第二部分几种重要的金属化合物 ppt课件

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物氢氧化物氢氧化物氧化物氧化物盐盐一一. .氧化物氧化物 多数氧化物不溶于水多数氧化物不溶于水,如：如：CaO+H2O=Ca(OH)2 只需少数氧化物溶于水，能与水起反响生成可只需少数氧化物溶于水，能与水起反响生成可溶或微溶的碱溶或微溶的碱,如如Na2O、MgO 、CaO等等1.1.金属氧化物的性质金属氧化物的性质(1)(1)与水作用与水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2过氧化钠溶于水，反响生成氢氧化钠和氧气过氧化钠溶于水，反响生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Fe2O3 、CuO、 Al2

2、O3等等实验实验3-53-5MgOMgO、Fe2O3 Fe2O3 、CuOCuO分别与盐酸反响分别与盐酸反响 (2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反响多数不溶于水的金属氧化物可与酸反响, 氧化物氧化物固体颜色固体颜色 水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应Na2O MgO Fe2O3 CuO 金属氧化物的性质金属氧化物的性质白色白色白色白色红棕色红棕色黑色黑色溶溶微溶微溶不溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 以上金属氧化物能与酸起反响,生成盐和水,这类氧化物称为 碱性

3、氧化物碱性氧化物总结：总结：(3)氧化铝性质的特殊性氧化铝性质的特殊性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(偏铝酸钠偏铝酸钠) 因此氧化铝既能与酸反响生成盐和水，也能与强碱溶液反响生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物两性氧化物 2. 金属氧化物的用途金属氧化物的用途Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化铁氧化铁(Fe2O3)是一种红是一种红棕色的粉未俗称铁红，棕色的粉未俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料常用于制造红色油漆和涂料 .氧化铝氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质是一种白色难熔的物质,是是一种较好的耐火资料一种较好的耐火资料

4、 .氧化亚铜氧化亚铜(Cu2O)呈红色呈红色,可可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料以制造玻璃、搪瓷的红色颜料二二. .氢氧化物氢氧化物 思索和交流思索和交流 氢氧化物具有哪些物理化学性质？以氢氧化物具有哪些物理化学性质？以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例为例,从颜色形从颜色形状、水溶性和化学性质进展讨论状、水溶性和化学性质进展讨论)碱的普通性质碱的普通性质物理性质：物理性质： 水溶性水溶性易溶于水的：易溶于水的：微溶于水的微溶于水的:难溶于水的难溶于水的:色态色态NaOH KOH Ba(OH)2等等Ca(OH)2Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等等NaOH KOH Ba(

5、OH)2 Ca(OH)2 为白色固体为白色固体Cu(OH)2为浅蓝色固体为浅蓝色固体化学性质：化学性质： 碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色能与酸反响生成盐和水能与酸反响生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H+OH-= H2O)Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验3-6：在：在FeCl3、FeSO4分别参与分别参与NaOH溶溶液液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液产生的现象液产生的现象 化学方程式化学方程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成先有灰白色的沉淀，迅

6、速变成灰绿色，最后变成红褐色灰绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 讨论：经过以上实验，他以为氢氧化亚铁的化学性质与普通的氢氧化物有什么异同？1氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反响与酸反响受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质与酸反响 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)

7、2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氧化剂氧化剂复原剂复原剂2.氢氧化铝氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备实验实验:向向0.5molL的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水景象景象:产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色的悬浮物，并能吸附色素素(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验实验1：向氢氧化铝沉淀中参与盐酸：向氢氧化铝沉淀中参与盐酸景象：景象： 白色沉淀溶解成

8、无色溶液白色沉淀溶解成无色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验实验2：向氢氧化铝沉淀中参与氢氧化钠溶液向氢氧化铝沉淀中参与氢氧化钠溶液景象：景象：白色沉淀溶解成无色溶液白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可见氢氧化铝既能与酸反响也能与碱反响，所以，氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物 受热可以分解受热可以分解 Al(OH)3=Al2O3+H2O H2OHAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O分析：为什么铝能与碱溶液反响？分析：为什么铝能与碱溶液反响？2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H22Al(OH)3+2NaOH=2N

9、aAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+练习练习 1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,景象为_,继续参与过量的NaOH溶液,景象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，景象为_，继续参与过量的NaOH溶液，景象为_.产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.以下金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反响的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)33.可用做医用胃酸用和剂的是：可用做医用胃酸用和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)

10、3 D. NaHCO3三三.盐盐1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3 固体的量减少固体的量减少溶液变微红色溶液变微红色 白色粉未白色粉未,加水结块加水结块成晶体成晶体,放热放热 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到热量变化解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色 加水先变成含结晶加水先变成含结晶水的晶体，溶液的水的晶体，溶液的碱性比碱性比NaHCO3强强 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的碱性比的碱性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论(2)Na

11、2CO3和和NaHCO3的热稳定的热稳定性性 Na2CO3稳定受热不分解稳定受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解景象：景象：澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反响盐酸的反响 Na2CO3 NaHCO3景象景象化学方程式化学方程式反响较猛烈，反响较猛烈，有气泡产生有气泡产生反响很猛烈，反响很猛烈，有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2总结总结Na2CO

12、3NaHCO3 俗俗 名名 水溶性水溶性溶液碱性溶液碱性小苏打小苏打纯碱纯碱 苏打苏打易溶易溶可溶可溶较强较强较弱较弱反响较猛烈反响较猛烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反响很猛烈反响很猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2稳定加热难分解稳定加热难分解不稳定，加热可分解不稳定，加热可分解与酸作用与酸作用热稳定性热稳定性 2.三价铁的氧化性三价铁的氧化性 1Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别参与溶液中分别参与KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液

13、溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论:有哪些方法可以签有哪些方法可以签别别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 实验实验1:在在FeCl3溶液中参与溶液中参与Fe粉粉,振荡。再滴入几振荡。再滴入几滴滴KSCN溶液溶液景象：溶液不显血红色景象：溶液不显血红色结论：溶液中已不含结论：溶液中已不含Fe3+2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反响方程式：反响方程式：氧化剂氧化剂 复原剂复原剂 实验实验2：在以上所得到的：在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液的混合溶液中，滴加氯水中，滴加氯水(Cl2)景象：景

14、象： 溶液变成血红色溶液变成血红色结论：结论： 原溶液中的原溶液中的Fe2+转变成转变成Fe3+反响方程式：反响方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化剂氧化剂复原剂复原剂总结：总结：复原剂复原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+复原剂复原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+3.焰色反响焰色反响 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反响这在化学上叫做焰色反响 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈黄色黄色 钠熄灭时，火焰呈钠熄灭时，火焰呈

15、黄色黄色 实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧酸钾溶液，在火焰上灼烧问题问题1. 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? ? 2.为什么要用蓝色钴玻璃察看钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃察看钾的焰色? 一些金属及化合物的焰色反响一些金属及化合物的焰色反响 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 节日燃放的五彩缤纷的烟花节日燃放的五彩缤纷的烟花,就就是碱金属是碱金属,以及锶、钡等金属化合以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的颜色物所呈现的各种艳丽的颜色科学探求：铝盐和铁盐的净水作用科学探求：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加