浙江高中化学初赛考试习题题VIP

1、1998 年全国高中化学竞赛( 浙江赛区 ) 初赛试题卷考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40 小题。考试时间120 分钟。2 本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县( 市 ) 、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3 本卷可能用到的相对原子质量：H-l He-4C-12N-14 C I-35 5Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、选择题 ( 本题包括 10 小题 , 每小题 2 分 , 共 20 分 , 每小题只有1 个选项符合题意)1. 工业合成酒精不能用来调配食用

2、酒类, 是因为其中含有某种有毒物质, 误饮后能使人双目失明 , 甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是A.甲醇B. 甲酸甲酯C. 甘油D. 异戊酸异戊酯2. 饮用水的消毒剂有多种 , 其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是A.液氯B. 漂白粉C. 臭氧 D. 石灰3. 高空大气中O 吸收紫外线后, 可变成臭氧 (O ),O3可按下式分解 :O3O+O,O 能和汽车2323尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3 NO2+2O NO2+O NO+O2从反应过程和最终产物分析判断，NO是：A氧化剂和还原产物B还原剂和氧化产物C氧化剂和催化剂D 还原剂和催化剂4为了探索月球上是否有生

3、命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物 ( 当然这仅仅是探索的第一步) 。科学家用氘盐酸 (DCl) 和重水 (D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析， 结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。 这个实验不能用普通盐酸，其理由是A.普通盐酸的酸性太强B普通盐酸具有挥发性C 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D. 无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物5 下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性B亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性C氢氧化钙和氢氧化铍的碱性D. 酸氢盐和碳酸正盐的溶解性6 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A

4、 氨水与氯水中微粒种数4+4分子中的键角B NH离子与 PC C2H2 与 C 6H6 分子中碳碳键键长D H2O2 与 O2 分子中氧氧键键能7. 某药物结构简式为如下 :1 / 7该物质 l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A.3摩尔B.4 摩尔C.3n 摩尔D.4n 摩尔8 向 2 毫升 0.5 摩/ 升的 FeC13 溶液中加入 3 毫升 5 摩 / 升的 KF 溶液，发现 FeC1 3 溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14 振荡后，静置，不见CCl 4 层有紫红色，则下列说法正确的是A.Fe3+不与 I - 发生反应B.Fe 3+与 F - 结合成不与 I

5、 - 反应的物质C.F- 使 I - 的还原性减弱D.Fe3+被 F - 还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+阅读下面文字，回答9 10 题：吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700 多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为 4060 毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：9 对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是A.尼古丁的分子式为C10 Hl6 N2B. 苯并芘的分子式为C 20H18C. 苯并芘分子中含有苯环

6、结构单元，是苯的同系物D. 尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。 苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上10 对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是A. 尼古丁分子中的氮原子能与水中H +结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性B. 尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C. 两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高D.苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10 种二、选择题 ( 本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题有 l 2 个选项符合题意。有错选的不给分；有 2 个答案的，只选 1 个且选对的给 1 分。 )11 下列叙述中正确

7、的是A. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B. 分子晶体中一定含有共价键C. 原子晶体中一定含有非极性键D. 双原子化合物分子一定是极性分子12 下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水氨水 水玻璃 水银电解质：萤石 冰晶石 石膏 石炭酸非极性分子： CO2 CC1 4 CH 2C12 对- 二甲苯同位素：1H+2H-2H2同素异形体：C60 C 80 C同系物：CH2O2C 2H4O22H3H金刚石C 石墨C 3H6O2 C 4H8O22 / 7同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A B C D 全部正确13 对于可逆反应：要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是：A加

8、压B升温C 减小 a 或 b 的浓度D 增大 c 的浓度14 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有A 1摩尔 FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒B 1摩尔 H O 与 MnO充分作用后，转移2N 个电子2 22AC 标准状况下， 22.4 升 H2 与 4 克氦气均含 NA 个分子D 50， l 105Pa 下 46 克 NO2 与 0， 2 105Pa 下 46 克 N2O4 均含有 3NA 个原子15 下列离子方程式正确的是A. 相同物质的量浓度的 FeI 2 溶液与 Br 2 水溶液等体积混合2Fe2+2I - +2Br2 = 2Fe 3+I 2+4Br-B 向 B

9、a(OH) 2 溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：Ba2+-+2-= BaSO4 +NH H O十 HO+2OH+ NH +H+SO44322C向漂白粉溶液中通入适量的SO ：2Ca2+2ClO- +SO2+H2O CaSO3+2HClOD 向稀 HNO3 溶液中加入过量的铁粉+-2+3Fe+8H+2NO3 3Fe +2NO +4H2 O16 下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有A pH 7 的溶液中： Al3+2-、K 、 SO4、 HCO3B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：2-2-、 S O2-、 SO2-S、 SO3234C加入 Al 粉能放出 H2的溶液中：2-、 I

10、-CO3、 AlO2、 NO3D由水电离出的- 10-13摩 / 升溶液中： Fe2+-、Cl-OH l、 NH 、 ClO4l7在 0.1摩 / 升的 Na 2S 溶液中，下列关系式正确的有A+2- Na 2S 2HS 2OH B OH- H +HS - +2H 2SC.S2- +HS - +H 2S 0.1摩 / 升D H+Na + OH- +HS - +S 2- 18反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3( 末配平 ) 是多组系数的化学方程式，当氧气有1被NO还3原时，此方程式各物质的系数依次为A 4、9、 24、14、 28B 1、1、1、1、2C 8、9、 12、10、 20D任意

11、比均可19CaC、ZnC、Be C、MgC 、Al C 等都属于离子型碳化物，请通过CaC 制 C H 的反应3222343222进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有A ZnC2B Be 2CC Mg2C3D A14C320 下列物质的学名是： Na 2S2O3 叫硫代硫酸钠； CaSx 叫多硫化钙； BaO2 叫过氧化钡；KO2 叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K 2CS3 应读作A三硫代碳酸钾B 多硫碳化钾C过硫碳酸钾D. 超硫碳酸钾21短周期元素X 和 Y 能形成 XY4 化合物，若X 的原子序数为m， Y 的原子序数为n ，3 / 7则 m和

12、 n 不可能是A n+5=m B n+13=m C m+8=n D m+ll=n22已知反应 :BeCl 2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行， 则下列推断正确的有A BeC12 溶液的 pH 7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOB Na2BeO2 溶液 pH 7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOC Be(OH)2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液D BeCl2 水溶液导电性强，故 BeC12 是离子化合物23 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是转化率增加生成物的浓度增加反应物的浓度降低生成物质的质量减少A.只有B 只有C 只有D 24用稀

13、H 2SO4 酸化的 H 2O2 溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K 2Cr2O7 溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO 5 溶于乙醚所致。CrO 5 的结构为上述反应方程式为：2-+5H O下列叙述中正确的是Cr O+4H O+2H = 2CrO527222A.2-BHO 被还原成 H O Cr O 被氧化成 CrO527222C该反应不属于氧化还原反应D此反应可用于检验 Cr 2O72-25某温度下， W克下列物质与足量的O 充分燃烧， 其燃烧产物立即与过量Na O 反应，222固体质量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和 H2 混合气 HCHO CH3COO

14、HA只有B 只有C 只有D. 有26 一定量 Fe 和 Fe 2O3 的混合物投入 250 毫升 2 摩 / 升 HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成 1.12 升 ( 标准状况 )NO(HNO3 的还原产物假定仅此一种 ) 。再向反应后的溶液中加 1 摩 / 升 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A 450 毫升B 500 毫升 C 400 毫升D 无法确定+27乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20 毫升 0.2 摩 / 升的 VO2 离予溶液，恰好用去20 毫升 0.1 摩 / 升的 H 2C2O4 溶液。则在还原产物VOn+中， n 值为A5B4C3D2

15、28 烯烃、 CO和 H 2 在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：RCH=CH 2+CO+H催化剂RCHCHCHO和 RCH(CH)CHO2223这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为C H 的烯烃发48生碳基合成反应后，得到的有机产物共有A 3种B4 种C5 种D6 种29与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A 3种 B 4种 C 5种 D 6种30 当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2 气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2 气体，同时

16、溶液呈蓝色。根据上述实验现象分4 / 7析推测，下列描述正确的有A Cu 2+和 Ag +相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子B白色沉淀为 +2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4 发生复分解反应C 白色沉淀为 +l 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D 反应过程中消耗的 SO2 与生成的 SO2 的物质的量相等三、共 18 分31美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸( 如H+)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱( 如 NH3)。N2H4 称为联氨，由 NH3 中的一个氢原子被一个NH2 取代而成，它是一种重要的还原剂，

17、常与NO2、F2 一起作火箭燃料。( l )N2H4 是元( 填“酸”或“碱”) 。( 2 )写出 N2H4 与 NO2、 F2 作火箭推动剂的反应方程式：、。32 将等物质的量浓度的 AgNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3混合溶液进行电解 ，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为，最后一个放电的金属离子的电极反应为。33 A 、 B、 C、D、 E 五种微粒，它们都是含有10 个电子的分子或离子。其中A 和 E含配位键， 它们的转化关系如下：A+BC+D、 E+B2D 试写出 (l) 电子式 A ， B。 (2) 化学式 C， D ， E 。(3)A+D反应的离子方程式：。四、共 18 分

18、34 (l)当向含有2+NH4Cl 时，沉淀Mg 的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入又溶解。试解释其过程 。2+2+3+2+, 现有(2) 要使含有 Ba、Mg 、 Al、Cu、Ag 离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离 H SO 盐酸 H S CO 氨水 NaOH NaCl 等试剂 , 加入试剂的顺序有多种, 请写2422出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号: 、 、35. 某化学兴趣小组拟用氧化铜( 含少量氯化亚铁和不溶于酸的杂质) 制取无水氯化铜 ,并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验步聚如下 :实验过程中 PH值的控制参照表1 中的数据 ; 加入的 X、 Y 试

19、剂在表 2 中选用 :表 1表 2物质沉淀开始时的PH值沉淀完全时的PH值A碱式碳酸铜E双氧水Fe(OH)27.69.6B氢氧化钠F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高锰酸钾Cu(OH)25.26.4D氧化铜H氯水试回答下列问题:(1) 沉淀 II的成分是 ( 写化学式 )5 / 7(2) 物质 X 可选用表 2 中的 （填序号）物质 Y可选用表2 中的 ( 填序号 )(3) 第步操作需在 HCl 气流下进行 , 所需装置如图 :按气体流动方向从左到右 , 各装置的连接顺序 ( 填字母 ) 为 。D 中所发生反应的化学方程式为 。 C的作用是 。(4) 若步中有 80%的氯化铜进入晶体 , 其余各步的转化都是完全的 , 则样品中氧化铜的质量分数的计算式是。五、共 18 分36.(1)等电子原理认为: 具有相同价电子数的微粒往往具有相似的结构。B3N3H6 与 C6H6具有相同的价电子数, 试写出 B3N3H6 的结构简式