第三章第1节第三章第1节弱电解质的电离(选修4)

1、第三章第 1 节弱电解质的电离课前预习学案一、预习目标：1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 初步了解电离平衡常数 及其意义。二、预习内容：阅读课本 P39-P43内容，完成以下预习内容。电解质：（思考比较非电解质）_ _强电解质： _弱电解质2. 写出下列物质的电离方程式：NaCl ： _ NaOH ： _H2SO4： _NaHCO3_NaHSO4（水溶液） :_3.思考并完成课本实验 3-1 表格1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的 pH 值4.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42 表格空白

2、。5. 写出下列弱电解质电离方程式：NH 3H2O:_ _H2O:_CH3COOH: _6. 阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。根据实验3-2 和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？1多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。思考 :多元弱碱Al(OH) 3 的电离是分步的吗？三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标：1记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2会正确书写弱电解质的电离方程式。3

3、会分析 弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验 3-1 演示讨论，完善预习学案表格。我们的结论是：。讨论：1.HCl和 CH3 COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。3.写出醋酸的电离方程式。精讲点拨： 电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。2【

4、思考与交流】 ：2填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+ )C(A- )C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化+-C(BOH)C(B )C(OH)+、等体积等浓度的 B-OH溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时思考：哪些条件改 变可引起化学平衡移动？怎样移动?精讲点拨 ：浓度、温度等。根据勒夏特列原理, 向减弱这种改变的方向移动 .实验探究 2：将溶液加水稀释后, 电离程度是否改变?0.1mol/L HCl0.1mol/L CH 3COOH溶液的 pH将溶液稀释 1000倍后 pH讨论并解释实验结果：精讲点拨：1.HCl

5、的浓溶液在水中是完全电离的，+）为 0.1mol/L; 而3C（ HCHCOOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，+C（ H ）小于 0.1mol/L 。2加水稀释后， HCl 的电离程度不变，pH 增大 3 个单位值，即C（ H+）减小到了原来的3+1/1000 ，因为1/1000 ，而 CHCOOH的 pH增大不到 3 个单位值，即 C（ H ）减小不到原来的随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的, 电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释 , 电离程度增大 .练习 :氨水中存在电离平衡+-完:NH3 H2 O

6、NH4 +OH, 加入下列物质 , 将对电离平衡产生怎样的影响 ?成下列表格 :加入物质盐酸NaOH溶液NH4 Cl 溶液水升高温度平衡移动方向思考：1. 电离平衡是否符合勒夏特列原理？2. 影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？联想归纳：1. 电离平衡的特征： ( 逆、等、动、定、变 )2. 弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合原理。(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：；3浓度：；同离子反应： 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将弱电解质的电离；加入能反应的物质，将弱电解质的电离。反思总结：1 弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；2 弱电解质的电离平衡符合勒

7、夏特列原理原理3 影响弱电解质电离平衡的因素有：浓度温度同离子反应讨论：1 CaCO3、 Fe(OH)3 的溶解度都很小，CaCO3 属于强电解质，而Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、 HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2 BaSO4、 AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？归纳：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_ 有关。强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K时的电离常数分别是1.75 10 -5

8、， 4.4 10-7 ( 第一步电离 ) 和5.8 10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数+如： CH3COOH CH 3COO + Hc(H) c(CH 3 COO )Ka=c(CH 3COOH )写出 NHHO的电离平衡常数表达式32NH 3HONH+OH24Kb=注： K 越大， 离子浓度越大， 表示该弱电解质越易电离。所以可以用 K 或 K 的大小判断弱ab酸或弱碱的相对强弱。K 只与有关，不随改变而改变。 多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。如 H3PO4的电离：H3PO4H+4-K1=+H2POH2PO4-H+ + HPO42-K2=

9、2-H+PO3-K=HPO434注： K1K2K3思考 1：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？（ 1）20时， 0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。4（ 2）10时 0.01mol/LCH 3COOH溶液和 10时 0.1mol/LCH 3COOH溶液。思考 2：学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？思考 3.溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。当堂达标：1.甲酸 的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 1的甲酸溶液的）约为 0.01 mol L 1A.1 mol Lc（HB. 1 1C.10 mL

10、 1 mol L甲酸恰好与 10 mL 1 mol LNaO HD.12.用水稀释 0.1 mol LA. c（ OH ） c（ NH 3 H 2OB. c（ NH 3 H2O） c（ OH C.c（OHS2D.OHc(S2 H2O3.当溶液中 HS H 3O 达到平衡时，欲使)增大，应加入A.Cu 2B.CO 32C.H 2OD.HCl4.在 RNH 2 H2ORNH 3 OH 形成的平衡中，要使RNH 2 H2O 的电离程度及c（ OHA. 通入 HClB. 加少量 NaOHC.D. 升温5. 以 0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白改变条件平衡移动方向+-溶液导电能力c(H )c(CH3COO)加少量硫酸加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体5课后练习与提高1.在稀氨水中存在平衡： NH 3H 2ONH 4 OH ,如进行下列操作，则NH 3、NH 4 、H、 OH （ 1）通适量 HCl 气体时， c (NH 3)。,c (H )（ 2）加入少量 NaOH 固体时， c(NH 4 ),c (OH)（ 3）加入 NH 4Cl 晶体时， c (NH 4 ),c (