完整版人教版化学必修一非金属及其化合物单元评估测试题及答案

1、第四章 单元评估 总分：分钟100分 时间：90第卷(选择题，共44分) 一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分) 1下列说法不正确的是( ) 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. 只有 B. 和 C和 D 2(双选)下列变化的实质相似的是( ) A浓HSO和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小 42BSO和Cl均能使品红溶液褪色 22C浓HSO与稀HSO与金属反应时均有气体产生 4422DHBr和HI气体均不能用浓HSO制取 423下列

2、事实能用同一原理解释的是( ) ACl与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 2BNHHCO晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体 34CSO、Cl均能使品红溶液褪色 222 均不能大量共存、HDClO与Fe类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推4) ( 的结论中正确的是 也能使酸性能使酸性KMnO溶液褪色，故COKMnO溶液褪色ASO4422 B盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气 CO也能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色，故CSO22 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化D) 5下列实验装置及做法对环境友好的是(

3、实验室中用玻璃棒分别蘸 装置(b)实验室中做氯气与钠的反应实验时用 装置(a)实验室收集氨用取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) ANO通入FeSO溶液中 42BCO通入CaCl溶液中 22CNH通入AlCl溶液中 33DSO通入已酸化的Ba(NO)溶液中 2237(双选)下列AD四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( ) 号答() () A 通入少量SOBa(OH)溶液 22过量SO通入少量Ba(OH)溶液 22B (SO少量浓氨水滴入Al)溶液 432少量

4、Al(SO)溶液滴入浓氨水 342C 0.1 mol Cl通入含0.2 mol FeBr的溶液 220.3 mol Cl通入含0.2 mol FeBr的溶液 22D 题 SO溶液相混合过量BaCl溶液与少量Na4228 7 9 1 2 3 4 5 6 少量Ba(NO)溶液与过量MgSO溶液相混423合 18 17 14 15 16 10 11 12 13 8.S转化为HSO有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。 42浓硝酸途径：SHSO 42 OOHO222途径：SSOSOHSO 4223 下列有关说法不正确的是( ) A途径的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B途径中有两步氧化还原反应

5、C由途径和分别制取1 mol HSO，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子 42 途径比途径对环境的污染相对小D答案 1D。本题为组合选择，应首先分析四句叙述的正确性，然后选择对应的选项。悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”。可见叙述不正确。 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟CuCl的微小晶体颗粒，溶于少量水时能形成绿色溶液。因此不正2确。 “液氯”指通常情况下的氯气冷却到34.6所得的液体。液氯中只含氯分子，属

6、于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物。液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色。也不正确。 2AD。A均是吸水。B两种漂白原理不同，SO是与有色物质化合，Cl是强氧化性漂白。C浓HSO与金属4222生成SO，稀硫酸与活泼金属生成H。D两种气体均有还原性，所以均不能用具有强氧化性的浓HSO制取。 42223A。Cl具有强氧化性，与变价金属反应时，一般生成最高价氯化物，A正确；NHHCO受热分解产生HCl324和CO气体，C与浓硫酸受热发生氧化还原反应产生SO和CO，B错误；SO使品红溶液褪色，发生的是化合反应，22222结与H与Cl使品红溶液褪色，发生的是氧化还原

7、反应，C错误；ClOFe发生氧化还原反应而不能共存，ClO2 D错误。合成弱电解质而不能共存，无漂白性，CO中B中金属与HNO反应不产生H；C中4D。ACO无还原性，不能使酸性KMnO溶液褪色；23422 不能使品红溶液褪色。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥C5 发，引起大气污染，对环境不友好。23A氧化为Fe，溶液由浅绿色变为棕黄色，NO6B。通入FeSO溶液中，NO与水反应生成的HNO能将Fe32423，无明显现象，B项正确；NH通入AlCl溶液中：O=Al(OH)3NH·HAl项错误；CaCl溶液中通入CO32332322，

8、最SO能将SO氧化为溶液中，项错误；3NH，产生Al(OH)白色胶状沉淀，CSO通入已酸化的Ba(NO)HNO44223332 白色沉淀，D项错误。终得到BaSO4 BD。7，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物)=HA8。途径发生的反应为S6HNO(浓SO6NO2HO22234SOSOSO均属于氧化还原反应，HSSO中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错误；、SO43223260属于化合反应，B正确；途径和都是SHSO1 mol S失去6 mol 电子，C正确；途径产生对环境污染的4,2NO，途径生成的SO大多转化为HSO，对环境污染相对小，D正确。 4222 9下列实验能证明一

9、定有二氧化硫存在的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 能使品红溶液褪色； 通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； 2通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba(NO)溶液有白色沉淀产生 23A均能 B均不能 C D只有 10下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl存在 211能正确表示下列反应的离子方程式的

10、是( ) 22HClO CO=CaCOCO：Ca2ClOHOA向次氯酸钙溶液中通入过量322222HClO HOSO=CaSOSOB向次氯酸钙溶液中通入：Ca2ClO32222O HC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：CaOHHCO=CaCO23323 NO=3Fe2HONO在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：D3Fe4H23BaCl此时若滴入溶液中，)溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，把一定量的12SO通入Fe(NO2332) 溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( 23 NO CFe DFeSOA B32) )下列说法错误的是( 双选13( HNO后沉淀消失溶液作

11、用，有白色沉淀生成，加稀A. NaSO与BaCl3223溶液中，均可有白色沉FeClBaClHNO与BaCl的混合溶液、酸化的溶液、SOB. 将气体分别通入Ba(OH)232322 淀生成 )SO气体通入C将SOBaCl溶液中有白色沉淀生成，将气体通入Ba(NO溶液中没有白色沉淀生成22232溶液中，均有白色沉淀NO 气体一起通入BaCl气体、SO一起通入Cl气体、D将SOBaCl溶液中，或将222222 生成) 14在含2 mol H 的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是SO( 42 H外还有放出的气体除SO只放出电子反应结束时转移 气体1 mol SO4 mol 22

12、2 C BA D 15.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。 ) ( 利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 物质a(液体) b(固体) c(液体) 实验 浓硫酸 锌粒稀盐酸A 浓硫酸 浓氨水 B 生石灰 NaOH溶液浓硫酸C Cu片 H 稀硝酸 O 片CuD 216.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是( ) 物质 a b c 实验 Al(OH) A Al AlCl33NOB NO HNO 23HSi SiO SiOC 322SOSO H D SO2243 答案 9.D。能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO外，还有可能是CO，不正确；大多数酸

13、性气体均能使湿润的蓝22色石蕊试纸变红，如SO、HCl等，不正确；能使品红溶液褪色的气体有SO、Cl等，不正确；CO通入NaOH2222溶液后再加入BaCl溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸，不正确；通入SO发生反应：BrSO22222HO=2HBrHSO，再加入Ba(NO)溶液会有BaSO沉淀生成，正确。 42223410C。电解质必须是化合物，Cl是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧23DHClO，B不正确；D项只能说明存在化性杀菌消毒，而明矾是利用Al和水反应生成Al(OH)胶体吸附杂质，3 不正确。沉淀，后又溶解，反应先出现CaCOD。本题考查了离子方

14、程式的书写。向次氯酸钙溶液中通入过量CO1132CaSOHClO；由于HClO具有强氧化性，而ClOHOCO=HCO)生成Ca(HCO，A项的最终离子方程式应为323232；氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式具有还原性，因此，向次氯酸钙溶液中通入SO得不到CaSO32222 。2HO应为Ca4OHMg2HCO=Mg(OH)CaCOCO2333232223，故最终=3FeNO2HOO=2Fe12D。发生反应为SO2Fe2HSO4H，3Fe4HNO22243 NO被还原。SO被氧化，32 2NOBaCl13AC。A项中NaSO=BaSO2NaCl,3BaSO2HNO=3BaSOHO，故A错

15、误。23233342SOBa(OH)=BaSOSOBaCl2HClHSO，H=2FeCl=BaSOHO，SO2HO2FeClB项中42422322223224 项正确。2HO=3HSO2NO，故B2HCl,3SO2HNO42322 沉淀，而BaSOSO通入Ba(NO)溶液中则发生反应：C项中SO气体与BaCl溶液不能反应生成232322 项错误。4HNO，故C3SO3Ba(NO)2HO=3BaSO2NO332242=SONONO，SOOHSOO=2HClSO而D项中Cl2HHSO，HBaCl=BaSO2HCl，SO24423242232222 D项正确。BaCl=BaSO2HCl，故42，随着

16、反应的进行，硫酸浓度逐渐降SO2HOSO14C。Zn与浓硫酸发生反应：Zn2H(浓)=ZnSO24422，综合这两个反molSO稀低变为稀硫酸，此时发生反应：ZnHSO()=ZnSOH。由于H的总物质的量为2 444222 2 mol 应可知，转移电子的物质的量应该介于到4 mol 之间。与稀硝酸反15A与浓硫酸在常温下不能反应；Cu。浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu NO气体可被装置中的空气氧化。应生成的不能一步完成；不能一步完成；D中SOHSOSiOC16B。A中Al(OH)Al不能一步完成；中HSi432223 B符合题意，发生的反应有： ，4H)(ab：3Cu8HNO稀

17、)=3Cu(NO2NOO2233 3NOca：HNO，O=2HNO322 ，Oc：2NO=2NOb22 。Hb：c3NOO=2HNONO322 答案铁粉，充分反应，浓度为SOH2 mol/L浓度为溶液中某1710 mLHNO、4 mol/L，现向该溶液中加入56 g423) ( 产生的气体在标准状况下的体积为 0.896 L 4.48 L C0.672 L D0.448 L BA。则下列有关18)SONa如下图所示，在注射器中加入少量以不接触纸条为准(晶体，并吸入少量浓硫酸32) ( 说法正确的是 A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 SO的漂白性B湿润品红试纸，蘸有KMnO酸性溶液的滤纸均褪色证明

18、了24 I不能将I还原为C湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO22 溶液，以减少环境污染D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH 答题卡 案第卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(共56分) 19(7分)(1)用过量的锌与浓HSO反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是42_。 (2)用过量铜片与0.2 mol浓HSO共热足够长时间(只考虑铜与浓HSO反应，忽略其他副反应)，甲认为产4422生的SO少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO为0.1 mol，理由是22_。 (3)实验证明铜不能在低温下与O反应，也不能与稀HSO共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的4

19、22稀HSO中并通入空气来制备CuSO溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为424_。利用铜制备CuSO的另一种方法可用化学方程式表示为4_。以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：)分20.(16 (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl产生。如果有Cl产生，可观察到_，反应22方程式_。 (4)写出下列化学反应的方程式： 气体发生装置进行的

20、反应：_。 NaOH溶液中发生的反应：_。 (5)KMnO的氧化性比MnO强得多，实验室也可以用KMnO固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 4422KMnO16HCl(浓)=2KCl2MnCl5Cl8HO。 2242请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目； 1的浓盐酸与、12 mol·L20 mLHCl该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量之比是_，如果将 _。充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将KMnO足量41.68 L 1.68 L D1.68 L C1.68 L BA答案 8H3Fe，而Fe为1 mol，根据反应：为HNO和HSO提供的H为0.1 mol，NO

21、0.02 mol17.C。溶液中332422NO=3Fe2NO4HO可知，0.02 mol NO消耗0.03 mol Fe、0.08 mol H，生成的NO是0.02 mol；332，所以产生的气体在标准状况下的反应又生成0.01 mol H0.02 mol H和0.97 mol Fe,0.02 mol H与Fe剩余2 0.672 L。体积为0.03 mol×22.4 L/mol为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，项中，SOSO反应，生成SO气体。A18D。吸入的浓硫酸与Na2322酸性溶液褪色，错的还原性能使KMnO项中，SO的漂白性使品红褪色，SO但SO不能漂白酸碱指示剂，错误

22、；B4222 是氧化过程，不是还原过程，说法错误。项中，I转化成I误。C2解析：浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反19 应产生氢气，稀硫酸不再与铜反应。，迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生与O在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO在稀HSO存在的条件下，Cu224 成CuSO。4 Zn反应产生HSOZn过量，随着反应的进行，浓HSO变稀，稀H可与答案：(1)由于24422 ，mol SOH知，当0.2 mol SO全部反应时才生成(Cu2HSO浓0.1 ) CuSOSO2HO(2)由反应24222424随着反应进行，浓HSO变稀，而稀HSO与铜不反应 由

23、于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终4224保持较高浓度，直到与铜完全反应为止 2CuSO2HO (稀)OSO(3)2Cu2H22244 CuSO浓2HSO(SO) 2HO Cu22244前 若制得1 mol CuSO，第一种方法只需1 mol HSO，而第二种方法则要2 mol HSO，而且生成的SO222444又造成大气污染 20解析：(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl中的HCl杂质；浓HSO的作用是除去Cl中的水分；2422NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl；(3)湿润的淀粉-

24、KI试纸遇Cl时发生反应：Cl2KI=2KClI，I遇淀粉22222变蓝。 (5) 参加反应的16 mol HCl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为53。假设1 的体积为V，则依据化学方程式得20 mL 12 mol·L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2 5Cl 16 HCl 2 5×22.4 L 16 mol 13V L×12 mol·L20×10 ，1.68 LV解之得由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。 答案：(1)E C D A B H G F (2)除去

25、氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KICl=2KClI 22 ) MnClCl浓2HO (4)MnO4HCl(22222NaOHCl=NaClNaClOHO 22(5) 53 D 21.(8分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O的催化剂，具2 是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：D有强氧化性。 (1)写出A、B、C、D、E、F、G、X的化学式：_ 2_。 (2)写出、反应的化学方程式：_ _。 22(16分)某学校课外活动小组为了证明和比较SO与Cl的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 22 请回答下列问题： (

26、1)实验室制取二氧化硫的化学方程式为：_。则其反应装置为上图的_(填字母序号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO的理由是_。 2(2)装置C中试剂是_。 (3)反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO和Cl漂白品22红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：_ _。 (4)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是_。 23.(9分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况2下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为_L，NO的体积为

27、_L。 221全部转CuNaOH、a mol·L待产生的气体全部释放后，向溶液中加入(2)V mL的溶液，恰好使溶液中的1 。化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol·L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO 。_g的双氧水30%，至少需要3 答案NaICl与CD为AgI，B为MnO，黄绿色气体为Cl。21.解析：由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，222Cl。F)NaOH的反应类似于Cl与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO(即为。反应后可以生成I，即E为II与22222 。故X为Br，进而推知NaX为NaBr，可将FeCl氧化成FeCl(即为G)。中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br22223 ；G：FeCl；BrX：AgIB：MnO；C：Cl；D：；E：I；F：NaIO(1)A答案：NaI；222223NaIO HOI2NaOH=NaI(2)22 BrCl2NaBr=2NaCl22易溶于水，所以不能SOSO，反应不需加热，所以用装置A。Na22解析：制备SO通常