《常见的酸和碱》拔高练习

1、第二节常见的酸和碱、选择题 1若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是（）A、质量都增大B、溶液的酸性都增强C、溶质的质量分数都减小D、溶液的pH都变小2试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A .氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B. 碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C. 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D. 盛放石灰水后留下的白色固体3. 太行山地区有丰富的石灰石资源。高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反 应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不 切实际的是（）A .可用作建筑材料，制三合土B .可改良

2、酸性土壤C.可除去水壶中的水垢D .可除去硫酸厂污水中的硫酸4. 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧 化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（）A .分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D .分别加热原溶液至80 C5向稀盐酸中逐渐加入试剂 X后，溶液的pH变化情况如图所示.试剂X是下列H2OB.C.NaOHD CaCO3 6.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断，下列试剂中最好选用哪 一种组合 ( )NaOH溶液稀盐酸石灰水酚酞试液A 或B 只有C.只有 D 和参考答案 一、选择题1. C 解析：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气

3、中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸 水。A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误；B、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故此选项错误；C、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故此选项正确；D、 两种溶液都变稀，酸性均减弱，PH都变大，故此选项错误； 故选 C。2. C解析:A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与 盐酸反应生成可溶的氯化铁和水， 故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铁， 所 以正确；B、碱式碳酸铜受热会生成黑色的氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜与 水，氯化铜可溶于水，可以用盐酸除掉，所以正确；C、氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活

4、动性顺序中铜位于氢后， 不能通过与盐酸反应而除去，所以错误；D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、 水、二氧化碳，故能用盐酸除去，所以正确；故选 C。3. C 解析：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种白色固体粉末，微溶于水，溶于水所得溶液无色透明俗称为澄清石灰水 氢氧化钙是一种碱性物质， 能够中 和酸性的物质， 其用途广泛， 在工业上用熟石灰为原料制造漂白粉， 在农业上可 改良酸性土壤等，水垢的主要成分是碳酸钙不与氢氧化钙反应，故选C。4. C解析：A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳

5、酸钠溶液，有白色沉淀 生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故 A 正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙， 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故 B 正确；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故 C 错误；D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至 80°C,由于氢氧化 钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出故 D正 确；故选 C。5. C解析：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的 pH值增大，但是溶液 的 pH 值不会大于 7，故 A 错误；B、 水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应 时溶液的 pH 值为 7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使 pH 值大于 7，故 C 正确；D、碳酸钙可