱,而是看溶于水的局部是否完全电离.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而 Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于 强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱.导电 性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的. 如果某强电解质溶液浓度 很小,那么它的导电性可以很弱(CaCO3、AgCl);而某弱电解质虽然电离程度小,但浓度较大时,该溶液的导电水平也可以较强.因此, 强电解质溶液的导电水平不一定强,弱电解质溶液的导电水平也不一 定弱.四、一元强酸、弱酸的比拟相同体积、相同物质的量浓度

9、的比拟一元强酸HCl和一元弱酸(CH3COOH)酸的浓度C (H+)PH开始与 金属反应的速 率中和碱的水平与活泼金属反应产生H2的量一元强酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小相同体积、相同pH的比拟 一元强酸HCl和一元弱酸CH3COOH酸的浓度C (H+)PH开始与 金属反应的速 率中和碱的水平与活泼金属反应产生H2的量一元强酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大五、电离平衡常数1 .电离平衡常数弱电解质的电离是一个可逆过程,在一定条件下到达电离平衡时,溶液中弱电解质电离生成的各种离子平衡浓度的乘积,与溶液中未电离分子的平衡浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常 数,简称电离常数.弱酸

10、在水中的电离常数通常用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示.式叫(：0014)(:(口 + )K 如 CHsCOOH： CH3COO-+H + , / c(CH3COOH)说明：(1)电离平衡常数只用于弱电解质的计算.(2)电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关.因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大.(3)电离平衡常数是表征了弱电解质的电离水平大小,也是弱酸、弱 碱是否到达平衡状态的标志.2 .电离平衡常数的应用(1)外界条件改变(如温度,浓度)对弱电解质溶液中离子浓度大小 的影响(2)根据电离常数判断电离平衡移动方向(3)计算弱酸或弱碱溶液中H+、OH-的浓度(4)根据电离常数大小判断弱

11、酸的相对强弱(5)联系水解常数、电荷守恒式等信息能计算电离平衡常数.六、弱电解质的电离度当弱电解质在溶液里到达电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数包括已电离的和未电离的的百分数叫做电离度.常用口表示.1.数学表达式：已电离的电解质分子数a 溶液中原有电解质的分子总数已电离的电解质物质的 量ZY 二溶液中原有电解质中物 质的量已电离的电解质物质的 量浓度M00%M00%溶液中原有电解质的总物质的量M00%2 .意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱.一元弱碱的物质3 .一元弱酸、弱碱电离度的计算.设 C为一元弱酸、的量浓度.一元弱酸:HAH+A-, % =X 100% (H+)

12、=c一元弱碱：BOH - B+OH-, %=X100% (OH-) =c %4 .影响因素内因一电解质的本质.相同条件下,电解质越弱,电离度越小.常见弱酸有强到弱的顺序如下：亚硫磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫次氯酸氢富后面石炭酸外因一溶液的浓度、温度和参加的试剂等.以 0.1mol L-1的CH3COOH 为例：变化外因加水升温加NaOH加 H2SO4电离度(%)增大增大增大减小H+数量增多增多减少增多C (H+) / (mol L-1)减小增大减小增大导电水平减弱增强增强增强浓度大小对电离程度影响的解释有两种方法:a从碰撞结合成分子的时机解释.b.从水合离子的生成解释.比照分析强、弱酸稀释

13、时c (H+)变化的倍数.强酸稀释到n倍,c (H+)变为倍；弱酸稀释到n倍,c (H+) n变化小于工倍 n七、高考真题及典型模拟题解析1 .强、弱电解质的判断方法【例11 (2021上海卷)能证实乙酸是弱酸的实验事实是()A. CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B. 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液与NaCO3反响生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解析】A.只能证实乙酸具有酸性,不能证实其酸性强弱,错误；CHsCOONa溶液显碱性,由于 NaOH是强碱,所以乙酸是弱酸,B 正确；反响生成CO2证实乙酸

14、的酸性比碳酸强,但是不能证实其酸性 强弱,C错误；紫色石蕊变红,可以证实乙酸具有酸性,但是不能证 明其酸性强弱,错误.【答案】B【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离,弱酸 只能局部发生电离、水溶液中存在电离平衡.以CH3COOH为例,通 常采用的方法是：测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH > 1 ,说明CH3COOH没有完全电离；将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测 定3>pH>1,说明溶液中存在电离平衡,且随着稀释平衡向电离方 向移动；测定0.1mol/L CHsCOONa溶液的pH>7,说明CHsCOONa 是强碱弱酸盐,弱酸阴离子

15、 CH3COO-水解使溶液呈碱性.2 .弱电解质与pH结合的考查【例2】(2021新课标I)浓度均为0.10mol/L、体积均为V.的MOH和ROH溶液,分别加越稀越电离",B正确;水稀释至体积V, pH随"乙的变化如下图,以下表达错误的选项是(A.B.C.D.【解析】 为强碱,MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点假设两溶液无限稀释,那么它们的c(OH-)相等时,假设两溶液同时升高温度,那么 c(R +)增大由图像可知 0.10mol/L MOH 溶液的pH=13,所以MOH 而ROH溶液pH<13 ,所以ROH为弱碱,A正确；弱电解质假设两溶液

16、无限稀释,那么酸碱性接近中性,那么它们的c(OH-)相等,C正确；ROH为弱碱,升温电离度增大,c(R+)增大,而MOH为强碱,升温c(M+)不变,所以两溶液同时升高温度,c(M 1 )那么式R+)减小,D错误.【答案】D【例2】(2021新课标II) 一定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正 确的是()A.pH=5 的 H2s 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1 M0-5 mol L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后淇pH=b,那么a=b+1C.pH=2的H2c2.4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：.c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HC2,)D.pH相同的CH3

17、COONaNaHCO3NaClO三种溶液的 c(Na+):,【解析】H2s是二元弱酸,在水溶液中分步电离：H2sH+HS-、HS-H+S2-,故 pH=5 的 H2s 溶液中,c(HS-)<c(H+)=1 M0-5 mol L-1,A 项错误； 加水稀释,会使电离平衡向正方向移动,促进了NH3 H2.的电离,所以PH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其PH=b,那么a<b+1, B错误; C项,混合溶液中存在电荷守_ . .二 怛:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 4)+2c(C2 4),c 项错误；D 项,由于酸 性:CH3COOH>H2CO3>HClO

18、,根据 越弱越水解的原理知,水解程度:ClO->HC 3>CH3COO-,所以 PH 相同 CH3COONaNaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+):,D正确.【答案】D2.强碱滴定同浓度强酸、弱酸的图形考查【例3】(2021海南)室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图,以下说法正 确的是()a. n表示的是滴定盐酸的曲线B. PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC. V(NaOH) =20ml 时,C(Cl ) =C(CH3COO )D. V(NaOH) =10ml 时,醋酸溶液中

19、：C(Na+ )> C(CH3COO )> C(H+ )> C(OH )【解析】滴定开始时 0.1000mol/L盐酸pH=1, 0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图H,滴定醋酸的曲线是图I,故 A错 误；醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,故 B正确；V (NaOH) =20.00?mL?时,二者反响生 成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,故 C错误； 参加10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸 电离大于醋酸根的水解程度,所以C(CH3COO ) >C(Na+), D错

20、误.【答案】B【例4】(2021浙江)25 C时,用浓度为0.100 0 mol L1的NaOH溶 液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL；1的三种酸HX、HY、HZ, 滴定曲线如图0所示.以下说法正确的选项是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电水平顺序：HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得 Ka(HY) - 105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰 好完全反响时：c(X )>c(Y )>c(OH )>c(H )D. HY 与 HZ 混合,到达平衡时：c(H)=Ka(HY)vcx(HY)+c(Z c (Y

21、 ) ) + c(OH )【解析】由图中起始时溶液的 pH可知,HZ为强酸,HY、HX为弱 酸,且酸性HY>HX.由于电离度HZ>HY>HX,所以溶液的导电 性 HZ>HY>HX, A 项错误；0.1 mol/L HY 的 pH = 3,即 c(H*) = 10C(10 3) 2L 一, .3 mol/L, Ka= -0=10 5, B项正确；由于 HX的酸性比HY .弱,越弱越水解,故X一的水解程度比丫一大,C(X ) <(Y ), C项错误；HY与HZ混合到达平衡时,Ka(HY) c(H丫)=c(H ), D项 c (Y )错误.【答案】B【例5】(20

22、21山东卷)室温下向10mL0.1 mol L1NaOH溶液中参加0.1 mol Lr1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如下图.以下说法正确的是A. a 点 所示溶液中c(Na+)>c(A )>c(H +)>c(HA)pi.LB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7 时,c(Na+)= c(A )+ c(HA)D. b点所示溶液中c(A )> c(HA)【解析】a点HA与NaOH恰好完全反响生成NaA溶液,此时pH为8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液发生水解反响,c(Na+) > c(A ) > c(HA) > c(H +), A错误；a

23、点所示溶液为NaA溶液,NaA水解促进水 的电离,b点为NaA和HA等浓度的混合液,显酸性,说明HA的电 离程度大于NaA的水解程度,HA电离抑制水的电离,故水的电离程 度 a>b, B 错误；根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(A ), pH=7 时,c(Na+)=c(A ), C错误；b点显酸性,故HA溶液电离程度大于 NaA溶液的水解程度,所以c(A ) > c(HA),D正确.【答案】D【例6】(2021年天津)室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴 定浓度均为0.1mol广1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线 如下图,以下判断错误的选项

24、是()A .三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdB.滴定至 P点时,溶液中：c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH )C. pH=7 时,三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D )D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB) + c(HD)=c(OH )-c(H )【答案】C【解析】根据图像,0.1mol厂1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起 始PH, HA最小,酸性最强,HD的PH最大,酸性最弱,酸性越强, 电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>Khd, A正确； 滴

25、定至P点时溶质为等物质的量浓度的 HB和NaB,溶液显酸性,HB 的电离大于B的水解,但HB的电离程度较小,因此c(B )>c(Na)>c(HB)>c(H )>c(OH ) , B项正确；PH=7时,根据电荷守恒,三 种离子浓度分别等于钠离子浓度相等,但三种溶液中阴离子的水解程 度不同,参加NaOH的体积不同,因此三种溶液中钠离子浓度不等,C错误；根据质子守恒关系式,c(HA) +c(HB) + c(HD)=c(OH )-c(H +), D正确.3.与电离度结合的考查【例7】(2021海南)以下曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1. 8X10-5) 和一氯乙酸(乙,Ka=

26、1. 4X10-3)在水中的电离度与浓度关系的 是()【解析】由Ka值可以看出,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、 浓度相等时,电离程度 CH3COOH<CH2ClCOOH,排除A、C;当浓 度增大时,物质的电离程度减小,排除 D选项,正确选项是B.【答案】B【例8】(2021新课标I卷)298K时,在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图.0.10 mol/L氨水的电离度为 1.32%,以下有关表达正确的选项是( )A .该滴定过程应该选择酚醐作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0 mLC. M 点处的溶液中

27、c(NH4 ) = c(Cl ) = c(H ) = c(OH )D. N点处的溶液中pH<12【解析】把盐酸滴加到氨水中,开始时溶液显碱性,当滴定到达终点 时,溶液由碱性变为酸性,根据人视觉有滞后性,观察溶液的颜色由 浅到深比拟敏锐,所以为减小滴定误差,在该滴定过程应该选择甲基 橙作为指示剂更精确些,不应该选择酚醐作为指示剂,A错误；如果二者恰好反响,那么会生成氯化镂,氯化镂是强酸弱碱盐,NH4+水解使 溶液显酸性,因此M点pH = 7,那么M点对应的盐酸体积应小于20.0 mL, B 错误；根据电荷守恒可得：c(NH4)+ c(H +) = c(Cr)+c(OH )o 由于M点处的溶

28、液显中性,c(H ) = c(OH ),所以c(NH4+)=c(Cl )o 盐是强电解质,电离远远大于弱电解质水的电离程度,所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4 )=c(Cl )>c(H ) = c(OH ), C错误；N点氨 水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度, c(OH-)=0.1mol/L仅32%=1.3210一3mol/L,根据水的离子积常数可知：A - 1410N处的溶液中氢离子浓度=L32xl0-mol = 7.6 X012mol/L,根据 pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH<12, D正确.【答案】D4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响,比

29、拟溶液中离子浓度大小【例9】(2021安徽卷)25c时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3 H2O混合溶液 中,滴加0.1mol/L的盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是：A.未加盐酸时：c(OH )>c(Na+)= c(NH3H2O)B.参加 10mL 盐酸日c(NH4+) +c(H+) = c(OH )C.参加盐酸至溶液 pH=7时：c(Cl ) = c(Na )D.参加 20mL 盐酸日c(Cl ) =c(NH4+) +c(Na+)【解析】一水合氨是弱电解质, 因此会发生微弱的电离,该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度,A错误；当参加HCl的体积为10

30、ml的时候,溶液中钠离子与氯离子的浓度 是相等的,根据电荷守恒 c(NH 4+)+c(H +)+c(Na+)=c(OH -)+c(Cl"),所以B正确；参加盐酸至溶 液pH=7时,溶液呈现中性,根据电荷守恒式c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(Cl"),而c(H+)=c(OH '),可得 c(NH4+)+c(Na+尸 +c(Cl-),所以 c(Na+) v c(Cl-), C 错误；c(NH4+)+c(Na+)= c(Cl-)是溶液呈现出中性条件下才会成立,参加盐酸20ml时溶液不显中性,所以 D错误.【答案】B【例10】(2021浙

31、江)40c时,在氨水体系中不断通入 CO2,各种 离子的变化趋势如以下图所示.以下说法不正确的是 A.在 pH = 9.0 时,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COCT )>c(CO32 )B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+) + c(H+) = 2c(CO32 ) +c(HCO3 ) + c(NH2CO(J )+ c(OH -)C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3 H2O)不断给大D.在溶?中pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成【解析】在pH = 9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接看得出: c(NH4+)>c(HCO3

32、)>c(NH2CO.)>c(CO32 ), A 正确；根据电荷守恒 可得：c(NH4+) + c(H+) = 2c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(NH2COb "c(0H-)xc(NH4 + ) Kbc(OH- ) B 正确;c(OH")cH '.,J - c;NH. 1 :. NHc(NH3 H2O)=Kb不变,c(NH4+)不断增大,那么比值不断减小,C不正确；从图上看,pH降低过程中,有含NH2COO的中间产物生成,D正确.【答案】C【例11】(2021江苏卷)室温下,向以下溶液中通入相应的气体至 溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的

33、影响可忽略),溶液中局部微粒的 物质的量浓度关系正确的选项是()A.向 0.10mol L 1NH4HCO3 溶液中通入 CO2: c(NH4 + )=c(HCO3 ) + c(CO32 )B.向 0.10mol L 1NaHSO3溶液中通入 NH3： c(Na+ )>c(NH4+)>c(SO32 ) 1Na2SO3溶液通入 SO2: c(Na )=2c(SO32 ) + c(HSO3 ) + c(H2SO)1CH3COONa 溶液中通入 HCl： c(Na )>c(CH 3COOH)=c(Cl )【解析】根据电荷守恒,当 PH=7时,c(NHj)= c(HCO 3-)+2c

34、(CO32-),所以A项错误；根据物 料守恒：c(Na +)=c(SO32-)+c(HSO 3-)+c(H2SO3)与电荷守恒：c(Na+)+c(NH 4+)=2c(SO32-)+c(HSO 3-) 两式相减即可得到：c(NH 4+)+c(H 2SO3)=c( SO32"),所以 c(NH 4+)<c( SO32), B 项错误；C 项 中的等式是通入 SO2前的物料守恒,当通入SO2时,硫元素的物质的量增加,该物料守恒就不成立了 ,C 错误；CH3COO + H +=CH 3COOH ,只有构成 CH3COONa 与 CH3COOH 的 混合溶液才可能呈中性,考虑CH3COO

35、Na水解水平弱于 CH3COOH的电离水平,CH3COONa 要比CH3COOH多,D项正确.5.电离平衡常数的考查【例12】(2021山东卷)某温度下 CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L 1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c (NH4)c (NH3 H2O)先增大再减小C. c (CH3COOH)与c (CH3COO)之和始终保持不变D.当参加氨水的体积为10mL时,c (NH4+)= c (CH3COO一)【解析】醋酸电离：CH3COOH= CH3COO+H + , 一水合氨电离：NH3?H

36、2O= NH4+OH , H2O 的电离：H2O= H+ OH一,所以开始滴加氨水时,水的电离程度增大(中和了醋酸电离出的H+),当二者恰好完全反响后,再滴加氨水,会抑制水的电离,使其电离程度减小,A错误；NH3?H2O的电离平衡常数Kb=,所以4叫 + ) _ Kbc(NH/HR) c(oh-).温度不变,心不变,但随着氨水的不断滴加, c(NH/)c(OH )逐渐增大,所以“叫？/0)始终减小,b错误；随着氨水的 不断滴加,溶液的体积增大,c (CH3COOH)与c (CH3COO-)之 和逐渐减小,未滴加氨水时,c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0.1 mol L 1,

37、滴加 10 mL 氨水时,c(CH3COOH) + c(CH3COO )=0.05 mol L1,C项错误；由于CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等,故当参加 NH3 H2O的体积为10 mL时,CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反响, 溶液呈中性,c(H+)=c(OH ),根据电荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO),D正确.【答案】D【例13】(2021浙江)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO的 杀菌水平比C.一强.25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq)Ki=10 1.2Cl2(aq)+ H2O - HClO + H+ +C

38、lK2=10 3.4HClO - H+ + ClOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化 的关系如图所不.以下表述正确的选项是()A. Cl2(g)+ H2O -1 2H+ ClO + ClK=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO ) =c(H+)-c(OH )C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【解析】将两个方程式相加,得到Cl2(g)+ H2O I-I 2H+ + ClO + Cl ,K=KiK2=10-4.6, A错误；在氯处理水体系中,根据电荷守

39、恒可得： c(OH )+c(ClO ) =c(H+), B错误；根据图可以看出,次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少,杀菌效果差,C正确；夏季温度高,次氯酸受热易分解,在夏季的杀菌效果比在冬季差,D错误.【答案】C6.结合水解常数、电荷守恒式等信息能计算电离平衡常数.【例15】2021浙江卷苯甲酸钠?cooNa,缩写为NaA可用作饮料的防腐剂.研究说明苯甲酸HA的抑菌水平显着高于A.250C 时,HA 的 Ka=6.25X0?5, H2CO3 的 Kai=4.17 10?7 ,Ka2=4.90 X0?11o在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体.以下说法正确

40、的选项是温度为 25°C,不考虑饮料中其他成分A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌水平较低B.提升CO2充气压力,饮料中cA不变C.当pH为5.0时,饮料中D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3 )+c(CO2 )+c(OH )p(HA)【解析】根据题意,苯甲酸HA的抑菌水平显着高于A ,相比于 未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌水平较高, A项错误；提升CO2充气压力,根据强酸制弱酸原理, CO2+H2O+A-=HA+HCO 3,饮料中cA减小,B项错误；当pH为5.0时,饮料中式HA式H + _ 10一cA =6,25x10 =0.16, C项正确；碳酸

41、饮料中参加的各成分含量未知,无法比拟各种粒子的浓度关系,D项错误【答案】C7.比拟溶液pH、导电性强弱等综合考查【例16】2021重庆卷以下表达正确的选项是A.稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25c时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C. 25c时,0.1mol 丁1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的 导电水平弱D. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后参加1L水中,所得溶液中 cCl =cI 【解析】醋酸属于弱酸,参加少量醋酸钠, cCH3CO.一浓度增大, 抑制了醋酸的电离,A错误；25c时,等体积等浓度的硝酸与氨水混 合后恰好反应答案】C由同浓度或PH强弱电解质的比拟,稀释后的 PH的变化、氢离 成浓度大小,起始反响速率,中和碱的水平等.磁例17】2021上海卷室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5ml pH = 3的 酸一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH = 4,关于甲、乙两烧杯中 镂溶液的描述正确的选项是(A,溶液的体积：10V甲WV乙B.水电离出的OH浓度：10c(OH )甲Wc(OH)乙C.假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乞 D.假设分别与5mlpH = 11的NaOH溶液反响,所