2019年高考化学二轮复习专题04离子反应教学案练习

1、2019 年高考化学二轮复习专题04 离子反应教学案练习1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4. 能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。一、电解质1对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1) 电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如 NaCl 溶液能导电，但不能说 NaCl 溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。如明矾 KAl(SO 4) 2·12H2O 溶液与氢氧化钡溶液

2、的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol ，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有 1.5 mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al 3 1.5SO42 1.5Ba 2 Al(OH) 3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，3OH =1.5BaSO4则需要氢氧化钡2 mol ，而 2 mol 氢氧化钡提供 4 mol氢氧根离子，故与1 mol 铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al322 2SO 2Ba 4OH4=2BaSO4 AlO2 2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式

3、。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。2离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1) 忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl 3 溶液中，错写成：Al32H2O。 4NH3·H2O=AlO2 4NH(2) 不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：。Cl 2 H2O=2H Cl ClO(3) 忽视电荷守恒或原子守恒如 Cu溶于 FeCl3 溶液，错写成： Cu Fe3 =Cu2 Fe2 ；过氧化钠加水，错写成：

4、Na2O2O2。H2O=2Na 2OH1/12(4) 漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2 SO42=BaSO4。(5) 忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、 Na2O2、等强氧化性物质或离子与232、 I2等强还原性物质或离子时要特别引起注ClOSO、 SO、 Fe意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：2 2ClO22Ca SO H O=2HClOCaSO3。(6) 忽视反应环境错写生成物如离子方程式22MnO HCOOOH =2MnO CO H O，反应

5、物中含有OH ，即在碱4422性环境中不可能生成CO；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成 Na FeO，反应的2324离子方程式写成：2 3Cl，就忽视了碱性环境而错写3ClO 2Fe(OH)3=2FeO4 H2O 4H成氢离子。3. 离子方程式中物质的拆分原则(1) 强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2) 弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3) 多元弱酸的酸式盐的酸根离子( 如 HCO3、 HSO3 等 ) 在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子( 如 HSO4 ) 在离子方程式中拆开写。(4) 微溶物的处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液

6、时( 如澄清石灰水 ) ，微溶物应写成离子形式。当反应物是微溶物的浊液或固态时( 如石灰乳 ) ，微溶物应写化(2)弱酸的酸式根离子（如-2）既不能与大量共存HCO、 HSO、 HS、 HPO、HPOH33424也不能与2遇碱时进一步电离 )OH 大量共存。如： HCO OH CO HO (HCO3323CO H O。HCOH322【感悟提升】解决离子共存的方法1看清题干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。2看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH、水电离出的c(H ) 或是有其他的附加条件等。3看能否发生复分解反应(1) 查 H ，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等。，主要看是

7、否有、酸式酸根离子和某些金属离子等。(2) 查 OHNH4(3) 查金属离子，主要看是否有难溶物生成。2/124看是否发生氧化还原反应。这些反应主要发生在强氧化性离子( 如 MnO、 ClO 、43 等 )与强还原性离子(I222等 ) 之间。另外需要注意的是，在有大量Fe、 S、 SO3、 FeNO3I22、 Fe2等还原性离子。的 H 存在时，具有强氧化性，可氧化、 S、 SO35看能否发生剧烈的双水解反应：2、Al32 2NH4 与SiO3与 AlO2、 S、 CO3、 HCO3、 ClO3 2等。； Fe与 AlO2、 ClO、 HCO、CO336看能否发生络合反应：3。Fe和 SCN

8、四、离子反应的应用离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。3注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质( 如酸碱性、氧化性、还原性) 与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为遇到过量的强酸Al O2， AlO 2转化为 Al 3 。【规律方法】解离子推断题的方法技巧1依据 4

9、 项基本原则，确定离子是否存在(1) 肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2) 互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag只能为 AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、 K2CO3、 (NH4) 2CO3 等。(3) 进出原则：即加入试剂时带入 ( “进” ) 的离子和发生反应时消耗 ( “出” ) 的离子，对后续实验是否有影响。【变式探究】下列离子方程式的书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸中：3 3H2OFe(OH

10、)3 3H =FeB向 0.1 L 5 mol ·L 1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol ·L 1NaOH溶液：25H O2NH 5HSO 7OH =2NH·HO 5SO4332423/12C FeI溶液中通入过量Cl：2Fe23 2I 2Cl =3Fe I 4Cl2222D向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的SO2 气体： Ca2 2ClO SO2 H2O=CaSO3 2HClO3可将I氧化成224I23【解析】选 B。 A 项， FeI ；C项，应为2Fe 3Cl =2Fe2I2 6Cl22ClO2 2Cl。； D 项，应为 Ca 2SO2H

11、2O=CaSO4 SO4 4H【变式探究】能正确表示下列反应的离子方程式的是()A Cl H O通入 NaOH溶液： Cl OH =ClClO222B NaHCO溶液中加入稀2HCl： CO 2H =CO H O3322C AlCl溶液中加入过量稀氨水：Al334NH·HO=AlO 4NH 2HO32222D Cu 溶于稀 HNO3： 3Cu8H 2NO3=3Cu 2NO 4H2O高频考点三离子推断例 3、水溶液中可能存在、 Al3222中的若干种离子，Na、 Fe、 NH4、 NO3、 CO3、 SO4且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：4/12下列判断正

12、确的是()A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是Al(OH) 332C溶液中一定存在Al、 Fe、 NO3 、NH4D溶液中一定不存在大量Na【答案】D【变式探究】强酸性溶液X 中可能含有、 Fe2、 Al322、Na、 K、 NH4、 CO3、 SO32 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物SO4、 Cl如下：下列结论正确的是()5/12232 A X 中肯定存在 Na 、 Fe 、 Al 、 NH 、 SO44B气体 F 经催化氧化可直接生成气体DC沉淀 C 一定是 BaSO、沉淀 G一定是 Fe(OH)、沉淀 I一定是 A

13、l(OH)343D X 中不能确定的离子是Al 3 、 Na 、 K 和 Cl 【解析】选D。强酸性溶液中不可能含有22，由加入过量硝酸钡后产生气体CO、 SO33及沉淀知 X 溶液中含有22， A 是 NO， D 是 NO。由溶液 B 与过量 NaOH溶液作用产SO、 Fe42是氨气。由溶液 H中通入 CO后产生沉淀不能确定 X 溶液生的现象知 X 溶液中含有 NH ， F42中是否含有 Al 3 。由观察到黄色火焰不能确定X 溶液中是否含有 Na，因为实验过程中加入了 NaOH。 NH3 只能直接被催化氧化为NO， B 项错误；沉淀I 可能是 BaCO3，C 项错误； X223项错误， D

14、 项正中肯定存在 Fe、 NH、 SO，不能确定Na、Al 、K 、 Cl是否存在， A44确。1. （ 2018 年江苏卷） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol-1+-·LKI溶液： Na 、 K 、 ClO 、 OHB. 0. 1 mol-12+-2-·LFe2(SO4) 3 溶液： Cu、 NH4 、 NO3、SO4C. 0. 1 mol-12+-·LHCl 溶液： Ba 、 K、CHCOO、 NO33D. 0. 1 mol-12+2-·LNaOH溶液： Mg、 Na、 SO4、 HCO3【答案】 B【解析】 A

15、项， I - 具有强还原性， ClO- 具有强氧化性， I - 与 ClO- 发生氧化还原反应， I -与 ClO- 不能大量共存； B 项，在 Fe2（ SO4） 3 溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C-+反应生成 CHCOOH，在-2+项， CHCOO能与 HHCl 溶液中 CHCOO不能大量存在； D 项， Mg 、333-2+-B。HCO 都能与OH反应， Mg 、 HCO与 OH不能大量共存；答案选331【 2016 年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+-2）+OH=HO” 表示的是（A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合B NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2

16、溶液混合C HNO3溶液与 KOH溶液混合D Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合【答案】 C6/122【 2016 年高考卷】在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 的是（ ）A代表滴加 H SO溶液的变化曲线24B b 点，溶液中大量存在的离子是+Na 、 OHC c 点，两溶液中含有相同量的OHD a、d 两点对应的溶液均显中性【答案】 C7/123【 2016 年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）+-2+A将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2NO3 Cu +2

17、NO+H2OB向 Fe (SO )溶液中加入过量铁粉：3+3+Fe +Fe 2Fe243243溶液中加入过量氨水：3+234+C向 Al (SO )Al +3NH H O Al(OH)+3NH23溶液中滴加稀盐酸：23+23+D向 Na SiONa SiO +2H H SiO+3Na【答案】 C【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO2243溶液中加入过量铁粉应为：3+2+4HO， A 错误；电荷不守恒，向Fe (SO )2Fe +Fe=3Fe， B错误；氨水是弱 碱 不 能 溶 解 氢 氧 化 铝 ， 则 向 Al 2(SO

18、4) 3溶液中加入过量氨水的离子方程式为3+Al +3NH·HO=Al(OH)23+Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸+3NH4 ， C 正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向的离子方程式为 SiO32 +2H+=H2SiO3， D错误。4【 2016 年高考江苏卷】制备（NH）2Fe（ SO） ·6H O 的实验中，需对过滤出产品4422的母液（ pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A通入过量2+-2-Cl 2：Fe 、 H 、 NH4 、 Cl、SO4B加入少量+2+2-、ClO-NaClO

19、溶液： NH4、 Fe 、 H、 SO4C加入过量+2+2-NaOH溶液： Na 、 Fe 、 NH4、 SO4、OHD加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：+2-、 Cl-Na 、SO、 ClO、OH4【答案】 D【解析】 Cl 2具有强氧化性，能将Fe2 氧化为 Fe3 ， Fe2 不存在， A 错误； ClO具有强氧化性，能将2 32不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共Fe 氧化为Fe ， Fe8/122反应生成一水合氨， Fe2存， B 错误； Fe与 OH 反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH与OH、 NH44不存在， C错误；组内离子可能在溶液中存在，D正确。5【 2016年

20、高考卷】已知：32-2242-+2I-+、SO+I +HOSO+2H 。某溶液中可能含有Na+2+-2-2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少NH4 、 Fe、K 、I、 SO3、 SO4量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A肯定不含 I-B肯定不含2-SO4C肯定含有SO2-+D肯定含有 NH34【答案】 BC6【 2016 年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A某无色溶液中可能大量存在+-H 、 Cl、 MnO4B pH=2 的溶液中可能大量存在+2-Na 、NH 、 SiO34C Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2+

21、 H2O2+2H+=2Fe3+ +2HOD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：+2-2+-H +SO+Ba +OH=BaSO+H O442【答案】 C-+-发生氧化还原反应，不能大量共存，【解析】水溶液中 MnO4 呈紫色， H 、 MnO4和 ClA 错误；硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，B 错误；满足电子守恒和电荷守恒， C 正确；氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1 ， D错误。6【 2015 天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含

22、有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有+Na，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29/12【答案】 B7【 2015 四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A该溶液中+-2+Na、NH、 NO、 Mg可以大量共存43B通入 CO气体产生蓝色沉淀222+2-=CuSC与 H S 反应的离子方程式：Cu + SD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+【答案】 A【解析】 B、无现象； C、H2S 不拆； D、过量浓氨水反应产生 Cu(NH3) 4 2+。选 A。8【 2015 化学】离子方程式

23、2+ 3HCO+ 3OH 2CaCO + CO2+ 3HO可2Ca3323以表示 ()A Ca(HCO3) 2 与 NaOH溶液反应B NaHCO3与澄清石灰水反应C Ca(HCO3) 2 与澄清石灰水反应D NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】 AB【解析】 A Ca(HCO)与 NaOH溶液按照 2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2+2Ca32+ 3OH2+ 3H 2O，正确。 B NaHCO3与澄清石灰水按照3:2 混+ 3HCO 2CaCO3 + CO 3合，发生反应，离子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO 32 + 3H 2O，正10/12

24、确。 C Ca(HCO)与澄清石灰水反应，离子方程式是：2+ HCO2Ca3+ OH CaCO33+H2 O，错误。 D NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：2+Ca + HCO3+NH4 + 2OHCaCO +NH·HO + H O，错误。33221（ 2014 年高考江苏卷第3 题） 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH 1 的溶液中：2Na 、 K 、 MnO 、CO43B c(H) 1× 10 13mol/L的溶液中：22、 SO2Mg、 Cu、 NO43C 0.1mol/LNH 4HCO溶液中： K、 Na 、NO 、Cl33D 0

25、.1mol/LFeCl223 溶液中： Fe、NH4、 SCN、 SO4【答案】 C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、 pH1 的溶液显酸性，则2不能大量共存，A 不正确； B、 c(H) 1×10 13的溶液中水的电CO3mol/L离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性四种离子可以大量共存。显碱性则22Mg、 Cu均不能大量共存，B 不正确； C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K、 Na、 NO3、 Cl 均可以大量共存， C正确； D、0.1mol/LFeCl 3溶液中SCN 不能大量共存， D 错误。2（ 2014 年高考广东卷第8