化学必修2第一章复习ppt

1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律复习复习核素符号核素符号 XAZ电子式电子式 质子数质子数Z 质量数质量数A 中子数中子数A-Z 核外电子数核外电子数Z 表示原子表示原子 表示离子表示离子 表示物质表示物质 表示物质的形成过程表示物质的形成过程 原子结构示意图原子结构示意图 表示表示原子原子结构结构的三的三种方种方法法 一、原子结构一、原子结构 核外电子排布规律核外电子排布规律 1.先排能量低的电子层，先排能量低的电子层，后排能量高的电子层后排能量高的电子层 2.各电子层最多容纳各电子层最多容纳的电子数目是的电子数目是2n2。3、最外层电子数目不、最外层电子数目不超过超过8个，次外层不超

2、个，次外层不超过过18个。个。1.“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同位素是19177Ir，其核内，其核内中子数是（中子数是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682. 136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结可以用于含碳化合物的结构分析，构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （ ） A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数

3、为6，核内有，核内有7个中子个中子BD3.1999年新发现年新发现114号元素的同位素，其中子数为号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是该同位素的质量数是 （ ） A.70 B.114 C.228 D.298D“原子结构原子结构”常见题型：常见题型： 4.(课时练习课时练习4填空题填空题13)X、Y、Z、W四种元素都四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数位于元素周期表的短周期，且原子序数XYZW已知：已知：X原子和原子和Y原子的最外层电子数的原子的最外层电子数的和与和与Z原子最外层电子数相等；原子最外层电子数相等；X的原子半径为的原子半径为自然界中原子半径最小的；自然界中原

4、子半径最小的；W和和Y原子最外层电原子最外层电子数的和为子数的和为Z原子最外层电子数的原子最外层电子数的2倍；倍；W原子的原子的最外层电子数为其电子层数的最外层电子数为其电子层数的3倍。倍。推断四种元素符号，分别为：推断四种元素符号，分别为：X ，Y ，Z ，W 题眼题眼1：题眼题眼2：HONC元素推断题解法：元素推断题解法：找题眼找题眼. 5.(课时练习课时练习8填空题填空题3)短周期的三种元素短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是元素原子最外电子层上的电子数是Y和和Z两元素原两元素原子

5、最外电子层上的电子数的总和；子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，倍，X和和Z可以形成可以形成XZ3的化合物。请回答：的化合物。请回答： （1）X元素的名称是元素的名称是 ；Y元素的名称是元素的名称是 ；Z元素的名称是：元素的名称是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是 。 （3）分别写出）分别写出X、Y的最高含氧酸的分子的最高含氧酸的分子式式 、 。题眼：题眼：碳碳氮氮氢氢NH3HNO3H2CO31.结构结构2.元素周元素周期律期律同周期从左到右同周期从左到右元元素素周周期期表表周期周期

6、族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族二二. .元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表7个周期个周期16个族个族同主族从上到下同主族从上到下周期序数周期序数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数(价电子数价电子数) =最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强气态氢化物稳定性增强气态氢化物稳定性增强最高氧化物的水化物酸最高氧化物的水化物酸性增强，碱性减弱性增强，

7、碱性减弱原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱气态氢化物稳定性减弱气态氢化物稳定性减弱最高氧化物的水化物酸最高氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强性减弱，碱性增强(1)同周期从左到右半径依次减小。同周期从左到右半径依次减小。(2)同主族从上到下半径依次增大。同主族从上到下半径依次增大。(3)同元素阳离子半径小于原子半径；同元素阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。阴离子半径大于原子半径。(4)同电子层结构的，质子数越大，半径越小。同电子层结构的，质子数越大，半径越小。(5)一般来说，电子层数多的半径大于电子层数少的。一般来说，电子层数多的半径大于电子层数少的。1

8、1 Na钠钠3Li锂锂19 K钾钾37 Rb铷铷55 Cs铯铯9 F氟氟17 Cl氯氯35 Br溴溴53 I碘碘85 At砹砹化化学学性性质质相相似似但但金金属属性性增增强强碱金属碱金属卤素卤素形成形成的碱的碱(MOH)(MOH)的碱的碱性增性增强强熔熔沸沸点点逐逐渐渐降降低低气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性减减弱弱形成形成的最的最高价高价含氧含氧酸酸(HXO(HXO4 4) )酸性酸性减弱减弱大大部部分分为为银银白白色色金金属属均均为为有有色色单单质质且且颜颜色色加加深深化化学学性性质质相相似似但但非非金金属属性性减减弱弱熔熔沸沸点点逐逐渐渐升升高高第三第三周期周期Na Mg Al Si P

9、 S Cl气态氢化物气态氢化物SiH4 PH3 H2S HCl气态氢化物稳定性增强气态氢化物稳定性增强最高价氧化最高价氧化物化学式物化学式Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7最高价最高价氧化物氧化物的水化的水化物化学物化学式式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4最高氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强最高氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强最高正价最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +71.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（双选双选）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrC1Br B最外层电子数都相同

10、最外层电子数都相同C核外电子层数都相同核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同最外层电子数都不相同19下列元素中金属性最强的是下列元素中金属性最强的是ANa BMg CAl DSiAB31下列关于下列关于12C和和13C说法正确的是说法正确的是A两者互为同位素两者互为同位素 B两者互为同素异形体两者互为同素异形体C两者属于同一种核素两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素两者属于不同的元素A43下列化合物中存在离子键的是下列化合物中存在离子键的是ACO2 BCH4 CH2O D NaClD水平测试题选：水平测试题选：（10年）年）下列选项中，表示下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是族某元素原子结构示意图的是13氨分子中不存在氨分子中不存在A共价键共价键 B离子键离子键 C极性键极性键 D共用电子对共用电子对AB 37对于对于VIIA族元素，下列说法不正确的是族元素，下列说法不正确的是A可形成可形成l价离子价离子 B从上到下原子半径逐渐减小从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱从上到下非金属性逐渐减弱BC13640关于关于