鲁教版五四制九年级化学 1.2溶液组成的定量表示 同步测试

1、.2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学 1.2溶液组成的定量表示 同步测试一、单项选择题1.20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进展如下实验后，所得结论正确的选项是 A. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B. 保持温度不变，参加10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D. 降低至10后，溶质的溶解度减小2.茗茗向100g质量分数为10%的硫酸溶液中，参加80g质量分数为62.5%的硫酸，完全溶解后，所得到的溶液中溶质质量分数为   A. 

2、;60%                                   B. 80%            

3、60;                    C. 33.3%                           &#

4、160;       D. 40%3.把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水  A. 100 g                                

5、  B. 200 g                                  C. 400 g         

6、0;                        D. 800 g4.要将100Kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变溶质质量分数为25%，需要蒸发水分的质量是   A. 40Kg           

7、60;                       B. 60Kg                        

8、60;          C. 80Kg                                   D. 25Kg5.一

9、定温度下，向饱和澄清石灰水中参加少量氧化钙，充分反响后恢复到原来的温度，反响后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，以下说法正确的选项是    A. 溶质的质量不变         B. 溶质的质量减少         C. 溶质的质量分数变大         D. 溶质的质量

10、分数减小6.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中参加3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是 A. 20%                                    B. 

11、;22.5%                                    C. 25%           &

12、#160;                        D. 30%7.现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，以下方法可行的是   A. 参加一定量的水            

13、0;B. 恒温蒸发部分水             C. 升温到60             D. 参加一定量的硝酸钾8.农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的选项是 A. 溶液中含氯化钠16g      &

14、#160;                                     B. 溶液质量为100gC. 每100g溶液中含氯化钠16g     

15、60;                          D. 每100g水中含氯化钠16g9.现用98的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20的稀硫酸密度为114 gmL。以下说法正确的选项是      A. 配制时应将水小心地参加浓硫酸中B. 该稀硫酸中，溶剂质

16、量：溶质质量=5：1C. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D. 配制该稀硫酸需要加水800 mL10.以下食盐水的溶质质量分数为1%的是 A. 20g水中溶有0.2g食盐                               

17、0;        B. 101g食盐水中溶有1g食盐C. 100g水中溶有1g食盐                                  

18、0;      D. 99g水中溶有1g食盐11.将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有   A. 蒸发掉50g水           B. 参加20g蔗糖           C. 参加10g蔗糖  

19、0;        D. 参加100g、20%的蔗糖溶液二、填空题12.80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠_ 克，在这种硝酸钠溶液中参加20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为_  13.10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg。 14.电动车一般使用铅酸蓄电池某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸假设用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水_ mL水的密度为1g/mL 15.在配制10%的

20、氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：_填序号氯化钠晶体不纯配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗  在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码挪动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 用量筒量取水时俯视读数 三、解答题16.现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如下图。欲配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，应量取浓硫酸多少mL？需要加水多少mL？计算结果保存一位小数四、实验探究题17.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，渐渐参加稀硫酸使其充分反响，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 1该混

21、合物粉末中铜的质量分数为多少? 2 充分反响后生成氢气的质量是多少? 五、综合题18.实验室中浓盐酸的标签如右图所示，请根据有关信息计算： 1取该浓盐酸50g，稀释成20%的稀盐酸，需要加水的质量是多少？ 2完全中和上述25g20%稀盐酸，需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液质量是多少？ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】D 【解析】解答：A、保持温度不变，饱和硝酸钾溶液减少10g溶剂会析出晶体，溶液还是该温度的饱和溶液，由公式：饱和溶液的溶质的质量分数= ，因为温度不变，所以溶解度不改变，溶质的质量分数不变所以A选项不正确；B、饱和硝酸钾溶液参加10g溶质，该10g溶质不会溶解，

22、所以溶质、溶剂和溶液的质量都不改变，溶液中溶质的质量分数不变所以B选项不正确；C、影响固体溶解度大小的外界因素是温度，与溶剂的多少无关只要温度不改变，溶解度就不会改变，所以C选项不正确；D、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10后，硝酸钾的溶解度减小所以D选项正确所以选D 分析：此题要能准确地理解饱和溶液、溶解度与溶质的质量分数的关系是解答此题的关键2.【答案】C 【解析】【解答】向100g质量分数为10%的硫酸溶液中，参加80g质量分数为62.5%的硫酸，混合后所得溶液质量即为两溶液的质量和，溶液中溶质质量即为两溶液中溶质质量之和利用溶液中溶质质量分数的计算公式，计算所得硫酸

23、的溶质质量分数解：设所得硫酸的溶质质量分数为xx=33.3%【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析，溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比。3.【答案】C 【解析】【解答】 设需加水的质量为x400g×20%=400g+x×10%x=400g【分析】根据溶液稀释前后溶质质量相等列式计算4.【答案】B 【解析】【解答】解：设需要蒸发水分的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量相等得， 100Kg×10%=100Kgx×25%，解得x=60Kg，应选B【分析】根据溶液在蒸发前后溶质的质量相等来列式计算5.【答案】B 【解析】【解答】氧化钙溶于水会吸水反响，由于原

24、溶液饱和所以会因溶剂的减小而使溶质析出，但溶液仍然饱和，由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，所以溶液的溶质质量分数不变所以选B【分析】同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，氧化钙溶于水时会发生反响生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出6.【答案】A 【解析】解答：根据题意可以知道，所得溶液中NaCl的质量为：100g×20%+3g，而所得溶液的质量=100g+3g+12g由溶质的质量分数= 可以知道，所得溶液中溶质的质量分数= =20%所以选A分析：此题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵敏运用即可正确解答此题7.【答案】A 【解析】【解答】

25、解：A、饱和硝酸钾中参加一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变应选：A【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或参加溶剂的方法8.【答案】C 【解析】解答：由溶液中溶质质量分数= 可知，氯化钠

26、溶液的溶质质量分数为16%是指100g食盐溶液中含有16g氯化钠这要与溶解度的概念要区别清楚。 所以选：C分析：此题主要考察溶质的质量分数的含义，属根底性题9.【答案】C 【解析】【解答】A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；B、溶质质量分数为20%，那么溶剂与溶质的质量比为4：1，故B错误；C、稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，故C正确；D、 浓硫酸加水稀释前后溶质硫酸的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，那么有x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x232.7g，所以 水的质量为1000mL&#

27、215;1.14g/mL-232.7g=907.3g，所以水的体积为907.3mL，故D错误；应选C【分析】根据溶液配制的知识进展分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，溶质质量分数为20%，那么溶剂与溶质的质量比为4：1，稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，根据溶质质量分数公式即可求得所需水的体积此题考察了溶液的配制以及关于溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以根据已有的知识进展10.【答案】D 【解析】解答：由溶质的质量分数= 计算可以知道， A、所得食盐水中溶质的质量分数是： 99%所以A选项不正确；B、所得食盐水中溶质的质量分数是： 1%所以B选项

28、不正确；C、所得食盐水中溶质的质量分数是： 1%所以C选项不正确；D、所得食盐水中溶质的质量分数是： =1%所以D选项正确；所以选：D分析：此题考察了溶质的质量分数的计算解题时，注意溶剂和溶液的区别，11.【答案】A 【解析】【解答】A、将100g、10%的蔗糖溶液蒸发掉50g水，蒸发溶剂时溶质质量不变，所得溶液中溶质的质量分数为：100g×10%÷100g-50g×100%=20%，A符合题意；B、参加20g蔗糖，所得溶液中溶质的质量分数为：100g×10%+20g÷100g+20g×100%=25%，B不符合题意；C、 参加10g

29、蔗糖，所得溶液中溶质的质量分数为：100g×10%+10g÷100g+10g×100%19%，C不符合题意；  D、 参加100g、20%的蔗糖溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：100g×10%+100g×20%÷100g+100g×100%=15%，D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据溶液溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%分析。二、填空题12.【答案】12；12% 【解析】【解答】80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠：80g×15%=12g，在这种

30、硝酸钠溶液中参加20克水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=12%；故答案为：12；12%【分析】根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及溶质的质量分数计算公式进展解答13.【答案】90 【解析】【解答】配制100kg10%的氯化钙溶液需要氯化钙质量为100kg10%=10kg,那么需水的质量为100kg-10kg=90kg；【分析】根据溶质质量溶液质量溶质质量分数分析；根据溶液质量溶质质量+溶剂质量分析。14.【答案】195 【解析】【解答】设用50g质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3可配制溶质质量分数为20%的

31、稀硫酸的质量为x，那么有：50g×98%=x×20%，x=245g，需要水的质量为：245g50g=195g，由于水的密度是1g/mL，所以需要量取的水的体积是195mL；故答案是：195【分析】根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量15.【答案】 【解析】【解答】氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，那么使溶质质量分数偏小配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码挪动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏

32、小，那么使溶质质量分数偏小盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，那么使溶质质量分数偏小用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大故均会导致溶液中氯化钠质量【分析】此题难度不是很大，解答此题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键三、解答题16.【答案】解设应量取浓硫酸的质量为X500g×10%=98%X       X 51.0g    51.0g÷1.84g/cm327.7mL500g-51.0g÷1 g/cm3=449.0mL   【解析】【分析】根据溶液的相关计算分析，溶液稀释过程中，溶质的质量不变，故500g溶质质量分数为10%