213氧化还原反应学案3

1、第1页专题2从海水中获得的化学第一单元 氯、漠、 碘及其化合物第3课时氧化还原反应学习目标1 .能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2 .能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。知识梳理一、多角度认识氧化还原反应1 .从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO+C= 高温2Cu+CO2 t ：(1)氧化铜氧，发生 反应。碳氧，发生反应。(3)结论：一种物质被，同时另一种物质被的反应叫氧化还原反应。2 .从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuO+H2= Cu+HzO：铜元素化合价，发生反应。氢元素化合价，发生反应。(2)对于无氧元素参加的

2、反应2Na+C12=点燃2NaCl：氯元素化合价，发生反应。钠元素化合价，发生反应。(3)结论：凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。第2页3.从电子转移的角度认识氧化还原反应在2Na+C12=点燃2NaCl的反应过程中：钠原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+,其化合价由 价升高为价，发生了 反应，被 。氯原子最外层1个电子，成为具有稳定结构的CL,其化合价由 价降低为价，发生了 反应，被 。在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的，分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图在H2 + Cb=点燃2HC1的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可

3、1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由价降低为价，被，氯气发生了反应。共用电子对于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由价升高到价，被，氢气发生了反应。,而使元素的化合价发生了变化。反应过程中相应变化关系图 该反应生成的氯化氢分子因(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏 离)发生反应，得到电子(或电子对偏向)发生反应。【总结归纳】(1)氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质第3页电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏

4、移)。【思维启迪】(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1 .双线桥法表示反应前后由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”：被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化：起止同元素，桥上标变化。2 .单线桥法表示反应过程中原子间的电子转移情况。(1)基本步骤(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目：要用箭头标明电子转移

5、的方向：箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化：第4页桥上标明电子数，箭头还原到氧化。【特别提示】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、 化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方 向和数目时用“单线桥”方便。学习小结当堂检测1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A. Mg4-2HCl=MgCh+H2 tB. 2NO4-O2=2NO2C. CuO + Hz=ACu+HzOD. CaCh4-Na2CO3=CaCO3 I +2NaCl2 .下列关于氧化还原反应的说

6、法中正确的是()A.氧化还原反应前后元素化合价有升 降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3+ Fez+的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应3 .下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()2CI?-2cCaCLT、a(Cl()_T2H：O失2 X 24 .海水提澳过程中，将浪吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集 的目的，化学反应为Br2+SO2 + 2H2O=2HBr+H2so4,下列说法正确的是()A.澳 发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.澳在反应中失去电子D.该反应既是化合反应乂是氧化还原反应5.饮用水中的NO-3对人类健康会产生

7、危害，为了降低饮用水中NO 3的浓度，某饮用 水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NCM还原为N2,其化学方程式为10A1+ 6NaNOs+4NaOH = 1 ONaAlOa + 3Nz t +2HzO.请回答下列问题：(1)被氧化的物质是 0(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目°(3)若在标准状况下生成2.24 L氮气，反应中转移电子的物质的量是 o第6页参考答案知识梳理、1. （1）失去还原 得到氧化 （3）氧化还原2. （1）降低 还原 升高 氧化（2）降低还原 升高氧化（3）化合价升降3. （1）失去 0+1 氧化氧化 得到 01 还原还原得失（2）获得 偏向

8、01 还原还原 偏离 0+1 氧化氧化共用电子对偏移（3）氧化还原*、1 .同一元素2 .不同元素当堂检测1 .【答案】D【解析】选项A中镁元素的化合价由0价升高到+ 2价，氢元素的化合价由+ 1价降到 0价；选项B中氮元素的化合价由+2价升高到+4价，氧元素的化合价由0价降到一2 价:选项C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价； 选项D中各元素的化合价都无变化。2 .【答案】A第7页【解析】化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3+转化为Fe?+,铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 3.【答案】D【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电 子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。4 .【答案】A【解析】该反应为氧化还原反应，浪在反应中得到电子发生还原反应，浪