人教版九年级化学总复习资料

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。人教版九年级化学总复习资料第一部分 化学基本概念和原理一、化学用语元素一、知识点1、元素又称化学元素，是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。注意：同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。2、元素符号的意义：宏观:表示 。微观:表示 。特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。如：2H表示 。 3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对

2、的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素（“钅”旁，常温下是固态，汞除外）4易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构较易发生化学反应元素的化学性质与原子的最外层电子数有关非金属元素（“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态）4(氢为1)易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态）=8(He为2个)难得失电子难发生化学反应二、练习1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：2N 、Fe2+ 、 6Mg 、4个氧原子 、二个氢氧根离子 、氯元素 。2 、由地壳中含量

3、最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为 。3、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别是 、 、 。4、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）+12282+826+1028+17287 A、 B、 C、 D、 （2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。5、某物质只含一种元素，则这种物质（ ）A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物 C、一定是纯净物 D、一定是一种单质6、经检测某瓶气体

4、只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 质子数相等 Na+比Na稳定 A 、 B 、 C 、 D 、8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ） A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO或CO2共同组成的混合物 C、由CO或O2共同组成的混合物 D、由CO2或O2共同组成的混合物9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( )A、分子 、原子 、元素

5、 、单质10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O），是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成 B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1 C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的11、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ） A21 B12 C114 D11712、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子

6、 C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（ ）A、铁原子B、碘元素C、钙离子D、氧分子14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）A. 质量比为1：8的H2和O2 B. 质量比为3：9的C和O2C. 质量比为1：4的CH4和O2D. 质量比为7：2的CO和O215、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）A“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任

7、何元素，真正的“绿色”食品D食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；(2)酸性氧化物是 ；(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(4)农业上作为氮肥的是 ；(5)厨房用的酸性调味品是 ； (6)含四种元素的酸式盐是 。（7）铁锈的主要成分是 ；（8）能作燃料的是（写三种） 、 、 。17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中

8、约含0.02g碘。（相对原子质量：K39 I127 O16）（1） g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5×104g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。18、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。名 称：硫酸钾化学式：K2SO4纯 度：95%19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO

9、4的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）化学式 一、知识点1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯Cl。常用元素符号记忆口诀：氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P；钡

10、Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e；锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e；氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中）2、用 表示 的式子叫化学式（包括实验式最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。 没有固定的组成，故 无化学式。3、化学式表示的意义：微观意义 表示 、表示 、宏观意义 表示 、表示 。化合物的化学式写法与读法歌诀： 二、练习1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：H2O 、3SO2 、液态氢 、2个氮分子 、氖气 、氧化铁 、5个二氧化硫分子

11、 、铜 、金刚石 、硫酸铝 、11氧化铝 、12氢氧根离子 、13硫酸根离子 、14碳酸根离子 、15硝酸银 、16铵根离子 、17氨气 。2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式 、 、 、 。3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：具有还原性的单质是 ；能使带火星的木条复燃的气体单质是 ；常温下是液体的有毒化合物是 ；能使紫色石蕊试液变红的酸是 ；炼铁过程中用作还原剂的是 ；能作燃料的化合物是 。4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元

12、素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（ ） A 、2C B、 C C、H D、 H26、物质的化学式书写正确的是（ ） A、氧化铝AlO B、氧化铁O3Fe2 C、硫酸钠Na2SO4 D、氯酸钾KCO3 7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（ ）A乙酸乙酯是一种混合物 B乙酸是由碳、氢

13、、氧三种元素组成的 C乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 （ ） A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价为（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+310、X、Y

14、、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A、XYZ B、X2YZ3C、X2YZ4D、X3YZ411、有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为：( )AFeOBFe2O3 CFe3O4 D无法判断12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH = 6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）KI K2O KIO KOH13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中，正确的是（ ）A、

15、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成 C 、硝酸根离子可表示为NO3 D 、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO314、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。  （1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的_。比较两种方法，方法二的主要优点是 。 （2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？化合价 一、知识点1、化合价口诀：一价氯、溴、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银；二价氧、硫、钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌；三价锑、铝、铬、铁

16、、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。2、化合价的判定离子化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子 的数目，化合价的正、负价与 。共价化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成 的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。3、常见化合价规律：在化合物里，氧通常显 价，氢通常显 价。在单质里，元素化合价为 。在化合物里，元素的正负化合价的代数和 。（化合价原则）书写化学式时一般是正价写 ，负价写 。原子团的化合价：组成原子团的各元素的化合价的代数和为几，则该原子团的化合价就为几。二、练习1.标出下

17、列各物质中各元素的化合价 N2 NO2 NO N2O5 NH3 N2O K2MnO4 KClO3 KMnO4 HNO3 Na2SO3 11 NH4NO3 12 H3PO4 13 HClO 14 NaClO3 15 CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO43.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ）A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl24.下列化合物中，

18、氯元素的化合价为5价的是（ ） A. AlCl3 B. HClO CNaClO3 DPCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显5价，它的化学式是（ ）A. NaIO4 B. NaIO3 C. NaIO2 D. NaI6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO3。则根据这种排列规律，X可能是（ ）A、AgCl B、Cl2O C、HClO2 D、KClO47、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是（ ）A. +2 B. +3 C. +5 D. +68、从H、O、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要

19、求写出物质的化学式：（1）金属氧化物 ；（2）酸性氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。9、依据下列化学符号，填写相应空格。 H C N O2- Na+ Cl- (1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序号) 。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。(3)写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是 、 。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化学式是 。(5)由两种元素组成且能除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。(6)氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式(只写一个)： 。10、

20、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质 （填相似或不相似），理由是 11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本 B、烂苹果C、易拉罐瓶 D、霉变了的饼干E、生锈的铁钉(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是 (填序号)； (2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，以重新使用，请写出除锈的化学方程式_； (3)请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：_。12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的

21、质量分数，取100g该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3.36%：用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.46氯化钡（%）1.04为BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl)。求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？质量守恒定律 一、知识点1、质量守恒定律（又叫物质不灭定律）：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。2、注意：“参加”和“质量总和”的含义； 适用一切化学变化；在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“

22、完全反应”通常指反应物全部参加了反应；“充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说反应物不能同时有剩余； 五个不变，两个一定变，一个可能变。宏观：化学反应前后 不变。 质量守恒的原因 原子 不变。 三不变导致反 （五个不变） 微观： 原子 不变。 应前后物质的 原子 不变。 质量总和不变。二个变： 的种类和 种类要改变。一个可能变： 可能改变。 注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：E=mc2，其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。二、练习：1、在化学反应前后，原子的种类 ，元素的种类 ，物

23、质的种类 ，原子的数目 ，元素的质量 ，原子的质量 ，分子的种类 ，分子的总数 。2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳 克。3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为（ ）A、等于（m+n）gB、大于(m+n)gC、小于(m+n)gD、小于或等于(m+n)g4、下列叙述中正确的是（ ）A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B、反应物质量总和等于生成物质量总和 C、反应后生成了新物质，不是生成新元素 D、反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是（ ）A.电子 B.质子 C.分子 D.原

24、子6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ;（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_ 。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： .（5）该实验能否进行质量守恒定律的探究 。7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-A

25、g合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。A.参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量化学方程式一、知识点1、概念：用 来表示化学反应的式子。2、书写原则： 、 。3、表示的意义： 如： C + O2 点燃 CO2 12 32 44 、 。二、化学方程式的配平、观察法：三大还原性物质的反应： H2 + Fe2O3 Fe

26、+ H2O C + Fe2O3Fe + CO2 CO + Fe2O3Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2有机物的燃烧的反应： CH4 + O2CO2 + H2O C2H6O + O2CO2 + H2O2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应） 如： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 KClO3 KCl + O2 H2O H2 + O2三、全书化学方程式汇集12、Zn + H2SO4 （稀） ZnSO4 + H2 (实验室制氢气）13、Zn + 2HCl（稀） ZnCl2 + H2(制氢气） 14、Fe + 2HCl（稀） FeCl2 + H2（制氢气） 15、

27、Fe + H2SO4 （稀） FeSO4 + H2(制氢气） 16、Mg +2HCl（稀） MgCl2 + H2（制氢气） 17、Mg + H2SO4 （稀） MgSO4 + H2（制氢气）18、CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 19、CO2 + H2O H2CO320、H2CO3 CO2+ H2O （碳酸不稳定性） 21、CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（CO2的鉴定）22、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）23、Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 24、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +

28、 3H2O25、HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 26、Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 27、Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 28、H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl 29、ZnO + 2HNO3Zn(NO3)2 + H2O 30、Mg(OH)2 + 2HNO3Mg(NO3)2 + 2H2O 31、CuO + H2SO4CuSO4 + H2O 32、2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 33、2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 34、2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2

29、O 35、NaOH + HNO3NaNO3 + H2O 36、CuSO4 + 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2 37、CaO + H2O Ca(OH)2 38、FeCl3 + 3NaOH3NaCl + Fe(OH)3 39、Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 40、CuSO4+ Zn ZnSO4 + Cu41、Hg(NO3) 2 + CuCu(NO3) 2 + Hg 42、BaCl2 + H2SO4BaSO4+2HCl 43、AgNO 3 + HClAgCl+ HNO3 44、BaCl2 + Na2SO4BaSO4+ 2NaCl 45、AgNO 3 + KCl

30、AgCl+ KNO3 46、Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2+ H2O (泡沫灭火器原理）47、CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2+ H2O (实验室制CO2） 48、NaOH + HClNaCl + H2O四、练习1、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A2:1 B3:4 C12:11 D1:12、对化学方程式 CuO + H2 Cu + H2O，提供的信息理解错误的是（ ）A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu 和 H2OB、表示1个Cu

31、O分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40:1:32:9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的体积比为1:1:1:13、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）A验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl3=ZnCl3+Fe B吸收H2中含有的少量HCl气体：NaOH+HCl=NaCl+H2OC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D用盐酸除去铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是( )

32、0; 5、根据下列条件，写出有关反应的化学方程式：有单质和化合物参加的化合反应 ；有三种不同类别的物质生成的分解反应 ；有单质铜参加的置换反应 ； 有酸生成的复分解反应 ；有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反应 ；6、现有下列五种物质：锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学方程式（所选物质只能用一次）。（1）反应前后溶液的质量不变 ；（2）反应后溶液的质量增大 。7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：（1）排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。_。（2）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变

33、化。_。8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题： (1)不可能实现的转化关系是： 。(填序号) (2)反应可选择反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是 、 。 (3)其余可实现的转化关系有 (填序号)，可通过 (填反应类型)来实现。理由是： 。 9、过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为_，X的化学式为_，反应后固体粉末变为_色。 

34、甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g10、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g）二、物质的组成与结构一、知识点：1、分子是保持物质 的一种微粒。2、原子是化学变化中的 微粒。原子

35、得失电子变成 。相对原子质量是以 的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量 = + 。相对分子质量是指化学式中各原子的 的总和。如CO(NH2)2相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2 = 60。3、直接由原子构成的物质有 、 、 。4、分子和原子的特征：分子和原子都很小，但都有一定的 和 ；分子和原子总是在不断地 ；分子和原子间有一定的 ；同种物质的分子或原子性质 不同种物质的分子或原子性质 。5、原子与分子的本质区别和联系：在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 是由 构成的。6、离子是带电的 或 。分为

36、离子和 离子。7、构成物质的三大微粒：分子、原子、离子。如：金刚石、铁、氦气等是由 构成；氧气、甲烷、二氧化碳等是由 构成；氯化钠等是由 构成。8、在化学反应过程中，分子 发生改变，原子 发生改变，离子 发生改变。如：KClO3 KCl + O2 中，“ClO3-”发生了改变；而NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3，四种离子均未发生改变。9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的微粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：1同一元素的原子和离子如和F-质子数都是；2分子和原子，如、H2O的质子数都是；

37、3不同的分子，如H2O、NH3、CH4的质子数都是； 4原子和原子团，如和NH+4的质子数都是；5不同的离子，如-和-的质子数都是9。二、练习1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是( ) A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子 C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动2、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）A、它们结合其他原子的个数相同B、它们质子数不同C、它们最外层电子数相同D、它们的核外电子数不同3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少（ ）A、57B

38、、75C、118D、1854、氢气是一种高能燃料，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是( ) A 、H B 、H+ C 、H2 D 、H2O5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的：（ ） A氧元素 B氧原子 C氧分子 D氢元素6、用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（ ）A热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 B花香四溢 分子不停地运动C食物腐败 分子发生变化 D酒精挥发 分子间间隔变大7、将一块方糖投入一杯水中，方糖不断溶解，水变甜了；若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论是（ ） A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高，

39、物质的溶解度增大C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高，微观粒子运动加快8、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明（ ） A、 水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动 C、水分子有间隔 D、水分子很小9、教材上册P.6中图1-1（水的沸腾）和P.46中图3-1（电解水实验），请你运用宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述水的两种变化过程。（1）P.6中图1-1（水的沸腾）宏观 ；微观 。（2）P.46中图3-1（电解水实验）宏观 ；微观 。 10、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐： (1)

40、小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 的性质。 (2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度 。11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为 ；该反应的基本反应类型为 ；该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。用分子和原子的观点解释该化学反应的实质 。12、按核电荷数的增加，依一定规律将号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空 最外层电子数电子层数1 2 3 4 5 6 7 8一二三H He（2个）Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar（）在化学反应中，第纵行的元素比较容易 电子；第纵行的元素比较容易 电子，（除外）都通常达到个电子的稳定结构可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 （）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的 数 （）在表中和原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为 和 ，三种阳离子的离子符号是 、 、 。原子核原子  物质13、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，