2018人教版高中化学必修二：第1章第2节第1课时原子核外电子的排布　元素周期律 ppt课件

1、-1-第第1 1课时原子核外电子的排布元素周期律课时原子核外电子的排布元素周期律-2-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页首页-3-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测1.元素周期表中元素周期表中,第三周期主族元素的称号是钠、镁、铝、硅、第三周期主族元素的称号是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数

2、,主族主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性金属性逐渐加强逐渐加强,非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。3.镁、铝、硫、氯的原子构造表示图分别为镁、铝、硫、氯的原子构造表示图分别为:4.什么核外电子排布构造是稳定的构造什么核外电子排布构造是稳定的构造?提示最外层到达提示最外层到达8电子电子(只需只需1层电子时是层电子时是2电子电子)构造。构造。-4-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测一、原子核外电子的

3、排布1.电子层的划分(1)核外电子的能量及运动区域。-5-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测(2)电子层及其与能量的关系。 2.核外电子的排布规律核外电子的排布规律电子总是尽能够先从内层排起电子总是尽能够先从内层排起,当一层充溢后再填充下一层。当一层充溢后再填充下一层。-6-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测二、元素周期律1.原子核外电子排布的周期性变化

4、(1)图示。(2)规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现 由1到8的周期性变化(第一周期除外)。-7-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测2.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化(1)图示。图示。(2)规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 由大到小的周期性变化。-8-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测3.元素主要化

5、合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化(1)图示。图示。(2)规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1+7,最低负化合价呈现-4-1的周期性变化。-9-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测4.元素金属性与非金属性的周期性变化元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱比较金属性强弱比较:-10-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习

6、自主预测(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱比较: -11-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测(3)同周期元素性质的递变规律: 5.元素周期律元素周期律(1)内容内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)本质本质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。性变化的必然结果。-12-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元

7、素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课前篇自主预习首页知识铺垫新知预习自主预测1.核电荷数小于或等于核电荷数小于或等于18的元素中的元素中,原子的最外层电子数是其他原子的最外层电子数是其他电子总数一半的元素种类有电子总数一半的元素种类有()A.1种种 B.2种种 C.3种种D.4种种解析在解析在118号元素中号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排布依次符合题给要求的元素原子的电子排布依次为为2、1和和2、8、5。答案答案B2.以下表达中错误的选项是以下表达中错误的选项是()A.原子半径原子半径:NaSiClB.酸性酸性:H3PO4H2SO4MgAlD.稳定性稳定性:HClH2SH

8、2SSiH4。答案答案D-13-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三原子核外电子排布的规律原子核外电子排布的规律问题探求问题探求1.K层、层、L层最多包容多少个电子层最多包容多少个电子?试总结各电子层试总结各电子层(n)中最多包容中最多包容的电子数。最外层最多包容多少个电子的电子数。最外层最多包容多少个电子?答案答案2个、个、8个个;2n2;8个个(K层为最外层时最多包容层为最外层时最多包容2个个)。2.核外电子在排布时核外电子在排布时,是不是一定要先排满低能层再排高能层是不是一定要先

9、排满低能层再排高能层?答案不一定答案不一定,要满足最外层电子不超越要满足最外层电子不超越8个个(K层为最外层时不超越层为最外层时不超越2个个),次外层不超越次外层不超越18个的原那么个的原那么,如如K: ,M层只排层只排8个电个电子子,N层排层排1个电子。个电子。3. 分别违背了什么规律分别违背了什么规律?答案答案K层最多包容层最多包容2个电子个电子;最外层不超越最外层不超越8个电子。个电子。4.写出硫原子和硫离子的构造表示图。写出硫原子和硫离子的构造表示图。答案答案-14-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇

10、探究学习探求一探求二探求三思想建模1.原子核外电子排布规律“四最(1)“一个最低。核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐渐向能量较高的电子层排布,即排满K层再排L层,排满L层再排M层,依此类推。(2)“三个最多。各电子层最多包容的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多包容的电子数分别为2、8、18、32。最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多不超越2)。次外层电子数最多是18。-15-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三2.粒子核外电子排布的表示方法

11、粒子核外电子排布的表示方法(1)原子构造表示图原子构造表示图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。外各电子层排布的图示。如如Na原子的原子构造表示图为原子的原子构造表示图为:-16-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三(2)离子构造表示图。离子构造表示图中各符号与原子构造表示图含义一样,但留意原子构造表示图中质子数等于核外电子数,而离子构造表示图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-:-17-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原

12、子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三3.常见含常见含2e-、10e-、18e-的微粒的微粒(1)核外有核外有2个电子的粒子个电子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。(2)核外有核外有10个电子的粒子个电子的粒子分子分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+阴离子阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、(3)核外有核外有18个电子的粒子个电子的粒子分子分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3等等阳离子阳离子:K+、Ca2+阴

13、离子阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-18-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三4.短周期元素原子构造的特点总结短周期元素原子构造的特点总结(1)最外层电子数为最外层电子数为1的原子有的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为最外层电子数为2的原子有的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子

14、数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是O。(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的原子是倍的原子是Li。(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子有倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数

15、是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子是倍的原子是O。(13)原子核中无中子的原子是原子核中无中子的原子是 。-19-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三素能运用【典例1】 以下说法中正确的选项是()A.钾原子的构造表示图为 B.某原子M层电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D.短周期元素中,内层电子总数是最外层电子数2倍的元素只需P解析钾原子的构造表示图为 ,A项错误;L层能包容8个电子,M层最多包容18个电子,无法是L层电子数的4倍,B项错误;S2-

16、、K+等L层、M层均有8个电子,是K层的4倍,C项正确;短周期元素中,内层电子总数是最外层电子数2倍的元素除P外,还有Li,D项错误。答案C-20-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三提能训练提能训练1某元素原子的核电荷数是电子层数的某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍倍,其质子数其质子数是最外层电子数的是最外层电子数的3倍倍,该元素的原子核外电子排布是该元素的原子核外电子排布是()A.2、5B.2、7C.2、8、5D.2、8、7解析第一层最多排解析第一层最多排2个电子个电子,第二层最

17、多排第二层最多排8个电子个电子,第三层最多第三层最多排排18个电子个电子,某元素原子的核电荷数是电子层数的某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍倍,那么电子层那么电子层数为数为2、3或或4。假设含有。假设含有2个电子层个电子层,那么电子数为那么电子数为10,不满足质子不满足质子数是最外层电子数的数是最外层电子数的3倍倍;假设含有假设含有3个电子层个电子层,那么电子数为那么电子数为15,满满足质子数是最外层电子数的足质子数是最外层电子数的3倍倍,那么该元素为那么该元素为P,其原子核外电子其原子核外电子排布是排布是2、8、5;假设含有假设含有4个电子层个电子层,那么电子数为那么电子数为20,不满足质

18、子不满足质子数是最外层电子数的数是最外层电子数的3倍。倍。答案答案C-21-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三同周期元素性质的比较同周期元素性质的比较问题探求问题探求1.同周期主族元素从左到右同周期主族元素从左到右,元素的金属性和非金属性如何变化元素的金属性和非金属性如何变化?原子半径如何变化原子半径如何变化?答案金属性依次减弱答案金属性依次减弱,非金属性依次加强非金属性依次加强;原子半径依次减小。原子半径依次减小。2.能阐明非金属性能阐明非金属性:ClS的现实有哪些的现实有哪些?答

19、案答案(1)氯气与氢气反响更容易进展氯气与氢气反响更容易进展,氯气在光照或点燃条件下与氯气在光照或点燃条件下与氢气反响氢气反响,而硫需求在加热条件下与氢气反响而硫需求在加热条件下与氢气反响;(2)氯化氢比硫化氢氯化氢比硫化氢稳定稳定;(3)高氯酸的酸性强于硫酸的。高氯酸的酸性强于硫酸的。-22-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三思想建模1.原子构造与元素性质的周期性变化-23-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演

20、练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三-24-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三2.同周期、同主族元素原子构造及性质的递变规律同周期、同主族元素原子构造及性质的递变规律(1)电子层数一样电子层数一样(同周期同周期)时时,核电荷数越大核电荷数越大,原子核对外层电子的原子核对外层电子的引力越大引力越大,原子半径越小原子半径越小(稀有气体元素原子除外稀有气体元素原子除外),失电子才干减弱失电子才干减弱,而得电子才干加强而得电子才干加强,故随核电荷数的递增故随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱金

21、属性逐渐减弱,非金属非金属性逐渐加强。性逐渐加强。(2)最外层电子数一样最外层电子数一样(同主族同主族)时时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大原子半径越大,原子核对最外层电子的引力越小原子核对最外层电子的引力越小,越易失电子越易失电子,元素的金属性越强元素的金属性越强,非金属性越弱。非金属性越弱。-25-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三素能运用【典例2】 以下性质的递变关系正确的选项是()A.氢化物的稳定性:NH3H2OHFB.碱性:NaOHKOHMg(OH)2C.离子半径:

22、O2-F-Al3+Mg2+Na+D.最高正价:ClSiAlNa解析氢化物的稳定性:NH3H2ONaOHMg(OH)2,B项错误;离子半径:O2-F-Na+Mg2+Al3+,C项错误。答案D-26-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三提能训练提能训练2短周期主族元素甲短周期主族元素甲戊在元素周期表中的相对位置如戊在元素周期表中的相对位置如表所示表所示,下面判别正确的选项是下面判别正确的选项是()A.原子半径:丙丁丙C.最高价氧化物对应水化物的碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙解析同周期元

23、素原子半径从左至右是依次减小的(稀有气体元素原子除外),故A项错误;同主族元素的金属性自上而下是逐渐加强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱,故最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱,C项正确;同周期元素的最外层电子数从左至右逐渐增多,故D项错误。答案C-27-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较问题探求问题探求1.第三周期元素中第三周期元素中,哪种元素的简单离子的半径最小哪种元素的简单离子的半径最小?答案铝元素。答案铝元素。2.氧元素

24、和钠元素的简单离子半径大小关系如何氧元素和钠元素的简单离子半径大小关系如何?答案答案O2-Na+。-28-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三思想建模1.粒子半径大小的比较“四同规律(1)同周期“序大径小。规律:同周期从左往右,原子半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外)。举例:第三周期元素中,r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大径大。规律:同主族从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。举例:碱金属元素中,r(Li)r(Na)r(K)r(Rb

25、)r(Cs), r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。-29-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三(3)同元素。同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小。某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离子半径小于该原子半径。如:r(Na+)r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小。带电荷数越多,粒子半径越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。-30-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核

26、外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三2.“三看法比较简单粒子的半径大小三看法比较简单粒子的半径大小“一看电子层数一看电子层数:当最外层电子数一样时当最外层电子数一样时,电子层数越多电子层数越多,半径越半径越大。大。“二看核电荷数二看核电荷数:当电子层数一样时当电子层数一样时,核电荷数越大核电荷数越大,半径越小。半径越小。“三看核外电子数三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均一样时当电子层数和核电荷数均一样时,核外电子核外电子数越多数越多,半径越大。半径越大。-31-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期

27、律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三素能运用【典例3】以下微粒半径大小比较正确的选项是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbKNa解析4种离子核外电子数一样,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即Al3+Mg2+Na+Cl-Na+Al3+,故B项正确。答案B-32-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页课堂篇探究学习探求一探求二探求三提能训练提能训练3以下各组微粒半径比较以下各组微粒半径比较,错误的选项是错误的选项是()A.Cl-

28、Br-Mg2+Na+C.RbKNaD.PSO解析解析Cl-、Br-、I-最外层电子数一样最外层电子数一样,Cl-、Br-、I-电子层数依次电子层数依次增多增多,所以离子半径所以离子半径:Cl-Br-I-,A项正确项正确;Al3+、Mg2+、Na+核外核外电子排布一样电子排布一样,Al3+、Mg2+、Na+核电荷数依次减小核电荷数依次减小,所以离子半所以离子半径径:Al3+Mg2+KNa,C项项正确正确;P、S电子层数一样电子层数一样,核电荷数核电荷数:PS;S、O最外层电子数一样最外层电子数一样,电子层数电子层数:SO,所以原子半径所以原子半径:SO,所以原子所以原子半径半径:PSO,D项正确

29、。项正确。答案答案B-33-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页随堂演练123451.原子核外每个电子层上均含有原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是个电子的元素是 ()A.BeB.CC.ArD.Ne解析解析n=1,该层电子数该层电子数=2;n=2,该层电子数该层电子数=8,即即 ,那么该元那么该元素为素为Ne。答案答案D-34-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页随堂演练123452.以下各组元素性质的递变规律错误的选项是以下各组

30、元素性质的递变规律错误的选项是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb的电子层数依次增多的电子层数依次增多D.N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大解析此题调查元素性质的递变规律解析此题调查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增随着原子序数的递增,原子构原子构造、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化造、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C三项均正确三项均正确;D项中原子半径应是依次减小。项中原子半径应是依次减小。答案答案D-35-第第1 1课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律课前篇自主预习课堂篇探究学习随堂演练首页随堂演练123453.核电荷数为核电荷数为118的元素中的元素中,以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()A.最外层只需最外层只需1个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素B.最外层有最外层有2个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一