电离能及其变化规律

1、精选ppt第第3节节原子结构与元素性质原子结构与元素性质第一课时第一课时电离能及其变化规律电离能及其变化规律精选ppt一一二二三三四四五五六六七七BSiAsTePoSbGeAlAt1 请同学们写出第3周期和VA族元素原子的价电子排布2 根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得电子能力增强原子得电子能力增强原原子子得得电电子子能能力力增增强强原子失电子能力增强原子失电子能力增强原原子子失失电电子子能能力力增增强强精选pptv在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能电离能、电子亲电子亲和

2、能和能、电负性电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 精选pptv一、电离能及其变化规律一、电离能及其变化规律v1.定义定义：v2.符号：符号：单位：单位：v表示式： I2I1I3电离能电离能气态气态原子或气态气态离子失去一个电子所需要的最低能量叫做电离能。IM(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能）3.意义：意义：表示原子或离子失去电子的难易程度 电离能越小，该气态气态原子越容易失去电子 电离能越大，气态气态时该原子越难失去电子 故可判断金属原子在气态时气态时失电子的难易程度 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能）M2+(g)= M3+ (g) +

3、e- I3（第三电离能）KJ/molKJ/mol精选ppt表表1-3-2第三周期元素（除第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化）的第一电离能的变化表表1-3-3VA族元素的第一电离能的变化族元素的第一电离能的变化精选ppt从左到右，元素的第一电离能在总从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子示元素原子越来越难失去电子,碱金碱金属元素的第一电离能最小，稀有气属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大体元素的第一电离能最大产生这种趋势的原因？产生这种趋势的原因？ 随着核电荷数的增大随着核电荷数的增大和原子半径的

4、减和原子半径的减小，核对外层电小，核对外层电子的有效吸引作子的有效吸引作用依次增强。用依次增强。精选ppt同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小同主族元素原子的同主族元素原子的价电子数相同，原价电子数相同，原子半径逐渐增子半径逐渐增大，原子核对核大，原子核对核外电子的有效吸外电子的有效吸引作用逐渐减弱引作用逐渐减弱原因？原因？精选ppt（1）同周期从左到右，元素的第一电离能在总体）同周期从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势（上呈现由小到大的变化趋势（A、A族例外）族例外）【原因原因】 随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对随着核电荷数

5、的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。外层电子的有效吸引作用依次增强。（2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小【原因原因】同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱4、I1的的变化规律变化规律:精选ppt解疑答惑vMg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。 同理分析：同理分析：P和和S学生分析P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以

6、不易失去电子。精选ppt实质分析v总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、原子半径、核外电子排布周期性核外电子排布周期性变化的结果精选pptMg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈，这又是为什么？条件不一致，一是气态，二是溶液条件不一致，一是气态，二是溶液运用某种规律分析问题时一定要注意具体运用某种规律分析问题时一定要注意具体条件。条件。【提出疑问提出疑问】【分析原因分析原因】【得出结论得出结论】精选ppt族周期1、填表、填表一一二二三三四四五五六六七七IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIABSiAsT

7、ePoSbGeAlAt练习原子得电子能力增强原子得电子能力增强原原子子得得电电子子能能力力增增强强原子失电子能力增强原子失电子能力增强原原子子失失电电子子能能力力增增强强精选pptv2. 从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（ ） A. 元素原子得电子的难易 B. 元素的主要化合价 C. 元素原子失电子的难易 D. 核外电子是分层排布的 v3.下列元素中，第一电离能最小的（ ） A. K B. Na C. P D. Cl Ac精选ppt同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大能最小，稀有气体元素的第一电离能最大从左到右，元素的第一电离能在总体上从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子子越来越难失去电子精选ppt1 1、判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小： Na Na K K N N P P F F NeNe ClCl S S Mg Mg AlAl O O N N 课堂练习课堂练习精选ppt2.2.将下列元素按第一电离能按由大到小将下列元素按第一电离能按由大到小的顺序排列：的顺序排列： K Na