2021版新高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子反应与平衡6第四单元沉淀溶解平衡课后达标检测苏教版

1、高考总复习9第四单元沉淀溶解平衡 课后达标检测 )一、单项选择题1.为了除去MgC2溶液中的FeCE可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A. NaOHB. NaCOC.氨水D. MgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了 MgQW耗FeCl3水解生成的HCl促进FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同时MgO专化成MgCb,即使MgO过量，但它难溶于水，不引入新杂质。2.室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()A. C(Ag + )BC(Cl) c (Br )C. c(Cl )D c (A

2、g+) c (Br )c (Cl )解析：选 C。因为存在 AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)和 AgBr(s)Ag+(aq) +Br (aq)两个平衡，当加入 NaBr固体时，溶液中c(B一)增大，第二个平衡左移，c(Ag+)减小，第一c (Cl ) c (Cl ) - c (Ag+) 个平衡右移，c(Cl )增大，故A不符合题意，C符合题意；c ；b-； =c 昔；. c ；Ag+；黑(AgCl)Ksp (AgBr)'田于心只随温度发生变化，故c (Cl )c (Br )是常数不变化,B不符合题意;c (Ag+) - c (Br )Ksp (AgBr)c (Cl )c

3、 (Cl ),c(Cl )增大，该值减小，D不符合题意。3.下表为有关化合物的pKsp, pKsp=- lgKSpo相关化合物AgXAgYAgZpKpabc某同学设计实验如下：向 AgNO溶液中加入适量 NaX溶液，得到沉淀 AgX;向中 加NaY固体，则沉淀转化为AgY;向中加入 NaZ固体，沉淀又转化为 AgZ。则表中a、b、 c的大小关系为()A. a>b>cB. a<b<cD. a+b=cC. c>a>b解析：选Bo根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKp=lg Kp可知，KSp越小其pKsp越大，故B正确。4

4、. (2020 昆明高三质检)在pH为34的环境中，Cu"、Fe"不能生成沉淀，而 Fe3+ 几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 c左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入 Cl 2,再加入CuO粉末调节pH为34解析：选 D A项，Cu与Fe2+不反应；B项，引入新杂质，且 Cu"转化为CuS; C项， 直接加水加热，Cu"也会发生水解；D项，

5、通入C12,把Fe2+氧化为Fe3+,再加入CuO调节 pH为34,使Fe"沉淀完全即可。5.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()2 mLOiOOS m-KSCN 溶液2mLO.»L mJ L 1A小5箫沿现象:产生白色状淀心必匕附2厘卜F叩加而溶咚 "2 mL2(n.l L- KT溶液/ 揩液 他液、现*:产生黄3现象渊液或红y型状旋A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) +SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有 AgI生成D.该实验可以证明 AgI比AgSCN更难溶解析：选Do

6、 A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+ SCN(aq),故说法正确；B项，取上层清液，加入 Fe"出现红色溶液，生成 Fe(SCN)3,说 明溶液中含有SCN,故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，有黄色沉淀生成说明有 AgI产生, 故说法正确；D项，中AgNO有剩余，可能是浊液中 c(I ) Xc(Ag+) >Ksp(AgI),出现黄色沉淀，故说法错误。6 .已知 25 C时，电离常数 Ka(HF) =3.6 X10 4,溶度积常数 Ksp(CaFz) = 1.46 X 10 -10。现向1 L 0.1 mol L - HF溶液中加

7、入1 L 0.2 molCaCl 2溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，则下列说法中正确的是()A. 25 C时，0.1 mol - L IF溶液的 pH= 1B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：选Do A项，HF为弱酸，0.1 mol - L 1 HF溶液的pH>1; B项，腐只与温度有关；C项，混合后 HF的浓度为0.05 mol 设0.05 mol ”一的HF溶液中c(F ) = c(H+) =x2mol L1,则 777=3.6X10 4, x=4.1X103 mol L 1,混合后 c(Ca2 )

8、=0.1 mol - L0.05 - x1, c(Ca2+) - c2(F ) =0.1 X(4.1 x 10 3) 2=1.681 x 10 6>1.46 x 10 10,则有 CaE沉淀生成。二、不定项选择题7 .化工生产中含Cu2+的废水常用 MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq) + MnS(s)CuS(s) + MnT(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是()A.该反应达到平衡时，c(Cu2+) = c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NQ)2(s)后，c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数k= Kp-MnS解析：选A。

9、反应达到平衡时，c(Cu2+)和c(Mn")不再变化，但二者一定不相等，A项错误；该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NQ)2(s)后，溶液中的c(Cu")增大，平衡正向移动，c(Mn")增大，C项正确；Kp(MnS)22+22+2c (Mn )Kp (MnS人= c(Mn ) c(S ), Ksp(CuS) = c(Cu ) c(S )，所以 K= 0 2+、 =、 °，D项正确。c ( CU )Ksp C CUS)8. (2020 南京高三模拟 )在 25 C时，FeS 的 K5P = 6.3 X10-1

10、8, CuS的 Kp = 1.3 x 10 -36,ZnS的Kp=1.3 X1024。下列有关说法中正确的是()1. 25 C时，CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度8. 25 C时，饱和 CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3X1036 mol - L 1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 N&S,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的 Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂解析：选Do 25 C时，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),所以CuS的溶解度小于 ZnS的溶解度，A错 误；饱和CuS溶液中c(Cu2+)=寸1.3 X 10 36 mol - L 1,

11、 B错误；FeS的七大于ZnS的，所 以只有ZnS生成，C错误；依据沉淀的转化，溶度积小的FeS可以转化为溶度积更小的 CuS, D正确。9. 20 C时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中白最大溶解量 (单位：gL-)如图所示。下列叙 述正确的是()u 1那卬通A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B. PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 、，2+ 一 ，C. x、y两点对应的溶液中 c(Pb )不相等D.往含Pb(2)25 C时，向0.01 mol 的MgCl2溶液中逐滴加入浓 NaOH§液，刚好出现沉淀时， 溶液的pH为;当Mg完全沉淀时，溶液的 pH为(忽略溶液体积变化，已 知

12、 lg 2.4 = 0.4 , lg 7.7 = 0.9)。(3)已知25 c时，Ksp(AgCl) =1.8 X1010,则将AgCl放在蒸储水中形成饱和溶液，溶 液中的c(Ag )约为 mol - L t。(4)已知 25 C时，KspFe(OH) 3 =2.79 X 10 39,该温度下反应 Fe(OH)3+3H+Fe3+3HO的平衡常数K=。解析：(1)因为 KMCu(OH)2<KSpMg(OH)2,所以先生成 Cu(OH)2沉淀。 KspMg(OH)2 =1.8 X10 11=c(Mg2+) - c2(OH ) =0.01 - c2(OH )，则 c(OH )=4.2X105

13、mol - L 1, c(H + ) = K/c(OH ) = 2.4X10 10 mol - L 1,则 pH= 9.6,即当 pH= 9.6 时，开 始出现Mg(OH»沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1X1。5 * * mol L-时，沉淀已经完全，故 M# 完全沉淀时有 1*10-5 2(05) =1.8 *10一1,则 c(OH ) = 1.3 X 10 3 4 mol L 1,此时，c(H+) =7.7 X 10 12 mol - L 1, pH= 11.1。+溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)解析：选BQ Ksp(PbCl2)只与温度有关

14、，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；由图可知，开始增大盐酸浓度时，PbCl2的溶解量减小，平衡逆向移动，而c(HCl)大于1 mol L t时，增大c(HCl) , PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但 y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的 溶液中c(Pb2+)不相等，C项正确；PbCl2(s)存在溶解平衡，且 PbCl2(s)能与浓盐酸反应， 故往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2+完全转化为PbCl2，D项错误。三、非选择题10 .请按要求回答下列问题：(1)已知

15、25 C时，KspMg(OH)2= 1.8X10 ",KspCu(OH)2 =2.2 X10-20。在 25 C下，向浓度均为 0.1 mol 1的 MgCl2和 CuCl2混合 溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为-3(4)2.79 X 1011 .某学生探究 AgCl、AqS沉淀转化的原因。步骤现象I .将NaCl与AgNO溶液混合产生白色沉淀n .向所得固液混合物中加NaS溶液沉淀变为黑色m.滤出黑色沉淀，加入 NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1) I中的白色沉淀是 。(2)n中能说明沉淀变为黑色的离子方程式是 ，沉淀转化 的主要原因是

16、。(3)滤出步骤出中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。i .向X中滴加Ba(NO02溶液，产生白色沉淀ii .将Y加入KI溶液中，产生黄色沉淀由i判断，滤液X中被检出的离子是。由i、ii可确认步骤出中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀 。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤出中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下,氧气将出中黑色沉淀氧化。现象：一段时间后，B中出现乳白色沉淀，C中无明显变化。A中产生的气体是。C中盛放的物质W是。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2s +| |+| |+2HO4Ag

17、Cl+Q+4NaOHB中NaCl的作用 是答案：AgCl(2)2AgCl(s) + S2 (aq)Ag2s(s) + 2Cl (aq)Ag2s的溶解度比AgCl的溶解度更小2(3)SQ S(4)0 2Ag2s悬浊液1 Q 4 NaCl 2 SQ将Ag2s氧化生成S时，有Ag+游离出来，NaCl中大量的C与游离的Ag+结合成 AgCl沉淀。由于c(Ag + )减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀12 .水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4 ,各形态的浓度分数 a随溶液pH变化的关系如图

18、所示图 中 1 表示 Pb2+, 2 表示 Pb(OH)+, 3 表示 Pb(OH)2, 4 表示 Pb(OH) 3, 5 表示 Pb(OH) 2 。(1)Pb(NO3)2溶液中，C 器；(填“>” "=”或“<”)2;往该溶液中滴入氯c (NQ)化镂溶后，ctpk增大，可能的原因是 (2)往Pb(NO)2溶液中滴入稀 NaOH溶液，pH= 8时溶液中存在的阳离子(Na卡除外)有pH= 9时主要反应的离子方程式为 (3)某课外小组制备了一种新型脱铅剂，能有效除去水中的少量铅，实验结果如下表:离于Pb2+Ca2+L 3+FeMr2 +Cl处理前浓度/(mg L T)0.10

19、029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg L T)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb"外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s) + Pb2+ (aq)E2Pb(s) + 2年(aq)。则脱铅过程中最合适的pH范围为(填字母)。A. 45B. 67C. 9 10D. 11 12解析：(1)在Pb(NQ)2溶液中，由于 Pb"在水中存在各种形态致使c(Pb2+)变小，所以c (Nd)c (PS定大于2;往该溶液中滴入氯化钱溶液后,Pb2+与C结合生成微溶物 PbCl2,2+c (N。)Pb 浓度减小，一/口/+ 增大。 c (Pb )(2)根据各形态浓度分数 a随溶液pH变化的关系图可知铅在不同的pH范围内的主要存在形式，然后根据要求得出答案；pH=9时，主要反应的离子方程式则可根据图中曲线的变化趋势得到。(3)除p£+外，脱铅剂对其他离子的去除效果主要看去除率(变化浓度/原有