云南省昭通市中考化学100探究题狂刷集锦

1、一、探究题1暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些 白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是 CaCO3石灰水与空气中 CO2 反应； 化学方程式为： _可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结 晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是_的混合物（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不 溶解，于是他得出粉末中一定有 CaCO3 的结论乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是

2、：OHClCO32NO3Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加 12 无色酚酞试液往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸白色粉末中 _（“有”或“无”） CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是： _（3）交流与反思 通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合 理的是 _A密封保存 B使用前，临时配制 C禁止使用这种试剂 实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的 反应的化学方程式（写出一个即可）：_2氢化钙固体是登山运动员常用的能源

3、提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢 化钙 （CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式 。探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？ 【猜想与假设】猜想一： NaOH猜想二： NaOH 和 Ca（OH） 2猜想三： NaOH 和 猜想四： NaOH 、Na2CO3和 Ca（OH） 2经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因 【实验证明】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液： 猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量 ：

4、产生气泡猜想 成立【反思与拓展】（1）向 CaH2和足量水反应后的溶液加入 NH4Cl 溶液，产生的气体是 。（2）登山运动员常用 CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。3 某同学发现，做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开 始实验探究。（提出问题）溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）A 同学 :该溶液没有变质，只含有 NaOHB 同学 :该溶液全部变质，只含有 Na2CO3C同学:该溶液部分变质，含有 NaOH 和Na2CO3（查阅资料） Na2CO3溶液呈碱性（实验探究） B 同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐 酸，观察

5、到无明显现象。由此 B 同学得出结论：自己的猜想不成立， A 同学的猜想成立。 （评价与交流）请你评价 B 同学的结论：（ 1） 。同学们经过讨论后一致认为： B 同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另 一种试剂（ 2） （填化学式），观察到有（ 3）产生，待不继续反应后，继续滴加（ 4），既能验证自己的猜想也能确定溶液中溶质的成分。C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分。 （归纳与总结）通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先（5） ，再（ 6） 就可以确定溶液中的溶质成分。4人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学

6、小组同学对 蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。（提出问题） 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料） I蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH 。II 蚁酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物。（实验探究）（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成 色，说 明蚁酸溶液显酸性。（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出乙酸热分解的一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想 I：该气体是 CO2； 猜想 II ：该气体是 。他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置： 实验时装置 A 中无明显变化，则猜想 I（填“

7、成立”或“不成立”。）若猜想 II 成立，则实验时装置 C 中的现象是 。（讨论交流）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。（拓展延伸）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不 会选择的物质是 。A碳酸氢钠溶液B 肥皂水C食醋D稀氨水5同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 （填序号）A氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制 C用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数 （2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进

8、行中和实验时，发现有气泡产 生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。 分 析 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收 ，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式 。 猜想假设 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。 猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料 已知反应： CaCl2+ Na2CO3="=" 2NaCl + CaCO 3 部分盐酸溶液的 pH 如下表：盐溶液CaCl 2溶液Na2CO3溶液NaCl 溶液pH等于 7大于 7等于 7 进行实验 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管 中， 加适量

9、水振荡后全部溶解，滴 入 CaCl2 溶液至过量，充分反 应后，静置。白色沉淀样品中一定含有 （填化学式 ）步骤一：取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中，滴 入无色酚酞试液结合两步实验得出 猜想一成立。拓展 研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。反思 NaOH 固体应 保存。6有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种。 某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解； 过滤，得到白色固体和无色清液。取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； 请回答下列问题：（1）根据

10、上述信息判断，该样品不可能含和 固体。（2）提出合理假设。样品的成分有3 种可能：假设 1： 碳酸钠、硝酸钡； 假设 2：硫酸钠、硝酸钡 假设 3: 。（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中。限选试剂：稀 HCl、稀 H 2SO4、稀 HNO 3溶液、 BaCl 2溶液、蒸馏水 完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。实验操作预期现象结论步骤 1：假设 1 成立。步骤 2：7请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分 析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论向烧杯中加入 10 mL 氢

11、氧化 钠 溶液，并滴入几滴酚酞溶液； 再用滴管慢慢滴入稀硫酸， 并不断搅拌溶液溶液颜色 ；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的 反应（2）我选取 BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯 中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案请分析另外两个方案

12、，错误的原因：一个方案错误的原因是 另一方案错误的原因是 。8某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度 下，比较两组实验产生 O2 的快慢将 3.0g KClO 3与 1.0g MnO 2均匀混合加热将 x g KClO 3与 1.0g CuO 均匀混合加热 实验中中 x 的值应为 ；中反应的化学方程式是 。 实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO 2的催化能力比 CuO 强。（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素实验数据记录和可选装置如下：本实验中，测量 O2 体积的装置应该是（填编号）；实验结

13、论：乙探究中，在其他条件相同的情况下， ，双氧水分解得越快。 9 某化学兴趣小组围绕 “酸碱中和反应 ”，在老师引导下开展探究活动。 探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。（方案 1）测定稀盐酸与 NaOH 溶液混合前后的 pH 。测定某 NaOH溶液的 pH，pH大于 7。将一定量的稀盐酸加入该 NaOH溶液中，混合均匀 后测定其 pH ，发现 pH 减小了，但仍然大于 7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可 以认为稀盐酸与 NaOH 溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ，理 由 。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH ，pH 小于 7。结论：

14、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。（方案 2）借助于无色酚酞试液。（药品仪器）取（选填 “A”或“B”）中试剂加入至 D中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色；用胶头滴管向中溶液滴加稀盐酸，红色消失； 用 F 蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。（思考拓展）（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法2）探究步骤中无色溶液中稀盐酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了 AgNO 3 溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：实验方案实验步骤现象结论取样，加入适量的 AgNO 3 溶

15、液出现白色沉淀稀盐酸过量取样，加入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀盐酸过量取样，加入少量铁粉稀盐酸过量方案中反应的化学方程式 。上述设计方案中，不正确的是（填 “ ”、“ ”或 “”），错误的原因是 。 请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂 是。（3）探究：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应 的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。10 在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁 条表面有 产生，反应的化学方程式是 （发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现 了异常

16、现象，试管中出现了白色沉淀（实验验证 1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的 原因试管（盛有同体积同浓度的盐酸）镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象（省略题干现象）快速反应，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异（恢复至 20）无少量较多很多（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关（追问）白色沉淀是什么物质？（查阅资料） 20时， 100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g 镁能与热水反应产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是（用化学方程式表示）（实验验证 2）将白色沉淀洗

17、涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C 试管中，进行如表实验：试管操作现象结论A加入足量盐 酸，白色沉淀猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B加入足量水白色沉淀 猜想二不正确C加入适量稀 硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的离子是： Mg 2+、继续滴加几 滴硝酸银溶 液出现大量白色沉淀（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过 程，从而促使白色碱式氯化镁的生成11化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。他们提出 可能是 Na2SO4、NaHCO3、 Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 查阅资料：三种物质溶液在

18、常温下的 PH 如下表理由是 。(1) 小新同学认为该溶液不可能的是 ，(2) 标签破损的原因 (3) 为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究12 (20分)某 Fe3O4样品中可能含有的杂质是 Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质的情 况设计如下方案：(实验设计)同学们称取了 23.28 g 该 Fe3O4 样品用图进行了下列实验：（实验分析）因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组。甲组；（ 1）该组同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4 样品中的杂质。B 中的最佳试剂是 （填序号）。 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水（2）上述实验过程中， C

19、O 的作用有 （填序号）。 CO 气体作为反应物 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 停止加热后，防止 A 中生成物被氧化 停止加热后防止 B 中的溶液倒吸入 A 中对 B 中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2 与反应液充分接触而反应乙组：（3）乙组同学认为 B 装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理 由是 ；改进为在 B 装置后接一盛有 （填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将 B 装置和该装置 “捆绑 ”称量，从而减小误差。丙组：（4）丙组同学将 B 装置中液体改换为 Ba（OH） 2溶液，通过测量生成的 （填化学式）沉淀的质量来计算求解。为了获得沉淀，该组

20、同学需要进行的操作有过滤 称量。（查阅资料）Fe2O3和 CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成 FeO（黑色 ），最后生成 Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A 装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图）。（5）写出 BC 段发生反应的化学方程式： 。（6）确定该 Fe3O4 样品中含有的杂质是 ，其中含 Fe3 O4的质量是 g（不需要写出过程）（已知 Fe3O4、 FeO、Fe2O3中铁元素的质量分数分别为 72.4%、77.8%、 70.0%） 。13某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性 气味的气体和蓝色溶液，小明同学进

21、行如下探究活动【查阅资料】 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不能。 硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性。某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不 生成氢气，同时生成氧化物和含铜离子的盐。探究一：该无色有刺激性气味的气体的成分： 小明说：该气体可能是氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫中的一种 小华说：不可能是二氧化碳，原因是 ；不可能是氢气或氧气，因为 【实验探究】小明将气体通入品红溶液，观察到 ，该气体为二氧化硫探究二：上述蓝色溶液中有无硫酸剩余【实验论证】小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论 后，该方案被否

22、定，你觉得否定该方案的理由是 ，写出铜与浓硫酸共热的化学方程式 。（注意：答对以下小题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分）【反思评价】 有同学提出：能否用石蕊试液来检验蓝色溶液中是否含有硫酸呢？你的回答是 （填“可以”或“不可以”），理由 。 同学们发现，将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热，一段时间后，反应会逐渐变 慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗？ 小东根据化学方程式说，该方法适用与以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适用，你能说出小田的一个理由吗？ 14某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。写出甲同学实验中发生反应的化学方程式 。 反应结束后，甲、

23、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡， 最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：（I ）废液缸中最终生成的白色沉淀是 。（II ）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是 。 丙同学从实验的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成 以下探究方案：探究目的探究步骤实验现象A 取少量滤液于试管中，滴加过量的稀 硝酸产生气泡检验滤液中有 NaClB 向实验 A 所得溶液中滴加 产生白色沉淀（探究结论）该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。 15小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近 “长”满白色物质他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题

24、】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 氯化钙溶液呈中性 碳酸钠溶液呈碱性【猜想假设】 小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合 物。你认为：白色物质还有可能是 。【实验验证】他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。（1）小红先取适量溶液 A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红小红由此认为自己的猜想是正 确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是 。（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是（3）小

25、明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到，此反应的化学方程式为 。 充分反应后过滤，向滤液中滴加 溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。【反思拓展】（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红 色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有 （填化学式）。（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液， 选择的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式为 。16 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。（1）提出问

26、题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气； 乙同学认为：生成氢氧化钙 Ca（OH） 2 和氧气。你认为 同学的猜想是错误的，用化学方程式解释其原因 。（3）设计实验：探究另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。实验方法实验现象实验结论取少量过氧化钙放入试管 中，加足量水，将 伸进试管中。有氧气生成取实验静置后的上层清 液，通入 CO2。溶液变浑浊有生成（ 4）过氧化钙中氧元素的化合价为 ；运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 。17 89某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、 铜丝、银丝、稀硫酸

27、、硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验 的废液进行探究，请你一起参与。【进行实验】选用上述的药品 （填字母序号）就能一次性验证铁、铜、银的金属活动性强弱。A、 B 、 C 、 D 、 【提出问题】废液中含有什么物质 ?【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。【做出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（ 1）小华测得废液的 pH7（填“ >”或“ =”或“ <”），证明废液中含有硫酸。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的

28、实验现象 是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】 （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。（ 2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。18研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定 量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进 行探究（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 （2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想【猜想】小光猜想：溶质为 MgSO4； 小红猜想：溶质为 MgSO4 和 CuSO4； 你的猜想：溶质为 （3）【讨论】你认为 的

29、猜想不合理，理由是 （4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案（除指示剂、PH试纸、 PH计）证明你的猜想并完成下表：实验步骤实验现象及反应的化学方程式实验结论取少量反应后溶液： 现象： 方程式： 你的猜想正确19 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： 提出问题 废液中的溶质是什么物质 ? 做出猜想 小红认为废液中溶质只有 CaCl2 。你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。 查阅资料 CaCl 2 溶液呈中性。 实验与结论 小红取少量 CaCl2溶液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴入无色酚

30、酞试液作对比 实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是 。 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。20某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答 问题：【提出问题】反应后 B 烧杯中含有的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一： CuSO4 猜想二： (1)( 写化学式 )。【实验探究】甲同学实验：取样，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察到了(2)的现象，从而证明猜想二正确。写出有挂反应的化学方程式(3) 。【继续探究】一段时间后，同学们观察到

31、 C 中溶液为无色。为确定 C中溶质成分，乙同学 实验：取 C溶液少量，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是认为 C 中溶质一定 是硫酸钠，请你评价乙同学的结论 (4) 。【总结与反思】只要向 C中滴加 (5)溶液，即可确定 C 溶液中的溶质成分。【拓展与提高】若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理猜想，然后 比较几种猜想的不同，确定需要证明的 (6)，选择与之反应产生明显现象的试剂进一步探究。21空气中氧气含量测定的再认识【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。（1）写出红磷燃烧的符号表达式 : 。（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，

32、使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。 若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气 的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验改进】 根据铁在空气中生锈的原理设计图 2 实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱 和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如表【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该 反应的符号表达式 : 。（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 。（计算结果精确到 0.1

33、%）测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积 /mL80.054.5126.0（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： ； 。22 某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。（1）甲小组用 MnO2、 KClO3两种药品制取干燥的 O2，需选用的仪器组合是 反应结束后回收 MnO2 固体，操作依次是冷却至室温、 、过滤、烘干。（2）乙小组探究 Fe2O3 能否作为 H2O2分解的催化剂。实验时间为 30s（H2O2过量），其他可 能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：实验10%

34、的 H2O2溶液中加入收集到气体的序号溶液（ mL）物质（ g）体积（ mL）1100无a2100Fe2O3 0.5gb3100MnO2 0.5gc通过比较 和（填“ a”“ b”“ c”）的大小，可证明 Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式 。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3 的化学性质不变和验证 （3）丙小组探究 MnO2的用量对 H2O2分解速率的影响。每次均用 30mL 10%的 H2O2溶液，使 用不同质量的 MnO2作催化剂，测定每次收集到 500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验 条件相同）：由图可知， MnO2 的用量对 H2O2 分解速率影响的规律

35、是 MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。23 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题： （提出问题）废液中的溶质是什么物质？（作出猜想）甲同学认为废液中的溶质只有CaCl 2你认为还可能含有的溶质是（化学式）（査阅资料） CaCl 2溶液呈中性（实验与结论）甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是 正确的 你认为甲同学的实验 （填 “能”或“不能”）证明他的猜想，

36、理由是 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 （拓展与应用）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2 溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 24 科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究 （溶解于水中的气体成分忽略不计）。（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？（查阅资料）SiO 2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾（ KSCN

37、 ）溶液能够很灵敏的显现出红色。 FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8 时， FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH） 3沉淀。 已知反应： CaCl 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaC。l（假设猜想）该小组同学一致认为废液中除含有 CaCl2 外，还作出以下三种合理的猜想。 猜想 1：溶质只有 CaCl2猜想 2：溶质有 CaCl2 和 HCl猜想 3：溶质有 CaCl 2,HCl 和 FeCl3 请写出猜想 3中有 FeCl3的依据 （用化学方程式表示）。（实验验证）实验操作实验现象实验结论步骤 1：取少量过滤后的废液于试管中， 滴加溶液 。溶液没有变红

38、废液的溶质中不含FeCl3步骤 2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的 Na 2CO3溶液。猜想 2 成立（反思评价）（1）上述步骤 2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有 HCl 。你认为该方案是否合理，其原因是 。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2 溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的，过滤。25据统计，我国每年报废的手机超过1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题） 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？（查阅资料）手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiA

39、uAgPd（钯）市场价格 /（$/t ）3657175.51710.5142354.7 ×1077.6 ×1052.7 × 107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含 量51310明：.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（ %）表示， Au、Ag、Pd的含量的单位为“ g/t Ni 的金属活动性位于氢前； Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl 2 溶液为绿色。2CuSO4 + 2H 2O 2Cu + O 2 + 2H 2SO4实验方案） 第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收

40、价值的金属有Au、Ag、 Cu、Pd，原因是： 它们的市场价格较高； 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡III取 II 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图 所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色， 仍有微量金属固体未 溶解IV过滤 III 中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体V(问题讨论)(1) 由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 (2) 步骤 II 对应的实验现象是 ；(3)

41、 步骤 II 所得溶液中，至少含有溶质有 种；(4) 步骤 V的操作是：“向步骤获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前 后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 (写化学式)。26 经过近一年的化学学习，我们对 “酸、碱、盐 ”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成 盐和水的反应叫做中和反应。(1) 在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4和 NaOH猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的

42、，不合理的猜想是_。(实验探究)乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有 。(2) 为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、BaCl 2溶液、 Na2CO3溶液，进行如下三个实验的探究。实滴加 B验测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液方实 验 操 作实 验 现 象试纸变色，对比比色卡， pH<7产生白实 验 结 论溶液中有 H 2SO4溶液中有 H2SO4溶液中（得到结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。同时指出实验探

43、究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： 实验操作中的错误是 。实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。 请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应_。（延伸拓展）实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g 溶质的质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是_27化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实 验。（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守 恒定律。你 （同意 ”或 “不同意 ”）

44、小华的观点，理由是 。（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。（提出问题）黄色固体是什么物质？（查阅资料）镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。（做出猜想）黄色固体为氮化镁。 （实验探究）请你设计实验，验证猜想：实验操作实验现象实验结论取足量的黄色固体加入试管，然后 滴入适量的 ，并将 放在试管口猜想正确（反思与交流）通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： 。空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化 镁，这是因为 。28 在一次课外实验探究中，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸

45、馏水的试管中，发现镁条 表面有极少量气泡（如图）。提出问题）产生的气体是什么？查阅资料）任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。猜想与假设）小红猜： O2：小明猜 。实验 1）实验步骤现象结论往镁与水反应的试管中滴加 2 滴无色酚酞溶液镁条附近溶液变红生成了 请结合以上的探究内容和资料，写出镁与水的反应方程式：实验 2）同学们又做了镁条与盐溶液反应的实验，实验现象如表：实验序号实验 1实验 2与镁反应的试剂NaCl 溶液H 2O实验现象有较多气泡产生气泡极少表中，用水进行实验的目的是 ，根据表中的实验现象，请设计一个实验方案证明是氯离子（ C1 ）而不是钠离子（ Na+）能够加快

46、镁与水的反应速率： 。29某兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验，发现实验台上摆放的药品中 （如下图 ）， 有一溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是对这瓶溶液进行实验探究:（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？ （获得信息）标签破损的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠之一；碳酸钠的水溶液能使酚 酞变红。（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠 猜想二：氢氧化钠 猜想三：碳酸钠 （实验推断）（1）取该样品滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液一定不是_（填化学式 ），该溶液的 PH 7（选填“”“ ”“ =；” ）（2）小刚另取该样品滴加稀盐酸有气体产生，小刚得出结论：该溶液一定是碳酸钠溶液；（3）

47、小军认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠在空气中变质后其产物与盐酸反应也 能产生气泡；（继续探究）另取该样品加入过量的CaCl2 溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈无色；（实验结论）所取样品中所含的溶质是 （填化学式 ）；（思维拓展）若样品加入过量的CaCl2 溶液产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴入酚酞，溶液呈红色。则样品中所含有的溶质是 （ 填化学式 ）。30碘化钾 （KI） 是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。（查阅资料）I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：

48、4KI+O 2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+O 2+2X=4KOH+2I 2 请将上述方程式补充完整， X 的化学式是 。 KOH与 NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。（进行实验）实验 1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。实验过程中产生的气体是 。化学小组认为：据此现象，还不能得出 “反应甲是造成碘化钾变质的原因 ”的结论。理由是 。（进行实验）实验 2：探究变质的条件分别取适量 KI 于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观 察

49、。（解释与结论）对比实验 （填序号），可以得出 KI 变质一定与水有关。对比实验 （填序号），可以得出 KI 变质一定与氧气有关。从上述实验可推知， KI 变质的条件是 。（提出问题） CO2 的作用是什么？（进行实验）分别取 10mL 同浓度的 KI 溶液于 3 支试管中（试管编号 1，2，3），再向试管 2中通入 CO2，向试管 3中滴加几滴盐酸，分别用 pH 试纸测定溶液的 pH；几分钟后，观察溶液的 颜色。实验现象记录如下：试管序号123溶液 pHpH=8pH=6pH=4溶液颜色无色浅黄色黄色（解释与结论） pH试纸的使用方法是 。 CO2在KI 变质过程中的作用是 （反思与评价）探究

50、 KI 变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 _ （拓展应用）测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。向烧杯中加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 40g，再逐滴加入该盐酸，用 pH 计测定滴 加过程中溶液的 pH 值。图 2 为滴加盐酸的质量与溶液 pH 的关系图。 a 点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （选填 “吸热 ”或“放热 ”）反应。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。 （写出计算过程）该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因： （不考虑测量误差）。31 同学们为了探究氢氧化钙的化学性质，做

51、了如下实验：（1）试管 A 中观察到 现象时，可证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应。（2）试管 B 中发生反应的化学方程式为 ；（3）实验结束后，二支试管中的液体均为无色。同学们将二支试管中的无色液体倒入同一 个洁净的烧杯中，静置一段时间，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。 提出问题 无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？ 进行猜想 甲同学的猜想： NaCl乙同学的猜想： NaCl 、HCl分析讨论 经讨论，大家认为乙同学的猜想不正确，原因是 ；丙同学又提出了新的猜想，认为溶液中除氯化钠外，还可能含有 ，请你和丙同学一起验证他的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管 丙同学猜想正

52、确32化学兴趣小组在解老师的带领下探究“饱和氢氧化钙溶液导电性 "实验时 （如图 ），发现了一个意外现象：两根石墨电极两端产生氢气、氧气以外，饱和澄清石灰水中出现了白色浑 浊。为此，小组同学展开了如下探究。 提出问题 为什么出现白色浑浊 ? 猜想与假设 甲：可能是饱和溶液电解时 减少，氢氧化钙固体析出导致的浑浊；乙：可能是饱和溶液通电时温度升高，氢氧化钙固体析出导致的浑浊；丙：可能是电解过程中产生的 与饱和石灰水反应导致的浑浊。 进行实验 小组同学分别设计了如下实验方案验证。实验步骤实验现象实验结论甲将 90mL 相同浓度的饱和澄清石灰水中加入10mL 蒸馏水，在相同的电压下再次进行电解 实验，观察现象 。甲同学猜 想不正确乙取 于烧杯中 ,加热至电解实验中上升的相同温度，观察现象溶液不变浑浊乙同学猜 想。丙向电解得到浑浊液体中加入足量的稀盐酸，观浑浊消失，有气泡产丙同学猜察现象生。该反应化学方程想正确式为 。拓展延伸 注意 :若答对以下问题可奖励 4分，化学试卷总分不超过 60 为进一步研究丙同学实验后废液成分性质，丁同学取一定质量的废液，逐滴加入溶质质量 分数为 10.6%的 Na2CO3溶液，实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质 量关系如图所示：P点时的溶液中的溶质是 （写名称 ）；R 点对应横坐标的