广东省珠海市斗门一中2011届高三化学12月月考新人教版

1、珠海市斗门第一中学1011学年(上)12月教学质量检测高三理科综合化学卷7、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 ()A“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D臭氧在高空对人类有保护作用8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加盐酸，生成的气体能使澄

2、清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO329、下列离子方程式书写正确的是 AMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O10、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4下列说法正确的

3、是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e- = Li11、氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClO  BHCl和HIO CHClO3和HIO  DHClO和HIO12、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若

4、有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L22、设No表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子B常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子D0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA23、常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99

5、15;106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL30、同学们利用右下图装置探究SO2与Na2O2的反应。（1）甲同学们设计了改实验装置。乙同学认为它有不合理的地方，你分析其原因是 ，改进的方法是 。（2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家认为固体成分有多种可能：假设：全部为Na2SO3； 假设：为Na2SO3和Na2O2 的混合物；假设： ； 假设：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；假设：为Na2O2和Na2SO4的混

6、合物。假设、的共同理由是 。（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设”进行验证，完成下表（可以不填满）：实验步骤编号实验操作预期现象和结论 ，用药匙取少量白色固体于试管中。向的试管中加入 ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 。31、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时，K=2.95×10112CO(g)+4 H2(g) CH3CH2O

7、H(g)+H2O(g) 25时，K=1.71×1022（1）写出反应的平衡常数表达式K= 。（2）条件相同时，反应与反应相比 ，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比n（H2）/n（CO2）, K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。（4）在

8、右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。32、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaCl

9、O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2·3H2O 纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（1）IL溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的溶质质量分散，还需要知道的一个物理量是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 。（3）吸收塔的温度不能超过20，其主要目的是 。吸收塔内的反应的化学方程式为 。（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）（a）Na2O2（b）Na2S（c）FeCl2（d）KI（5）从滤液中得到N

10、aClO2·3H2O粗晶体的实验操作是： 。 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。33某天然有机化合物 ，与A相关的反应如下：（1）写出下列反应的反应类型：BD_、AP_。（2）B所含官能团的名称是_。（3）写出P的结构简式：P：_（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：_。（5）写出与D具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式（写出一种即可）：_。参考答案7891011122223ACDBBCBDBC30、（1）没有尾气的处理装置（2分） 将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中（或通过装

11、烧碱溶液的洗气瓶）（2分）（2）全部为Na2SO4 （2分） Na2O2和新产生的O2有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4（2分）（3）实验步骤编号实验操作预期现象和结论待硬质玻管冷却到室温后（1分）过量的稀盐酸（1分） 通入装少量品红溶液的试管（1分）若品红褪色则固体中含有Na2SO3（1分）若品红不褪色则固体中不含有Na2SO3（1分）取充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液（1分）若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4（1分）若没有白色沉淀生成则固体中不含有Na2SO4（1分）（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO32- 氧化为SO42-，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。讲评时：要学生设计验证其它假设实验方案）（图2）（图1）31、（1）（2分） （2）（2分） 废弃物利用，有利于环保（合理即可） （3）（6分）减小 不变 有利 （4）（2分）（答案合理即可，见右图1或图2） （5）（4分）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ32、（1）4molL（1分） 该溶液的密度（1分）；（2）稀释