高考二轮专题复习ppt课件

1、(2019年高考二轮专题复习)温十一中 周丽佳 这是2月份刚驶上温州街头的首批油电两用节能环保公交车。作为该车关键部件的镍氢电池，具有高比功率，可以进展大电流充放电的特点。不含重金属元素，不会污染环境，是目前混合动力汽车动力电池的最正确选择。镍氢电池：镍氢电池：镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反响的氢氧化钾溶液，总反响式是：式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。2019年电化学考试阐明年电化学考试阐明1、了解原电池和

2、电解池的任务原理，能写出电极、了解原电池和电解池的任务原理，能写出电极反响和电池反响方程式。了解常见化学电源及其任反响和电池反响方程式。了解常见化学电源及其任务原理。务原理。2、了解金属发生电化学腐蚀的缘由。了解金属腐、了解金属发生电化学腐蚀的缘由。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。电化学考点分析：电化学考点分析：考点一：电极的判别考点一：电极的判别考点二：特殊景象的调查质量变化、气体产生、颜色考点二：特殊景象的调查质量变化、气体产生、颜色变化等变化等考点三：判别电子、电流、离子的挪动方向考点三：判别电子、电流、离子的挪动方向考点四：根本原理调查氧化剂、氧化

3、反响、被氧化等考点四：根本原理调查氧化剂、氧化反响、被氧化等考点五：转移电子数的计算考点五：转移电子数的计算考点六：判别电极方程式正误反响物、生成物、电解考点六：判别电极方程式正误反响物、生成物、电解质、得失电子情况质、得失电子情况一、电化学的任务原理一、电化学的任务原理电解池阴、阳两极的放电顺序：电解池阴、阳两极的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。例题：例题：镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍氢电池是

4、近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍铜电池。镍氢电池的电解液采用镍铜电池。镍氢电池的电解液采用30%的氢氧化钾溶液，总反响的氢氧化钾溶液，总反响式是：式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。根据上述信息回答以下问题：根据上述信息回答以下问题：1、电池放电时，、电池放电时， 元素被氧化元素被氧化 ，负极是，负极是 ，电解质，电解质溶液中，溶液中，K+向向 极迁移，电池负极周围溶液的极迁移，电池负极周围溶液的pH 填增大、不变或减小；填增大、不变或减小；2、充电时，阴极发生的电极反响式为、充电时，阴极发生的电极反响式为 ，当规范情况下，阴极生成气体当规范情况下，阴极生成气体

5、2.24L时，电路中转移电子时，电路中转移电子 mol。问题问题2：分析解题思绪：分析解题思绪：a、确定、确定 类型；类型；b、判别、判别 类型，确定电解质溶液中类型，确定电解质溶液中 的挪动方向。的挪动方向。 c、书写、书写 ； 氢氢H2正正减小减小2H2O2e2OHH20.2电化学安装电化学安装电极电极总反响式、电极方程式总反响式、电极方程式 常规法：常规法：1、先写简单反响式；、先写简单反响式；2、再用加减法得出其它反响式。、再用加减法得出其它反响式。阴阳离子阴阳离子走近高考走近高考(2019浙江理综浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬

6、酸钾的实验安装表示图如下：验安装表示图如下： 以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是A在阴极式，发生的电极反响为：在阴极式，发生的电极反响为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是由于阳极区由黄色变为橙色，是由于阳极区H浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡22HH2O向右挪动向右挪动C该制备过程总反响的化学方程式为：该制备过程总反响的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中测定阳极液中K和和Cr的含量，假设的含量，假设K与与Cr的物质的量之比为的物质的量之比为d，那么此时铬酸钾的转化率为那么此时铬

7、酸钾的转化率为|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液24CrO227Cr O走近高考走近高考(2019浙江理综浙江理综10改编改编) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验安装表示图如下：的实验安装表示图如下：|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液1 1、该安装为、该安装为 池。池。2 2、其中惰性电极为、其中惰性电极为 极，极， 不锈钢为不锈钢为 极。极。3 3、阳极反响式为、阳极反响式为 ， 阴极反响式为阴极反响式为 。、判别以下说法能否正确：、判别以下说法能否正确：阳极区浓度增大，使平衡阳极区浓度增大

8、，使平衡2 22H2HH2OH2O向右挪动。向右挪动。该制备过程总反响的化学方程式为：该制备过程总反响的化学方程式为：4K2CrO44K2CrO44H2O4H2O2K2Cr2O72K2Cr2O74KOH4KOH2H22H2O2O2、电解前，阳极液中含、电解前，阳极液中含molK2CrO4 molK2CrO4 ，其中物质的，其中物质的量量mol mol ，CrCr物质的量物质的量mol mol ；假设电解后，阳极液中与；假设电解后，阳极液中与CrCr物质的量之比为，那么此时阳极液中物质的量之比为，那么此时阳极液中CrCr物质的量物质的量molmol，物，物质的量为质的量为 mol mol，减少了

9、，减少了 mol mol，铬酸钾耗费的物质的，铬酸钾耗费的物质的量为量为 mol mol，铬酸钾的转化率为。，铬酸钾的转化率为。电解池电解池阴阴阳阳2H2O2e2OHH22H2O-4e4H+O2 24CrO227Cr O走近高考复原现场走近高考复原现场(2019浙江理综浙江理综10) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验安装表示图如下：验安装表示图如下： 以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是A在阴极式，发生的电极反响为：在阴极式，发生的电极反响为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是由于

10、阳极区由黄色变为橙色，是由于阳极区H浓度增大，使平衡浓度增大，使平衡22HH2O向右挪动向右挪动C该制备过程总反响的化学方程式为：该制备过程总反响的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中测定阳极液中K和和Cr的含量，假设的含量，假设K与与Cr的物质的量之比为的物质的量之比为d，那么此时铬酸钾的转化率为那么此时铬酸钾的转化率为|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液24CrO227Cr OA液滴中的液滴中的Cl-由由a区向区向b区迁移区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：极反响为：O22H2O4e

11、 4OHC液滴下的液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由由a区向区向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH构成构成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水构成铁锈，进一步氧化、脱水构成铁锈D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，溶液，那么负极发生的电极反响为：那么负极发生的电极反响为：Cu2e Cu22019浙江理综浙江理综10将将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，

12、已被腐蚀而变暗，在液滴外沿构成棕色铁锈环在液滴外沿构成棕色铁锈环(b)，如下图。导致该景象的主要缘由，如下图。导致该景象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是B走近高考走近高考要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思绪，写出该题要求：请参照上一题的解题方法，按电化学的解题思绪，写出该题 的解题步骤。的解题步骤。抓住中心问题抓住中心问题 理顺解题思绪理顺解题思绪总结：总结：考什么？考什么？1、知识点之间的递进关系、知识点之间的递进关系2、合理的解题步骤。、合理的解题步骤。20192019广东高考广东高考1212某小组为研讨

13、电化学原某小组为研讨电化学原理，设计如图理，设计如图2 2安装。以下表达不正确的选项安装。以下表达不正确的选项是是A A、a a和和b b不衔接时，铁片上会有金属铜析出不衔接时，铁片上会有金属铜析出B B、a a和和b b用导线衔接时，铜片上发生的反响用导线衔接时，铜片上发生的反响为：为：Cu2Cu2+2e+2e= Cu= CuC C、无论、无论a a和和b b能否衔接，铁片均会溶解，溶能否衔接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色液从蓝色逐渐变成浅绿色D D、a a和和b b分别衔接直流电源正、负极，电压分别衔接直流电源正、负极，电压足够大时，足够大时，Cu2Cu2向铜电极挪动向铜电极挪动练习练习1D练习练习2(2019浙江理综浙江理综,9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为电池中正极的电极反响式为: 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的以下说法中，