2021年高考化学专题复习：探究铁及其化合物的转化

1、2021年高考化学专题复习：探究铁及其化合物的转化一、单选题1 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂B.液氨汽化吸热，可用作制冷剂C,氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫有还原性，可用作漂白剂2 .下列物质或微粒之间不能发生化学反应的是（）A. Fe 与浓 H2s04B. Fe?+与 Bn C. Fe?+与 SCR D, Fe?+与 Fe?+3 .为延长食品保质期，防止食品受潮及氧化变质，可用适当的方法在包装中装入（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐4 .价一类二维图是学习元素化合物知识的重要

2、模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标， 以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关 系。下列说法正确的是（）标一氧化物 物责类别A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B.转化是NazFeO用于自来水消毒杀菌，等物质的量的NazFeCb和HC1O消毒效率相同C.转化发生反应的类型是化合反应D.加热Fe（OH）3发生转化，加水溶解可实现转化5 .向FeCb溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在C/+,下列说法不正确的是（）B.容器中可能有Cu粉存在D.溶液中肯定不存在Fe3一可选用的试剂是（）C. KSCND. H2OA.容器中肯定无Fe粉存在C.溶

3、液中g2+）比（Cu2+）多6 .检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,A. KMnO4B. NaOH7,下列有关金属的说法中，正确的有（利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板钠着火用干冰灭火器灭火缺钙会引起骨质 疏松,缺铁会引起贫血氯水、硫银酸钾溶液可以检验Fe?硬铝、青铜、钢铁都属于合 金，合金的性能一般优于纯金属C.©®D.B. Al>NaAlO2D. FeCbFeCLA.B.8 .通过一步反应不能实现的是()A. AI2O3>A1(OH)3C. Fe(OH)2->Fe(OH)39 .茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用

4、到的是（）A.将茶叶灼烧成灰，选用二、匚和口B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用口、口和口C.过滤得到滤液，选用口、口、口和匚D.检验滤液中的Fe3+,选用口、口、口和二10 .向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液B.硫酸铁溶液中滴加硫氧化钾溶液C.高镒酸钾酸性溶液中滴加过氧化氢溶液D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸11 .电子工业制作印刷电路板常用FeCb溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁 粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+ B.若有固体存在，则该固体可能只有铁C.若溶

5、液中有。廿，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe?+,则一定有Cu析出12 .有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物L82g,加入50mLimoL工的盐酸溶液时，恰好完全 反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是（）A. 1.40gB. 1.52gC. 2.00gD, 3.40g13 .铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL59moLLFeCb溶液中，充分反应后，剩余固体质 量为2.8g,下列说法正确的是（）A.剩余固体是铁、铜混合物B,原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n（

6、Fe3-）=00 molD.反应后溶液中n（Fe"）+n（Cu2+）=0.75 mol14 .在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe?O3及 硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（）A. FezCh属于碱性氧化物B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品t粉碎一加水溶解一过 滤一向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe。所需H?、CO的物质的量之比为2 ： 1D.明矶属硫酸盐，含结晶水，是混合物15 .甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“t”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去）。下列

7、各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）A. C、CO、CO2B. KOH、K2co3、KNO 3C. CO2、 CaCOj CaOD. Fe?）3、FeCb、 Fe（OH）3二、实验题16 .用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCh溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进 行了模拟。（模拟实验I）向盛有4mL0.2moi/LFeCb溶液的试管中，加入一块铜片（Cu过量），反应一段时间后，溶 液黄色褪去。（分析解释）（l）FeCb与Cu反应的离子方程式是 o（2）为检验反应生成的Fe2+,最宜选择的试剂是（填字母）。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液c.K31Fe（CN）6溶液（继续实验

8、ID为验证上述实验中Fe3一是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴 O.lmol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色， 振荡后红色立即消失。（查阅资料） 为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知:匚2CuCL+4KSCN=2CuSCN+（SCN）2+4KC1；ZCuSCN 为白色固体，几乎不溶于水;匚（SCNX与CL性质相似。（继续实验III）实验方案现象步骤1取4mL0.2mol/L的FeCL溶液，向其中滴加3 滴 O.lmoLT 的 KSCN 溶液。无明显现象步骤2取4mL0mol/L的CuCb溶液，向其中滴加3 滴 O.

9、lmoLT 的 KSCN 溶液。产生白色沉淀（分析解释）（3）实验n中白色沉淀的成分是（填化学式）。（4）请结合资料，用离子方程式解释实验n中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因17 .实验室中用FeSO_J容液与NaOH溶液制备Fe（OH%,装置如图，请回答下列问题:配制0. Imol - 的NaOH溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、（填字母序号）。(2)配制NaOH溶液时使用的蒸储水通常要煮沸，其目的是。(3)制备Fe(OH)2时，应先挤压盛有 的胶头滴管，目的是，烧杯中水的作用是。(4)生成白色沉淀的离子方程式是 o18 .某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行

10、实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SCh,防止其污染环境: o(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻 止SO?气体逸出而防止污染环境；二是。(3)能说明有SO?气体产生的实验现象是。C中发生反应的离子方程式：(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有三种可能：I ：只含有Fe3-； II：只含有Fe?+；川：既有Fe?+又有Fe?二为验证HI的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A.稀H2sB. NaOH溶液 C. KSCN 溶液 D. KMnCU溶液 E.氯水。取

11、试样，滴加少量的(填试剂序号)，经观察现象可确定含有Fe3+；再取适量的试样滴加 少量的(填试剂序号)，观察现象则可确定含有Fe219 . I.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2s04等试剂制备Fe (OH) 2o（1）在试管【里加入的试剂是;（2）在试管II里加入的试剂是:（3 ）为了制得白色Fe （OH） 2沉淀，在试管I和I【中加入试剂后应 （填“打开” 或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹。II.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式:2KM11O4+16HC1 （浓）=2KCl+2MnC12 + 5Cbf+

12、 8H2O 工惠条KI淀粉溶液CD粗粗化帕沼液E(1)A装置中a(2)(3)实验进行一段时间后，可观察到（填或"C”）装置中右.色布条褪色，请用化实验室制氯气也可用MnO?与浓盐酸反应，化学方程式为:学方程式表示其褪色原因（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”写出该反应 的离子方程式为（5） E装置中反应的化学方程式为（6）用3L6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。(KMnCU的摩尔质量为158 g mol-1)参考答案17 . bdef 除去水中溶解的氧气稀硫酸稀硫酸与铁反应生成氢气，排尽装置中的空气 液封，防止空气进入试管Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)J18 .便于控制反应的发生和停止停止加热时，能防止倒吸或平衡压强品红溶液褪色题号12345678910答案BDBCDACAAD题号1112131415答案AADABCuSCN 2Fe2+(