高中高一化学寒假作业精选

1、.高中2019高一化学寒假作业精选如今很多人称化学为中心科学，因为化学为部分科学学门的核心，小编准备了2019高一化学寒假作业，希望你喜欢。考察点一 吸氧腐蚀与析氢腐蚀以下现象与电化学腐蚀无关的是。黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈银质奖牌久置后外表变暗解析 A中B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈;C中铁铜接触处形成原电池，易生锈;而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之外表变暗，属于化学腐蚀。答案 D以下情况下，不易发生电化学腐蚀的是。钢铁在潮湿的空气中钢铁在雨水中铜币在地下水中不锈钢在潮湿的空

2、气中解析 A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀;不锈钢不易答案 D3.钢铁生锈过程发生如下反响：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2;4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3;2FeOH3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是。A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B.反响中的氧化剂是氧气和水C.上述反响表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析 A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确;B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确;D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。答案 C埋在地下的输。在酸性土地中在潮

3、湿疏松的土壤中在枯燥致密不透气的土壤中在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析 强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。答案 C如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条外表的溶液出现粉红色。该金属条可能是。A铜 B.镁 C.铝 D.锌解析 出现粉红色说明金属条附近产生了OH-，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。答案 A一样材质的铁在以下情形下最不易被腐蚀的是如以下图。解析 C项中Fe未与食盐水接触，不能形成原电池;其他均发生电化学腐蚀。答案 C为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩

4、里保存一样的一段时间。以下对实验完毕时现象的描绘不正确的选项是。装置左侧的液面一定会下降左侧液面装置比装置的低装置中的铁钉腐蚀最严重装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析 有关金属腐蚀的题型，要求搞清金属腐蚀的主要原因电化学腐蚀，运用原电池原理进展恰C项正确;中虽然也用了盐酸，但铁钉与铁丝相连，腐蚀不及;由于均发生了2H+2e-，和均生成了气体，液面都会下降，左侧液面装置比装置的低，A项正确，B项错误;中虽然铁也与铜丝相连，但由于所装试剂为不挥发性硫酸，因此铁钉几乎没被腐蚀，D选项正确。答案 B写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化复原反响的标出电子转移的方向和数目，不是氧化复原反响的说明反响类型。1铁氢氧

5、化亚铁：_。2氢氧化亚铁氢氧化铁：_。3氢氧化铁氧化铁：_。解析 1Fe发生吸氧腐蚀时变为FeOH。+O+2HOH22FeOH2不稳定，易被空气中的氧气氧化为FeOH。3FeOH不稳定，能发生分解反响，不是氧化复原反响。答案 1 +2HOH22 +2HOH332FeOH3=Fe2O3+3H 分解反响9.以下图中a为生铁，A烧杯中放入苯，B烧杯中为1 molL-1的稀硫酸，C烧杯中为海水。1B中Pt极的电极反响式为_。2C中Cu极的电极反响式为_，Cu极附近溶液的pH_填增大、减小或不变。3比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。4要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为_。解析

6、1B中Pt极的电极反响式为2H+2e-=H2。2C中Cu极是正极，发生复原反响，电极反响式为2H2O+O2+4e-=4OH-，Cu极附近溶液的pH增大。3由于Fe与Pt的活动性差距比Fe与Cu大，故B中反响速率快，而A中物质是苯，铁不易被腐蚀，故腐蚀速率由快到慢的顺序是BA。4要使B中的铁难被腐蚀，可将B中的稀硫酸改为非电解质溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。答案 12H+2e-=H222H2O+O2+4e-=4OH- 增大3BA4酒精或苯、四氯化碳等考察点二 金属防护的方法以下各种方法中：金属外表涂抹油漆 改变金属内部构造 保持金属外表清洁枯燥 在金属外表进展电镀使金属外表形成致密的氧化物薄膜，

7、能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是。C. D.解析 都是在金属外表加保护层;改变金属内部构造，如制成不锈钢能防止金属腐蚀;是防止金属在潮湿的环境中发生电化学腐蚀。答案 D以下防腐措施中，利用原电池反响使主要金属得到保护的是。用氧化剂使金属外表生成致密稳定的氧化物保护膜在金属中参加一些铬和镍制成合金在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块金属外表喷漆解析 D项是在金属外表覆盖保护层;B项是改变金属的内部组织A项是将金属氧化使外表生成氧化膜。A、B、D三项均不能形成原电池，只有C项正确。答案 C12.为了防止钢铁锈蚀，以下防护方法中正确的选项是。A.在精细的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性B.在排放海水的钢

8、铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D.在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里解析 A项，铜、铁与环境中的电解质一起构成原电池，加速铁制仪器的腐蚀，故不正确;B项，石墨与钢铁阀门、海水构成原电池，加速钢铁阀门的腐蚀，不正确;D项，铜、铁与海水构成原电池，铁更易被腐蚀，不正确。答案 C钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反响式为_。2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示R可以采用。铜 B.钠 C.锌 D.石墨3图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中

9、铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析 1发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O得到电子。2铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。3属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。答案 1负极：2Fe-4e-+，正极：O+2HO+4e- 2C 3负每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了宏大的损失，因此如何更好地进展金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。1钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于_，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_。2据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，那么在其腐蚀中正极发生的反响是_。3在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧_。解析 钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，负极：Fe-2e-+，正极：O+2H+4e-。在酸2H+2e-。由于钢铁的腐蚀一般为吸氧腐蚀，氧气的浓度和水的多少是影响钢铁腐蚀的