高二化学鲁科版选修3物质结构和性质第一章练习题(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学物质结构与性质第1章练习题1. （C级）H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A 共价键的方向性 B 共价键的饱和性 C 共价键的键角 D 共价键的键长2. （C级）某元素的原子具有三个电子层，关于其外围价电子排布的正确说法是()A 只有s电子 B 只有p电子 C 有s、p电子 D 只有s电子或有s、p电子3. （C级）下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子 B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子4.（C级）现在频频出现的大雾天气致使

2、高速公路关闭，航班停飞雾中小水滴直径范围是A小于0.1nm B大于100nm C在1nm100nm间 D小于1nm5. （C级）下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )A 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道6. （B级）下列说法中，正确的是( )A 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D 可通过一种元素各级电离能的数

3、值，判断元素可能的化合价7. （C级）五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：下列叙述正确的是( )A L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB Q、T两元素间可形成两性化合物C R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TD L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等8（C级）某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A是金属元素 B是IIA族元素 C是稀有气体元素 D无法确定9（C级）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯

4、，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强10（C级）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）11.（B级）下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化系，其中A，B，C各点表示的元素是( )A N、S、PB F、Cl、OC He、Ne、ArD Si，C，B12. （B级）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互

5、相排斥D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定13. （B级）已知N2O与CO2互为等电子体下列关于N2O的说法正确的是（）A N2O的空间构型与CO2构型不同 B N2O的空间构型与H2O构型相似C N2O的空间构型与NH3构型相似 D N2O的空间构型为直线形14.（B级）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A22488Ra和22888Ra是中子数不同质子数相同的同种核素B第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构15（B级）原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期

6、；A族；A族；B族，其中正确的组合是（ ）A B C D16（A级）下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是AO BP CSi DFe3+17氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是 。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l) 3N2(g)4H2O(g) H1038.7 kJ·mol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。18、第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一

7、个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，试推断E氧_E氟(填“>”、“<”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁_E钙。19已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：（1）元素E基态原子的电子排布式_.（2）B、

8、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）（3）F元素在元素周期表中的位置_.（5）电负性：A B，氢化物的稳定性：B E， 第一电离能：C D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C D（填“>”或“<”）。20 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1 = 419kJ·mol-1，I2 = 3051 kJ·mol-1，I3 = 4411 kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是Ar3d5。回答下列问题：（

9、1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_。（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_，该氧化物所含的化学键类型是_。（3）YH4+的空间构型是_ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_。21.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A，B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程_。22.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R

10、与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q和Y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。23.完成下列表格：原子序数156周期四二族IVBVIIA基态原子的电子排布Ar3d64S2Xe6S1最高正价最低负价高二化学物质结构与性质第1章练习题答案12345678910111213141516BDBCBDBDBBCDDBAD17（1） （2）sp3 318、增大<>19（16分）（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 （2）O2->Na+>Al3+（3）第四周期第V族 （5）< > < >20（1）N>C>K；（2）CO；共价