高考化学大一轮复习 自查再提升 第8章 水溶液中的离子平衡课件-人教版高三全册化学课件

1、水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第八章第八章章末自查再提升章末自查再提升一、基本概念理论辨析再理解一、基本概念理论辨析再理解判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1弱电解质的电离弱电解质的电离(1)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释，将此溶液稀释1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，则，则ab()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(3)25时若时若1 mL pH1的盐酸与的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH7，则则NaO

2、H溶液的溶液的pH11()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()(6)在室温下，在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中的溶液中()(7)0.1 mol/L的氨水中通入氨气，的氨水中通入氨气，NH3H2O的电离程度减小的电离程度减小()2水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH(1)pH6的溶液呈酸性的溶液呈酸性()(2)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的无论在酸

3、溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()(3)pH0，溶液中，溶液中c(H)0 molL1()(4)某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性()(5)用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()(6)两种醋酸的物质的量浓度分别为两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和和c2，pH分别为分别为a和和a1，则，则c110c2()(7)100时，时，Kw11012，此温度下，此温度下0.1 mol/L的盐酸的盐酸pH1() 小于小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓

4、度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于之比小于10 氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出 把一小块把一小块pH试纸放在洁净的表面皿试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 713 5用用a molL1的的HCl滴定未知浓度的滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴溶

5、液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是定终点的现象是_ _；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_ _。6用标准酸性用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中的水溶液，以测定水中SO2的含量，是的含量，是否需要选用指示剂否需要选用指示剂_(填填“是是”或或“否否”)，达到滴定终点的现象是，达到滴定终点的现象是_。滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 红色红色当滴入最后一滴标准液，溶液当滴入最后一滴标准液，溶液 由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色由黄色变为

6、橙色，且半分钟内不恢复黄色 否否当滴入最后一滴酸性当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 7用用0.1 molL1的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定0.1 molL1的的HCl、0.1 molL1的的CH3COOH所得所得pH变化曲线如下：变化曲线如下：则则_是是NaOH滴定滴定CH3COOH的的pH变化曲线，判断的理由是变化曲线，判断的理由是_。 CH3COOH为弱电解质，为弱电解质，0.1 molL1的的CH3COOH的的pH大于大于1 使使Fe3全部转化为全部转化为Fe(OH)3沉淀，而沉淀，而Cu2不会转化为不会转化为Cu(OH)2沉淀沉淀 取取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份， 加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 在干燥的在干燥的HCl气流中，抑制了气流中，抑制了MgCl2水解，水解， 且带走且带走