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文档简介
1、.2019年高中寒假作业:高中高二化学寒假作业练习查字典化学网为大家带来2019年高中寒假作业:高中高二化学寒假作业练习,希望大家喜欢下文!一、选择题此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个正确答案1.以下表达中不正确的选项是 A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘B.凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害,不可食用C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术2.以下各项化学用语中 表示正确的选项是 A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为:C.甲醛
2、的构造简式:HCHO D.聚丙烯的构造简式为:3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有不考虑立体异构 A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法中正确的 A.常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NAB.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;C.标况下,11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA;D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到以下操作,其中正确的选项是考察每一个操作时,假设其它操作均正确A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯
3、溶液 D.别离碘并回收苯6.在指定的条件下,以下各组离子能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2-C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O电离出的cH+=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子构造如以下图,以下关于该物质的说法正确的选项是 A.其分子式为C15H22O4B.1 mol该物质与NaOH溶液反响,最多消耗2 molNaOHC.既能发生加聚反响,又能发生缩聚反
4、响D.既可以与FeCl3溶液发生显色反响,又可以使酸性KMnO4溶液褪色8.根据表1信息,判断以下表达正确的选项是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的沸点为H2TC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,以下描绘正确的选项是 A.反响开场到10s,用Z表示的反响速率为0.158mol/LsB.反响开场到10s,
5、X的 物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反响开场时10s, Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为:Xg+ Yg Zg10.用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。反响Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,以下说法正确的选项是 A.Na2O2既是氧化剂又是复原剂B.Fe2O3在反响中得到电子C.3 mol Na2O2发生反响,有12 mol e-发生转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性11.以下根据热化学方程式得出的结论正确的选项是 。A.2H2g+O2g=2H2Og H=-483.6 kJmol-1,那么氢气的燃烧热为241.8
6、 kJmol-1B. NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol H=-57.3 kJmol-1,那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量C.2Cs+2O2g=2CO2g 2Cs+O2g=2COg H=b,那么abD.C石墨,s=C金刚石,s 0,那么石墨比金刚石稳定12.以下溶液中微粒浓度关系一定 正确的选项是 A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:cCl-cNH4+B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: cOH-=cH+C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中:cNH4+cSO42-cH+D.0.1 molL1的硫化
7、钠溶液中:cOH-=cH+cHS-+cH2S13.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的安康危害更大。以下有关双酚A的表达不正确的选项是 A.双酚A的分子式是C15H16O2B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C.反响中,1mol双酚A最多消耗2 mol Br2D.反响的产物中只有一种官能团14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反响为: Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2以下有关该电池的说法不正确的选项是 A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反响为Fe+2OH-2e-=
8、FeOH2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反响为2NiOH2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固 体全部溶解并产生气体。待反响完全后,向所得溶液中参加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下图。那么以下说法正确的选项是 A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC.生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L16.以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A.漂白粉溶 液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=H
9、ClO+HCO3-B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+C.用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气:MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OD.钠与CuSO4溶液反响:2Na+Cu2+=Cu+2Na+第二卷共52分二、填空题本大题含2小题,共18分17.10分短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A 与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反响可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。1实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是2由A、C、
10、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 用离子方程式表示。 3反响乙+C2B2+A2C未配平可设计为燃料电池,那么通入乙的电极是 填正或负极,在碱性条件下其电极反响是18.8分甲醇是一种可再生能源,具 有广泛的开发和应用前景。1 工业上一般采用以下两种反响合成甲醇:反响:CO g+2H2g CH3OHg H1反响:CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og H2上述反响符合原子经济原那么的是_填或。下表所列数据是反响在不同温度下的化学平衡常数K。温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断,H1_0填、=或
11、。某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反响,到达平 衡后,测得cCO=0.2 mo lL-1,那么CO的转化率为_,此时的温度为_从上表中选择。2以下各项能作为判断反响在2 L的密闭容器中到达化学平衡状态的根据的是_填序号字母。A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121B.2vH2正 = vCO逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变3在常温常压下:2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og H1=-1 275.6 kJmol-12COg+O2g=2CO2g H2=-566.0 kJmol-1H2Og=H2Ol H3=-44.0 k
12、Jmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式:三、实验题本大题含1小题,共12分19. 12分某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。1在B中检验SO2的氧化性,那么B中所盛试剂可为_。2在C中装FeCl3溶液,检验SO2的复原性,那么C中反响的离子方程式为_。3在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进展了探究。请答复以下问题:限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL-1盐酸、0.5 molL-1H2SO4溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清
13、石灰水。假设一:该白色沉淀为CaSO3;假设二:该白色沉淀为_;假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一,填写下表:实验操作 预期现象和结论将D中沉淀过滤,洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品,参加_ _ _ _ _ _ _ _假设假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:_。四、有机推断题此题包括2小题,共22分20. 10分:X代表卤素原子,R代表烃基利用上述信息,按以下步骤从 合成 。部分试剂和反响条件已略去请答复以下问题:1分别写出B、D的构造简式:B_ 、D_ _ _。2反响中属于消去反响的是_ _。填数字代号3假如不考虑、反响,对于反响,得到的E可能的构造简式为:_ 。4试写出C D反响的化学方程式有机物写构造简式,并注明反响条件21.12分请根据以下图作答:一个碳原子上连有两个羟基时,易发生以下转化:1E中含有的官能团是2B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中nCO 2:n H2O=2:1,那么B的分子式为 。3反响的化学方程式 。4F是高分子光阻剂
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