高三化学-南通市如东县高三上学期期末化学试卷

1、2015-2016学年江苏省南通市如东县高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）1化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）A按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性2氟是卤族元素之，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位下列有关说法正确的是（）A氟原子的结构示意图：B塑料王

2、聚四氟乙烯的结构简式：C中子数为10的氟原子： FD萤石主要成分CaF2电子式：3下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）A单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%B高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强CMg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4D一种硅酸盐云母KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O4工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）HCHO+H202HCOOH+H20 NaOH+HCO

3、OHHCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量定是的2倍C上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高DH2O2氧化甲醛（反应）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同5短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍下列说法正确的是：（）AW的简单气态氰化物比Y的稳定BXZ2与QY2中含有j的化学键类型相同C元

4、素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB =1×1012molL1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NOC0.1molL1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN、ClOD水电离的c（H+）=1×1013molL1的溶液中：K+、NH、NO、CO7下列实验装置制取的是（）A实验室制氨气B实验室制乙烯C实验室制氯气D实验室制乙酸乙酯8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ANH3NO2发烟硝酸BA

5、l2O3AlCl3（aq）无水AlCl3AlCCuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2ODSiO2Na2SiO3硅酸凝胶9下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANaHS03溶液显酸性：HS03H+S032B苯酚钠溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20C6H50H+HCO3C强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32Fe042+3Cl+H20+4H+D向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02：Ca2+2C10+SO2CaSO4+2Cl10科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成

6、CH4下列有关说法正确的是（）A该装置中存在两种能量的转换形式B电池工作时，H+向负极移动C为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸D铜电极表面的电极反应式为：C02+8e+8H+CH4+2H20二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关说法正确的是（）A铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈B反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的H0CpH=1

7、1的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×102312普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药下列说法不正确的是（）A普罗帕酮分子中有2个手性碳原子B可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和YC反应物X与中间体Y互为同分异构体D普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应13下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O

8、2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I214在常温下，将VmL0.05molL1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05molL1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（）A当V=10时，c（Na+）c（OH）c（HC0）c（CH3COO）c（H+）B当 0V20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO）+2 c（C032）+c（OH）C当 V=20 时，c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）D当 V=40 时，c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）15一定条件下合成

9、乙烯6H2（g）+2C02（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B平衡常数：KMKNC催化剂对CO2的平衡转化率没有影响D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%三、解答题（共5小题，满分68分）16用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝Al2（OH）4SO4，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉

10、淀时 4.7 8.3 2.8（1）X为，滤渣I的主要成分是，MnS04在“除锰”中的作用是（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全（3）写出第一次调节pH的范围，第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为17辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：（1）化合物A中的官能团为和（填官能团名称）（2）试剂X的结构简式为，由BC的反应类型是，（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式分子中有两个甲基分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1；1（4）根据己有知识并结合

11、相关信息，写出以Br（CH2）3Br和CH2Br2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18铅的化合物有+2和+4两种，且低价态化合物较稳定（1）冶炼铅时，先将方铅矿（PbS）焙烧使之变成氧化物，再用还原剂还原便得到粗铅，请写出焙烧时的化学方程式冶炼2.39t方铅矿（假设不含杂质）至少消耗m3（标准状况）O2（2）水溶液中铅存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）、Pb（OH），个形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，当

12、pH由13上升到14时，主要发生反应的离子方程式为（3）称取含有PbO和Pb02的混合试样1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 molL1H2C204溶液 处理，使Pb02还原为Pb2+将溶液中和后，使Pb2+全部沉淀为PbC204过滤，将滤液酸化，以0.0500 molL1KMn04溶液滴定，用去8.00mL沉淀用酸溶解后，用相同浓度KMn04溶液滴定至终点，消耗24.00mL计算试样中PbO的质量分数19硫代硫酸钠晶体（Na2S2035H20）俗名“大苏打”己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（

13、1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为（2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤，Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）（5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O+I

14、2S4O+2I），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解重复步骤，根据相关记录数据计算出平均值20铁及其化合物有重要用途（1）FeS04可转化为FeCO3，FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料己知 25，lOlkPa时：4Fe（s）+3O2（g）2Fe203（s）H=1648kJmol1C（s）+02（g）CO2（g）H=393kJmol12Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H=1480kJmol1Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是FeS04在一定条件下

15、可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是（2）铁的氧化物应用于由CO2制取C的太阳能工艺中，如图1所示“热分解系统”发生的反应为2Fe3046Fe0+02，每分解1molFe304转移电子的物质的量为“重整系统”发生反应的化学方程式为（3）Fe203用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示（图3中I、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的：A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的冈域）800时混合气体中CO2体积分数为40%时，

16、Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为据图分析，下列说法正确的是（填字母）A温度低于570时，Fe203还原焙烧的产物中不含FeOB温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高CFe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率选做题】（共1小题，满分12分）21汽车安全气囊一般由传感器、气囊、气体发生器等组成（1）NaN3是气体发生器的主要填充物之一，工业上常用反应：NaN02+N2H4NaN+2H2O制备NaN3该反应中出现的第一电离能最大的元素是（填元素符号）NO2空间构型是形N2H4中N原子的杂化方式为，N2H4极易溶于水的原因是（2）铝镍钴合金是

17、安全气囊传感器磁钢的种类之一镍原子基态原子核外电子排布式为Al（CH3）3（二甲基铝）可用于烯烃聚合催化剂，其分子中含有的键的数目为元素钴的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为2015-2016学年江苏省南通市如东县高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）1化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）A按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于

18、低碳技术D液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性【考点】化学科学的主要研究对象【专题】化学应用【分析】A垃圾可回收再利用； B开发智能软件没有新物质生成；C将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度；D通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶【解答】解：A垃圾可回收再利用，实现资源再利用，故A正确； B开发智能软件没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C将二氧化碳转化为碳氢化合

19、物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度，属于低碳技术，故C正确；D液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故D正确故选B【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，题目难度中等2氟是卤族元素之，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位下列有关说法正确的是（）A氟原子的结构示意图：B塑料王聚四氟乙烯的结构简式：C中子数为10的氟原子： FD萤石主要成分CaF2电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A氟原子的核电荷数为9，最外层含

20、有7个电子；BF2C=CF2加聚反应产物为聚四氟乙烯；C质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边【解答】解：A为氟离子结构示意图，氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B聚四氟乙烯为四氟乙烯的加聚反应产物，聚四氟乙烯的结构简式为：，故B正确；C中子数为10的氟原子的质量数为19，其表示方法为： F，故C正确；D氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子

21、需要先在钙离子的两边，氟化钙的电子式为：，故D错误；故选BC【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、原子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力3下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）A单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%B高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强CMg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4D一种硅酸盐云母KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元

22、素【分析】A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行；C、发生复分解反应生成硅烷；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；【解答】解：A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右，所以转化率远达不到100%，故A错误；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行，所以不能通过该反应说明C的非金属性比Si强，故B错误；C、发生复分解反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4，故C正确；D、KAl2（AlSi

23、3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO22H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答4工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）HCHO+H202HCOOH+H20 NaOH+HCOOHHCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量定是的2倍C上述方法测定甲醛含量时，如果H2O

24、2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高DH2O2氧化甲醛（反应）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】A氯气被还原生成盐酸；B甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；CH2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；D结合反应的方程式判断【解答】解：A如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；B甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；CH2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；D甲醛和

25、甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202HCOOH+H20、HCOOH+H202CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确故选D【点评】本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大5短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍下列说法正确的是：（）AW的简单气态氰化物比Y的稳定BXZ2与QY2中含有j的化学键类型相同C元素Q、Y

26、的单质均只存在两种同素异形体DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，据此根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题【解答】解：Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，W的单质是最稳

27、定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，AN的简单气态氢化物比S的稳定，故A正确；BMgCl2中只含有离子键，CS2只含有共价键，所以两种物质含有的化学键类型不相同，故B错误；CQ为C元素，C有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等，故C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故D错误故选A【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据

28、原子结构特点和元素的性质以及用途判断元素的种类，为解答该题的关键，题目难度中等6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB =1×1012molL1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NOC0.1molL1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN、ClOD水电离的c（H+）=1×1013molL1的溶液中：K+、NH、NO、CO【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A能使甲基橙变红的溶液呈酸性；B. =1×1012molL1的澄清溶液呈酸性；C与Fe2+发生反应的离子不能大量共存

29、；D水电离的c（H+）=1×1013molL1的溶液可能呈酸性或碱性【解答】解：A能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2不能大量共存，故A错误；B. =1×1012molL1的澄清溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CClO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D水电离的c（H+）=1×1013molL1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的

30、离子共存考查，题目难度不大7下列实验装置制取的是（）A实验室制氨气B实验室制乙烯C实验室制氯气D实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集； B乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；C二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；D吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下【解答】解：A氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故A正确； B乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面下，故B错误；C二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故C错误；D酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯

31、的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）ANH3NO2发烟硝酸BAl2O3AlCl3（aq）无水AlCl3AlCCuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2ODSiO2Na2SiO3硅酸凝胶【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A氨气催化氧化生成一氧化氮；B氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到氢氧化铝，不能得到氯化铝；C蔗糖是

32、非还原性糖；D二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸【解答】解：A氨气催化氧化生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水得不到发烟硝酸，不能一步实现，故A错误；B氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到水解产物氢氧化铝，不能得到无水氯化铝，不能一步实现，故B错误；C蔗糖是非还原性糖，氢氧化铜浊液和蔗糖不能反应生成Cu2O，不能一步实现，故C 错误；D二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，能一步实现，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是氨气、氧化铝、二氧化硅、硫酸铜等物质性

33、质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等9下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANaHS03溶液显酸性：HS03H+S032B苯酚钠溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20C6H50H+HCO3C强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32Fe042+3Cl+H20+4H+D向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02：Ca2+2C10+SO2CaSO4+2Cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A存在电离平衡；B反应生成苯酚和碳酸氢钠；C强碱溶液中不能生成氢离子；D发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸【解答

34、】解：ANaHS03溶液显酸性，发生电离方程式为HS03H+S032，故A错误；B苯酚钠溶液中通入少量C02的离子反应为C6H50+CO2+H20C6H50H+HCO3，故B正确；C强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH+3ClO+2Fe（OH）32Fe042+3Cl+5H20，故C错误；D向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02的离子方程式为：2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重

35、氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大10科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4下列有关说法正确的是（）A该装置中存在两种能量的转换形式B电池工作时，H+向负极移动C为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸D铜电极表面的电极反应式为：C02+8e+8H+CH4+2H20【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O4e=4H+O2，正极反应式为：CO2+8e+8H+=C

36、H4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：A该装置中将太阳能转化为化学能以及化学能转化为电能，存在两种能量的转换形式，故A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，应加入硫酸，故C错误；D根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O，故D正确故选AD【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写二、不定项选择题：

37、本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列有关说法正确的是（）A铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈B反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的H0CpH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变【专题】化学

38、反应中的能量变化；电化学专题【分析】A作原电池正极的金属能防止被腐蚀；B依据反应自发想的判断依据是HTS0，结合反应特征分析；C醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，则pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）0.001mol/L；D电解时，比铜活泼的金属先溶解【解答】解：A铁螺丝连接锌板时，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，铁不容易生锈，故A正确；BCaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则S0

39、，室温下不能自发进行，HTS0，反应的熵变S0，则H0，故B错误；CpH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，但呈酸性，不一定pH小于7，因反应的温度未知，故C错误；D电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn2e=Zn2+，Fe2e=Fe2+，Ni2e=Ni2+，Cu2e=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 NA，即小于0.5×6.02×1023，故D正确；故选AD【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防腐、反应进行

40、的方向、溶液的酸碱性、电解精炼铜等知识，掌握基础是关键，题目难度中等12普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药下列说法不正确的是（）A普罗帕酮分子中有2个手性碳原子B可用溴水或FeCI3溶液鉴别X和YC反应物X与中间体Y互为同分异构体D普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A根据手性碳原子的定义分析；BY含有酚羟基，可与溴水发生取代反应；C反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同；D根据有机物含有的官能团的性质进行判断【解答】解：A手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故A错误；BY含有酚羟基，可与溴水

41、发生取代反应，与氯化铁发生颜色反应，则可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y，故B正确；C反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D普罗帕酮含有羰基，能发生加成，含有羟基，能氧化、消去反应，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，比较有机物的结构特点，难度不大13下列实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧

42、化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I2【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀；B应先加氯化钡，再加碳酸钠；C亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子【解答】解：A若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A错误；B应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误；C亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有Fe2+

43、，故C正确；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，应选盐酸，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序，易错选项是D，题目难度中等14在常温下，将VmL0.05molL1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05molL1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（）A当V=10时，c（Na+）c（OH）c（HC0）c（CH3COO）c（H+）B当 0V20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3CO

44、O）+2 c（C032）+c（OH）C当 V=20 时，c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）D当 V=40 时，c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3的水解程度大于CH3COO的水解程度；B溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，结合含有的离子判断；C当 V=20 时，得到CH3COONa溶液，结合水电离的氢离子、氢氧根相等判断；D当 V=40 时，得到等浓度的CH3COONa、

45、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液呈酸性【解答】解：A当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3的水解程度大于CH3COO的水解程度，水解程度是微弱的，则溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（HCO3）c（OH）c（H+），故A错误；B溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，则溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故B正确；C当 V=20 时，得到CH3COONa溶液，由于醋酸根结合部分氢离子，导致溶液中氢离子

46、与氢氧根离子浓度不相等，水电离的氢离子、氢氧根总是相等的，故c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D当 V=40 时，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液呈酸性，弱电解质电离程度不大，则溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH），故D错误故选：BC【点评】本题考查离子浓度大小比较，关键是判断混合后溶液中溶质，再结合强弱电解质电离、盐类水解以及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式判断，注意在离子浓度等量关系判断中三大守恒的应用15一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）CH2=C

47、H2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B平衡常数：KMKNC催化剂对CO2的平衡转化率没有影响D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】A、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧

48、化碳的转化率为50%，据此列三段式计算【解答】解：A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A错误；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B错误；C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C正确；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为×1

49、00%=7.7%，故D正确；故选CD【点评】本题考查了图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等，题目难度不大三、解答题（共5小题，满分68分）16用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝Al2（OH）4SO4，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试

50、管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全（3）写出第一次调节pH的范围2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02【考点】"三废"处理与环境保护【专题】无机实验综合【分析】Al2O3、FeO、Fe203和与硫酸反应，而二氧化硅与硫酸不反应，加入高锰酸钾是将亚铁氧化成铁离子，可以加入氧化铝或者氢氧化铝来调节溶液的PH，但是氧化物所以是氧化铝，使铁离子完全沉淀，加入硫酸锰还原

51、高锰酸根离子，然后加入碳酸钙调节溶液的PH，从而使碱式硫酸铝Al2（OH）4SO4析出，由此分析解答（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂；（2）铁离子的检验加入硫氰化钾，观察溶液是否呈血红色；（3）第一次调节pH使铁离子沉淀而铝离子不能沉淀，所以范围为：2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，碱性增加，溶液中的铝离子转化成偏铝酸根离子；（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为 Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02【解答】解：Al2O3、FeO、Fe203和与硫酸反

52、应，而二氧化硅与硫酸不反应，加入高锰酸钾是将亚铁氧化成铁离子，可以加入氧化铝或者氢氧化铝来调节溶液的PH，但是氧化物所以是氧化铝，使铁离子完全沉淀，加入硫酸锰还原高锰酸根离子，然后加入碳酸钙调节溶液的PH，从而使碱式硫酸铝Al2（OH）4SO4析出，（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂，故答案为：氧化铝；二氧化硅和氢氧化铁；还原剂；（2）铁离子的检验加入硫氰化钾，观察溶液是否呈血红色，操作是取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全，故答案为：取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全；（3）第一次调节pH使铁离子沉淀而铝离子不能沉淀，所以范围为：2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，碱性增加，溶液中的铝离子转化成偏铝酸根离子，故答案为：2.8，3.4），溶液中铝元素的含量降低；（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为 Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02，故答案为：Al2