盐类水解的应用_第1页
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文档简介

1、盐类水解的应用1. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A. 可以把FeCb固体直接溶于水制FeCb溶液B. 热的纯碱溶液去油污效果好C. AI(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D. Mg粉投入到饱和NHCI溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时，易发生水解：FeCl3+3HO Fe(0HR3HCI,配制溶液时，为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项, 因C+HHC+O-H温度升高，c(OH)增大，故去油污效果好，故B项正 确；C项,发生2A|3+3+6H2AI(OH)3后3HSf故C项错误;D项, 由于N+HO一 NH HO+HNH4CI溶液显酸性，故Mg粉

2、投入到NHCI溶 液中产生气体H2,故D项错误。答案:B2. 为了除去MgC2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A. NaOHB.Na 2COC.氨水D.MgO解析：利用了 Fe3+的水解:Fe3+3H才 Fe(OH)3+3HI,为了除去Fe3+,使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO答案:D3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 C)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ()A. 氯化铝B碳酸氢钠C. 硫酸镁D.高锰酸钾解析 :AlCl 3 溶液加热蒸干并灼烧后得到Al 2O3, 因为 AlCl 3 水解时生成HCl, 盐酸为挥发性酸 , 在加热

3、时挥发除去 , 将得到固体 Al(OH) 3, 然后灼烧AI(OH)3分解，得到AI2O。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并 灼烧过程中会发生分解反应。答案:C4. 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 ()A. Ba2+、CI-、Na+、SB. AI 3+、K+、HC、CI -+ 2+C. H+、Fe2+、N、S+ + -D. H+、Na+、CI -、C解析:A项Ba2+与S生成BaSO沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互 相促进水解反应而生成沉淀和气体 , 不能大量共存 ;C 项酸性条件下 ,N 与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项H与C因生成挥发性 气体而不能大量共存。答案:B5. 下列各步制取物质，最终无法达到目的的有（）OL蒸干、的烧-A. AIAl 2Q HN°»a|（N03）3A' Al 2Q2.稀硫酸、亠蒸发、结晶B. Cu CuOCuSO溶液CuSO5H2OC. Fe i »FeCl3 "' “Fe（OH）二 F&OD. FeSO溶液；：FeS-FeS解析：由于HNO军发,AI 水解平衡右移，最后蒸干灼烧可得到AbQ,所 以A项正

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