高中二年级上册化学期末试卷

1、.2019年高中二年级上册化学期末试卷世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高中二年级上册化学期末试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。1. 本试卷分第一卷、第二卷和答题卡，共 6 页。总分值100 分，考试用时 90 分钟。考试完毕 后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.保持答题卷清洁、完好，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的原子量：HCNO Na MgA

2、lS Cl第一卷共42分一、选择题每题有1个正确选项212=421、以下热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H+aq +SO42aq+Ba2+aq+2OHaq=BaSO4s+2H2O1;H=-57.3 kJmol1B.KOHaq+ HAcaq = KAc aq+H2Ol;H=-57.3 kJmol1C.C8H18l+ 12.5O2 g = 8CO2 g+ 9H2Ol;H=-5518 kJmol1D.CH4g + 2O2g = CO2g + 2H2Og H= -533KJmol12、铜锌原电池如图工作时，以下表达错误的选项是A.正极反响为：Cu2+2e= CuB.电池反响为

3、：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、以下关于电解质电 离的表达中，正确的选项是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有以下平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变以下条件，平衡向左挪动，且cNH4+增大的是A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热5、以下水解反响的离子方程式书写正确的选

4、项是A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4+H2O NH3H2O+H+C、Al3+ + 3H2O AlOH3+ H2O D、HCO3-+H2O H3O+CO32-6、以下溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液 B、cNH4+=cCl-的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液7、一样温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是A、a=b=c B、ac C、ca=b D、无法确定8、物质的量浓度一样的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排

5、列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、NH42SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl NH42SO4 Na2S NaNO39.足量的镁粉与一定质量的盐酸反响，由于反响速率太快，假设要减慢反响速率，但不影响产生氢气的总质量，可以参加以下物质中的A、参加更稀的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a10、室温时，将足量的氯化银固体分别参加10mL蒸馏水中;30mL0.1mol/L盐酸;5mL0.3mol/L食盐溶液;10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并到达饱和，此

6、时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是A、 B、 C、 D、11、可逆反响aAg + bBg cCg + dDg符合以下图，那么以下表达正确的选项是A、a+b 正反响吸热 B、a+b 正反响放热C、a+b 正反响放热 D、a+b 正反响吸热12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，cAl3+=0.4molL-1，cSO42-=0.8molL-1,那么cK+为A、0.15 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.3 molL-1 D、0.4 molL-113 、0.1 molL-1 KHS溶液中以下表达式不正确的选项是A、cK +cH+= cOH-+ cHS-+2 c

7、S2 - B、cK+ cHS- cOH- cS2- cH+C、cHS-+ cS2-+ cH2S= 0.1 molL-1 D、cS2-+ cOH-= cH2S+ cH+14、以下物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铝 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠15、 列关于化学电源的表达错误的选项是A.普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高16、在25时，1 molL1的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42的溶液中，测得各溶液的c 分别为a、b、c单位为mo

8、lL1，以下判断正确的选项是A.a=b=cB.acC.abD.cb17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.除外

9、B.除外 C.除外 D.全有关18、在一定温度下，可逆反响 在体积固定的密闭容器中进展，反响到达平衡状态的标志是单位时间内生成 ，同进生成单位时间内生成 ，同进生成用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为221混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变A. B.C.D.以上全部19、高温下，某反响到达平衡，平衡常数K=cCOcH2OcCO2cH2.恒容时，温度升高，H2浓度减小.以下说法正确的选项是A.该反响的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反响速率减小D.该反响的化学方程式为CO+H2O CO2+H220、250和101 kPa时，反响2N

10、2O5g = 4NO2g+ O2g H= +56.76 kJ/mol，反响能自发进展的原因是A.是吸热反响 B.是放热反响 C.是熵减少的反响 D.熵增大效应大于能量效应21、在密闭容器中发生如下反响：mAg+nBg pCg到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当到达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。以下说法中正确的选项是A、m+n B、平衡向正反响方向挪动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加第二卷共58分二、填空题2224每空2分 2527每空3分22、1pH一样的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=

11、11的NaOH溶液中水的电离程度填 = 2SO2g+ 1/2 O2g SO3g H = -98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反响，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。3以下三组溶液20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O发生反响的反响热H1、H2、H3大小关系为 。4盖斯定律在消费和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定

12、。现根据以下3个热化学反响方程式： Fe2O3s+3COg= = 2Fes+3CO2g H= 24.8 kJmol-1 3Fe2O3s+ COg=2Fe3O4s+ CO2g H= 47.2 kJmol-1 Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g H= +640.5 kJmol-1写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：_。23、1氯化铝水溶液显 填酸、中、碱性，原因是用离子方程式表示： ;把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。2硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反响的离子方程式： 。24、工业中常

13、用NH4Cl溶液除去铁锈，请用离子方程式表示其原因：25.某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：cCH3COO-cNa+cH+cOH- cNa+cOH-cCH3COO-cH+cNa+cCH3COO-cOH-cH+ cCH3COO-cH+cNa+cOH-填写以下空白：1假设溶液中溶解了一种溶质，那么该溶质是_ _用化学式表示，上述四种离子浓度的大小顺序为_ _填序号.2假设上述关系是正确的，那么溶液中的溶质为_ 用化学式表示;3假设该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，那么混合前cNaOH_cCH3COOH

14、填、或=，下同，混合前碱中cOH-和酸cH+的关系cOH-_ _cH+.三、实验题26、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实 验室中进展如下实验：请完成以下填空：1 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。2 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作 指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进展滴定。重复上述滴定操作23次 ，记录数据如下。甲 乙 丙在上述实验中，以下操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有 。A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未枯燥 D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失27、如以下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处