22化学反应的限度

1、课程名称课程名称: : 第二章第二节化学反应的限度第二章第二节化学反应的限度（第（第2 2课时）课时）学科：化学学科：化学年级：高二年级：高二版本：鲁科版化学反应原理（选修）版本：鲁科版化学反应原理（选修）化学反应原理化学反应原理( (选修选修) ) 第第2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率第第2节节化学反应的限度化学反应的限度（第二课时）（第二课时）【学习目标学习目标】1. 通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能判断通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能判断平衡移动方向。平衡移动方向。2.培养学生设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获培养学生设计实验方案

2、的能力，以及分析实验现象并获取信息的能力。取信息的能力。3、运用化学平衡移动的原理解释生活、生产中的相关问、运用化学平衡移动的原理解释生活、生产中的相关问题。题。【学习重点学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习难点学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。温度、浓度、压强对化学平衡的影响。活动活动探究探究 一、温度对化学平衡的影响一、温度对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色红棕色无色无色实验记录实验记录实验内容实验内容将充有将充有NO2的烧的烧瓶放入冷水中瓶放入冷水中温度变化温度变化混合气体颜色混合气

3、体颜色c(NO2)序序号号1 12 2实验结论实验结论( (平衡移动平衡移动方向方向) )正向正向逆向逆向降温降温升温升温颜色变浅颜色变浅颜色变深颜色变深减小减小增大增大将充有将充有NO2的烧的烧瓶放入热水中瓶放入热水中可逆反应可逆反应 原平衡状态原平衡状态改变改变条件条件新平衡状态新平衡状态移动移动方向方向正正 向向N2 =20molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2 =40molL-1H0H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1正正 向向升高温度，平衡向吸热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。降低温度，平衡向放热方向移动。

4、2NO2(g) N2O4(g) 2NH3(g) T/KH= 57.2kJmol-1K/ (molL-1)-1T/KK/ (molL-1)22986.84730.00153330.6016732.0873100H= + 92.2kJmol-1N2(g)+ 3H2(g)通过表格数据结合课本通过表格数据结合课本P47思考：思考：温度能使平衡移动，其移动的本质是什么？温度能使平衡移动，其移动的本质是什么？正反应是放热反应，升高温度，平衡常数正反应是放热反应，升高温度，平衡常数 K减少，平减少，平衡逆向移动；衡逆向移动；正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数 K增加，平

5、增加，平衡正向移动。衡正向移动。温度对化学平衡的影响规律：温度对化学平衡的影响规律：1、升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。温度化学平衡向放热方向移动。2、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。数实现的。在一定体积的在一定体积的 密闭容器中，反应密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：的化学平衡常数和温度的关系如下表：t t/K7000.68000.98301.010001.712002.6回答下列问题：回答下列问题：

6、COH2O(1)该反应的化学平衡常数表达式该反应的化学平衡常数表达式K=CO2H2。(2)该反应的正反应为该反应的正反应为 吸热吸热 反应反应(填填”吸热吸热”或或”放热放热”)。(3)某温度下某温度下,平衡浓度符合下式：平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为，可判断此时的温度为830 。二、浓度对化学平衡的影响二、浓度对化学平衡的影响活动活动探究探究请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明预测。案证明预测。试剂：试剂：0.01 molL-1FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶液、溶

7、液、1molL-1FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶液溶液仪器：胶头滴管、试管等仪器：胶头滴管、试管等编号编号实验内容实验内容先加先加3ml 0.03molL-1KSCN溶溶液，再取液，再取3ml 0.01 molL-1FeCl3溶溶液等液等体积体积混合，观察颜色变化；将混合，观察颜色变化；将溶液溶液均分成均分成3份份，在第一支试管中，在第一支试管中再加再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液，观察溶液，观察颜色变化。颜色变化。在第二支试管中在第二支试管中再加再加2滴滴1molL-1 KSCN溶液，观察颜色变溶液，观察颜色变化。化。实验现象实验现象平衡移动方平衡移动方向向1溶液呈血

8、红色溶液呈血红色后加深后加深正向移动正向移动2溶液呈血红色溶液呈血红色后加深后加深正向移动正向移动交流交流研讨研讨浓度改变时化学平衡怎样移动？浓度改变时化学平衡怎样移动？1 1、增大反应物浓度或降低生成物的浓度平衡正向移动、增大反应物浓度或降低生成物的浓度平衡正向移动2 2、增大生成物浓度或降低反应物的浓度平衡逆向移动、增大生成物浓度或降低反应物的浓度平衡逆向移动请根据反应请根据反应3(aq) 讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡发生移动，本质原讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡发生移动，本质原因是什么？（因是什么？（P48）改改 变变 浓浓 度度增大反应物增大反应物 增大增大c c( (F

9、eCl3) )或或c c( (KSCN）增大生成物增大生成物增大增大c c Fe(SCN)3 -3+Fe (aq)+ 3SCN (aq) Fe(SCN)Q Q、K关系关系平衡移动方向平衡移动方向正正 向向Q Q K逆逆 向向迁移迁移应用应用-12SO2(g) + O2(g) 2SOmol 3(g) H= 197.8kJ _ 是硫酸制造工业的基本反是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通应。在生产中通常采用通入入过量的空气过量的空气的方法。为什么？的方法。为什么？提高提高O2在原料气中的比例，使在原料气中的比例，使SO2的平衡的平衡转化率提高，从而降低生产成本。转化率提高，从而降低生产成本

10、。学以致用学以致用煤气中毒病人血液中的化学平衡煤气中毒病人血液中的化学平衡:CO (g) + Hb(O2) O2(g) + Hb(CO) Hb(CO) O2K=Hb(O2) CO思考：应用化学平衡移动原理分析讨论思考：应用化学平衡移动原理分析讨论煤气煤气 中毒中毒 后应采取那些抢救措施？后应采取那些抢救措施？观察观察.思考思考三、压强对化学平衡的影响三、压强对化学平衡的影响T时，在密闭容器中发生的反应时，在密闭容器中发生的反应2NO2（g）实验条件实验条件N2O4（g）平衡移动方向平衡移动方向平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动现象（颜色变化）现象（颜色变化）先变深后变浅先变深后变浅增大压

11、强增大压强 红棕色红棕色减小压强减小压强 红棕色红棕色先变浅后变深先变浅后变深平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动abca1b1c1在在T时对下列处于化学平衡的三个反应将时对下列处于化学平衡的三个反应将 体积变为原来体积变为原来的一半的一半（假设三个反应在（假设三个反应在 T时的时的K的数值分别为的数值分别为a、b、c）编编号号反应反应2NO2(g) N2O4(g)2NO(g)Q K气体分子数气体分子数平衡移平衡移动方向动方向a aa正向气体分子数减小正向气体分子数减小正向移动正向移动2 2b bb气体分子数不变气体分子数不变不移动不移动N2(g) +O22NH3(g) N2(g) +3H

12、2(g)4c4c c正向气体分子数增大正向气体分子数增大逆向移动逆向移动1、计算、计算、Q的数据，判断加压平衡的移动方向。的数据，判断加压平衡的移动方向。2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与 g的关系。的关系。（P50)交流交流研讨研讨三、压强改变时化学平衡的影响？三、压强改变时化学平衡的影响？1 1、气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体、气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。子数增大的方向移动。2 2、气体分子数不变的反应，改变压

13、强，化学平衡状、气体分子数不变的反应，改变压强，化学平衡状态不变。态不变。压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑不予考虑小结小结温度温度温度对化学平衡的影响是温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的通过改变平衡常数来实现的升高温度升高温度，平衡向，平衡向吸热吸热方向移动方向移动降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热方向移动方向移动原平衡状态原平衡状态平平 衡衡 移移 动动新平衡状态新平衡状态改变浓度，若改变浓度，若Q Q KQ K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变压强改变压强浓度浓度根据上述可以看出：根据上述可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影在密闭体系中，如果仅改变影借助借助Q Q与与K K的相对大小进的相对大小进