原子的结构(课堂)课件

1、原子的结构(课堂)第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘原子的结构(课堂) 在化学变化中在化学变化中分子可以再分，而分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？ 原子的结构(课堂)原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。原子的结构(课堂)原子的体积很小，原子核比原子更小，原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有原子里有很大的空间很大的空间，电子就，电子就在这个在这个空间里作高速的运动。空间

2、里作高速的运动。乒乓球原子的结构(课堂)体积很小，质量很大，原子质量主要集中点电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 原子核所带的正电荷数，叫做原子核所带的正电荷数，叫做核电荷数核电荷数。核电荷数核电荷数等于等于核内质子数核内质子数质量很小，可以忽略不计在核外一个相对较大的空间内做着高速运动原子的结构(课堂)不同种类的原子不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不质子数、中子数和核外电子数都不同。同。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。同一原子中质子数等于核外电子数，但不

3、一定等于中子数。氢原子的中子数为氢原子的中子数为零零，因此不是，因此不是所有原子所有原子中都存在中子，但中都存在中子，但一一定存在质子和核外电子。定存在质子和核外电子。核内质子数核内质子数决定原子种类的是决定原子种类的是. 1 1、不同种类的原子之间有哪些区别？、不同种类的原子之间有哪些区别？3 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？2 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？原子的结构(课堂)练习练习1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外

4、带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的

5、原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111原子的结构(课堂)原子的结构(课堂)能能 层层符符 号号12467LNOPQ 科学研究表明科学研究表明K35M离离 核核 距距 离离能能 量量 高高 低低( 近近 )( 远远 )( 低低 )( 高高 )原子的结构(课堂)2. 核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，核

6、外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层层(能量最低原理能量最低原理)。共有七个电子层，分别用。共有七个电子层，分别用K、L、M、N、O、P、Q字母表示。字母表示。(2)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过8个个(K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过2个电子个电子)。 说明：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。原子的结构(课堂)原子的结构(课堂)原子的结构(课堂)原子

7、的结构(课堂)原子的结构(课堂) 原子的结构(课堂)+112 8 1+112 8质子数质子数核外电子数核外电子数=质子数质子数核外电子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数质子数核外电子数核外电子数=质子质子数数核外电子数核外电子数三、离子的形成三、离子的形成失去一个电子失去一个电子得到一个电子得到一个电子阴离子阳离子原子的结构(课堂)1.什么叫离子？带电的原子或原子团，叫做离子。带电的原子或原子团，叫做离子。常见的离子：常见的离子：钠离子钠离子:Na+氯离子氯离子:Cl-硫离子硫离子:S2-氢氧根离子氢氧根离子:OH-硫酸根离子硫酸根离子:SO42-硝酸根离子

8、硝酸根离子:NO3-铵根离子：铵根离子：NH4+铁离子铁离子:Fe3+亚铁离子亚铁离子:Fe2+铜离子铜离子:Cu2+碳酸根离子碳酸根离子:CO32-阴离子阳离子原子的结构(课堂)+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳氯化纳(NaCl)的形成过程的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子原子的结构(课堂)离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子原子的结构(课堂)(1)(1

9、)、写法：先写元素符号，再在元素符号写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】【提示】原子的结构(课堂)2 2、离子符号的意义、离子符号的意义例：例： O2-2 2 O2-原子的结构(课堂)一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+原子的结构(课堂)

10、1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带电不带电,而离子而离子带电带电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质原子的结构(课堂) 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+122

11、8+1328ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D原子的结构(课堂)( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D原子的结构(课堂) 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B原子的结构(课堂)1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子

12、的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高能力提高:10Ne128Mg2+O2_原子的结构(课堂)原子的实际质量（测定值）原子的实际质量（测定值）原子的结构(课堂)Ar）碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量原子的结构(课堂)粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表，你能得出什么结

13、论呢？阅读上表，你能得出什么结论呢？ 质子和中子的质量很小，但比电子大很多。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上上质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子的结构(课堂)练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为2