2021高考化学二轮专题突破练：专题七化学反应与能量

1、2021高考化学二轮专题突破练：专题七化学反应与能量1考纲要求1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了 解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方 程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的 重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一正确理解反应热的概念1 .理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值, 如下图所示a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量：c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物白

2、身的能量与生成物的能量差值，在上图中：a表示 活化能：b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2 .反应热的量化参数一一键能反应热与键能的关系第1页共18页反应热：AH=ELE2或AH=E4E3,即AH等于反应物的键能总和减去生成物的 键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组一反应热概念的理解1.正误判断，正确的划“ J ”，错误的划“ X ”(1)催化剂能改变反应的熠变（X）（2021 江苏，4B改编）催化剂能降低反应的活化能(7)（2021 江苏，4c改编）1同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同(X)(2021 山

3、东理综，10D)2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A. HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3 kJ moll,则H2s04和Ca(OH) 2反应的中 和热 AH = 2X(-57. 3) kJ - mollB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ moll,则 2c02(g) =2C0(g) + 02(g)反应的 AH= + 2X283. 0 kJ mollC.氢气的燃烧热为285. 5 kJ moll,则电解水的热化学方程式为 2H20(l)=2H2(g) +电解02(g) AH=+285.5 kJ - mollD. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的

4、热量是甲烷的燃烧热答案B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H20时的反应热叫作中 和热，中和热是以生成1 mol液态H20为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则 C0(g)+02(g)=C02(g) AH=283. 0 kJ - mol-1,则 2co(g) + 02(g)=2C02(g)2AH=-2X283.0 kJ - mol-1,逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确: 电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的 H应为+ 571.0 kJ - mol-1：在25 、101 kPa

5、时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。第2页共18页失误防范(1)化学反应的焰变只与化学反应的计量系数，物质的聚集状态有关，而与反应条件 无关。(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量。单位：kj-mol-lo需注意：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义 的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质 的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C-C02、H2TH20(1)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 m

6、ol液态H20时的反应热。 需注意：稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物 质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是H+和0H化合生成H20,即 H+(aq)+0H-(aq)=H20 H=-57. 3 kJ moLL 题组二 反应热的变化与图像3. (2021 大纲全国卷，9)反应A+BeD-C(AHVO)分两步进行：A+B，D-X (AH >0),XOD-C(AHVO)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化, 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为

7、放热反应：当反应物的总能量低于生 成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的AH>0,为吸热反应，故可排除A项和C 项。反应的*(),为放热反应，B项错误，故选De题组三反应热与键能4. (2021 重庆理综，12)册(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如 下图所示。已知断裂1 mol化学键所I的能量(kJ) ： N三N为942、0=0为500、N-N为154,第3页共18页断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是()A. 194 答案B解析 由题图可知 A H3= - ( A H2- A H1) = - -2 752 kJ - mol-l-(-534 kJ - mo

8、l -1)= 12 218 kJ - mol-b 断裂 1 mol N-H 键所需能量=(2 218 kJ-500 kj-154 kJ) X=391 kjo45. (2021 重庆理综，6)已知：P4 (g) + 6C12(g) =4PC13(g)A H=a kJ mollB. 391 C. 516 D. 658P4(g) 4-10C12(g) =4PC15(g) AH=b kJ - mollP4具有正四面体结构，PC15中P-C1键的键能为c kJ - moll, PCI3中P-C1键的键 能为1. 2c kJ moll下列叙述正确的是()A. P-P键的键能大于P-C1键的键能B.可求C1

9、2(g)+PC13(g)=PC15(s)的反应 热 AH b-a + 5. 6c-C. C1-C1 键的键能 kJ - moll45a 3b + 12c D. P-P键的键能为kJ - moll8答案C解析A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P-P键的键能应小于P-C1键的 键能,错误。B项,由于不知PC15(g)=PC15(s)对应的AH,所以无法根据盖斯定律求得 该反应的AH,错误。C 项，P4 (g) + 10C12 (g) =4PC15 (g) AH=b kJ mol l P4(g) + 6C12(g)=4PC13(g) AH=a kJ - mol-1 一得b-aC12(g)+PC

10、13(g)=PC15(g) AH= kJ - mol-14第4页共18页ECl-Cl + 3X1.2c kJ - mol-l-5Xc kJ - mol-l =b -a + 5 6ckJ mol-1,正确。4b-akJ mol-1 4EC1-C1 =D 项，根据 P4(g)+10C12(g)=4PC15(g) AH=b kJ mol-l 得 b a + 5.6c6Epp + 10X kJ mol-1 4X5c kJ - mol-l=b kJ mol-145a+12c 3bEp p= kJ - mol -b 错误。12失误防范利用键能计算反应热，其关犍是算清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见

11、单 质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C-C键，1 mol硅 中含2 mol Si-Si键，1 mol Si02晶体中含4 mol Si -0键：分子晶体：1 mol P4中含 有 6 mol P-P 健，1 mol P4010(即五氧化二磷)中，含有 12 mol P-0 键、4 mol P=0 键，1 mol CH3cH3 中含有 6 mol C-H 键和 1 mol C-C 键。考点二热化学方程式书写的正误判断1 .热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于AH与反应完成物质的量有关，所 以方程式中化学式前面的化学计量数必须与AH相对应，如果化学计量数加倍，则AH也要 加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2 .掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考查中的设错方式， 有利于我们快速、准确地判断热化学方程式的正误。(1)故意漏写物质的聚集状态：(2)忽 视反应热A