高三化学总复习碱金属习题和答案

1、决战高考碱金属 含答案可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每小题2 分，共52 分。每小题有12 个正确答案)1下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（） 碱金属单质常温下均为固体 游离态的碱金属均可置于煤油中保存 Na-K 合金可作原子反应堆的导热剂 钾投入 CuSO4 溶液中片刻，其表面产生红色物质 Na2O2 可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂 Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂和烧碱A BC

2、D2下列有关碱金属铷 (Rb)的叙述中，不正确的是（）灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色硝酸铷是离子化合物，易溶于水在钠、钾、铷三种单质中， 铷的熔点最高氢氧化铷是强碱金属铷投入水中可能会引起爆炸铷是一种强还原剂，铷离子很稳定铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子A BCD3根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（） NaOH溶液与AlCl 3 溶液盐酸与NaAlO 2 溶液AgNO 3 与氨水盐酸与Na2CO3 溶液澄清石灰水与磷酸氢氧化铁胶体与强酸溶液 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液A BCD4实验室保存下

3、列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（）编号试剂保存方法理由A 固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶防止与空气接触被氧化里B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶防止风化成粉末而变质里C金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应决战高考D硝酸银溶液保存在无色带玻璃塞的试防止见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸， 此时天平处于平衡状态， 然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（）A 放 NaHCO3 的一端质量大B放 Na2 3 的一端质量大COC天平仍处于平衡状态D无法判断6一定质量的钠

4、、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A 投入的 Na、 K 一定等质量B投入的 Na 的质量小于 K 的质量C曲线 a 为 Na，b 为 KD稀盐酸的量一定是不足量的7X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，下列说法正确的是A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1 DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2+8将 Na2O2 逐渐加入到含有Al、 Mg、NH 4 的混合溶液中并加热，产生沉

5、淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为（）n(产物 )/mol8n( 气体 )5n(沉淀 )3n(Na2O 2)/mol89A 2 mol、3 mol、 8 molB3 mol、2 mol、 8 molC2 mol、 3 mol、4 molD3 mol、2 mol、 4 mol9金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K 2C。下列有关说法合理的是（）A 该反应的氧化剂是KF ，氧化产物是 KB该反应并不能说明C 的还原性大于 KCCaF2 的熔点高于 KFDCaC2(碳原子之间以碳碳叁键结合

6、)、 CaF2 均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 2 110用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体，后者完全燃烧时，需要3 倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）决战高考A1：4B1：2C4：1D2：122 2 的混合物与足量的水反应， 在标准状况下得到 672mL11将 4.34gNa、Na O、Na O混合气体，将该气体用电火花点燃， 恰好完全反应， 则三种固体的物质的量之比为 ( )A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：212在一密封的硬质玻璃管中，一端放有2.3g 钠，另一端放有HgO，同时在两端加热，反应

7、后玻璃管中空气成分不变，则装入的HgO 的质量可能是 ()A 21.7gB 24gC43.4gD 10.85g13下列叙述中不正确的是 ()A 钠在反应 TiCl 44Na Ti4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量 CO2 的通入饱和 Na23 溶液中，会有固体析出CO14将 0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入 0.1L1.25mol/L 的盐酸溶液中，与将0.1L 1.25mol/L的盐酸溶液逐滴加入0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液中，这两种操作产生的二氧化碳气体的体积比为（设所生成的气体全部排出） （）

8、A5: 2B2: 5C2: 1D1: 115将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14 的溶液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（）A 0.92gB 0.69gC0.64gD0.23g+、 Na+，在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用来鉴定K16如鉴定 K+ 可用亚硝酸钴钠，反应为Na+2 6322 6+2K+Co(NO ) = KNaCo(NO )（亮黄）。溶液中存在： Co(NO 2 63Co3+2，下列因大量存在而影响K +鉴定的离子有 ()+6NO)AH+BOHC ClDNa+17下列离子反应方

9、程式正确的是（）A Na2O2 与水反应： O2 2 + 2H2O = 4OHBNaHCO3 与盐酸： CO32+22+2H =HO+COCCa(HCO3)2 与过量的 NaOH 溶液反应：A2+322Ca + 2HCO+ 2OH3+ CO3= CaCO+2H Oa煤油D钠与水反应：2Na+2H2O = 2OHb+ H218按右图所示实验装置进行钠与水反应的实验。下列说法正确的是 ()A 打开右图胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，水c决战高考反应前片刻，钠的位置应在 a 处。B反应开始后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应。C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，b 处有无

10、色气体产生。D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象19关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A c Na+ c HCO 3 c CO32 c H2CO3B c Na+ c H+ c HCO 3 c CO32 c OHC HCO 3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有： NaHCO3Na+ HCO 3、 HCO 3-CO32 - H+、H2OH+OH20向盛有 Na2O2 固体的容器里通入V L CO 2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为 W L ，则被吸收的 CO2 气体的体积一定为（）A（VW）LB2（VW）LC2W LDV L21化学中常用类比的方法，可预测许

11、多物质的性质。如根据H2 + Cl 2 =2HCl推 测：H2+Br 2 =2HBr 。 但 类比 是相 对的 ，如 根据222232 类推 2Na222232 是错误的，应2Na O +2CO =2Na CO +OO +2SO =2Na SO +O该是 Na2 2224。下列各组类比中正确的是（）O +SO =Na SO3 +HCl ，推测 NH 43+HI 4NHNHA 由 NH ClIB由 CO2+Ca(ClO)2 +2H2O=CaCO3+2HClO,推测 SO2 +Ca(ClO)2+H2O=CaSO3 +2HClOC由 2CO2 +Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HC

12、lO,推测 CO2+NaClO+H 2O=NaHCO3+HClOD由 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H 2O+SO2 ,推测 Na2SO3 +2HNO3=2NaNO3+H2O+SO222在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（）A 溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出出+共存23在烧杯甲中放入20g Na2O2,在烧杯乙中放入合物，分20gB溶液 PH 不变，有 H2 放DNa2O2、NaOH 和 Na2CO3氢氧化钡晶体与氯化铵的混别加入 20mL 水，充分搅拌使它们溶解， 然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液决

13、战高考中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰，由长变短直至熄灭，与上述两实验有联系的是（）乙醚着火点低 Na2 2 溶于水能放出大量的热氢氧化钡晶体与氯化铵混O合会吸收大量的热乙醚的沸点低A BC、D24欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 C(H+)、2-都减少，其方C(CO3)C(HCO3 )法是（）A 通入 CO2 气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液25加热下列物质使其分解，将产生的气体通过BaCl2 溶液，能产生白色沉淀的是（）A （NH 4） 2SO3BNaHCO3C（ NH 4）2 CO3D NH4 HCO

14、3II卷(50 分)决战高考二填空题26已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如 Li 2O；过氧化物，如 Na2O2；超氧化物，如 KO 2；臭氧化物，如 RbO3，其中后三者均能与 H2O 或 CO2 反应产生 O2。（ 1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统” 。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg 氧气，呼出 1.0kg 二氧化碳。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞机座舱内空气成分的稳定，还应

15、采取的措施是。（ 2）O2对人体健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD 存在下，可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2+H2O =H2O2+O2+。（ 3）Na2O2、K 2O2、CaO2 以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是（写物质名称）。27在学习 “钠的化合物 ”时，同学上台演示以下两个实验：(1)提出问题教师引导：实验一 CO2：能灭火，实验二的 CO2 为何能 “点火 ”?(2)假设与猜想 Na2 2 与 CO2 发生了反应，可能有 Na2 3 生成；OCO 棉花燃烧，说明该

16、反应放热，使温度达到了棉花的着火点； 剧烈燃烧，反应中可能有 _生成。(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：实验步骤实验现象原因和结论 用小矿泉水瓶收第小组放入木条未复燃，固体_集满 CO2，再向瓶少量的 Na2 2由浅黄色全部变为O中加入不同量浅白色黄色的 Na2 2；振第小组放入木条复燃，部分固2 2过量(或 CO2ONa O荡后用燃着的木的 Na2O2 稍多体变为白色不足 ) ，瓶中 CO2条伸向瓶中一些少 O2 多； Na2 2O部分发生反应决战高考 两小组均用手触摸瓶的底部瓶底发热_2-存在，说 两小组都各取少量上述反应的固有气泡放出，有 CO3体于试管中，滴入

17、稀盐酸并_明生成物中有_，将产生的 _Na2CO3_。(4)类比推理 Na2O2 与 H2O 反应后应该有 NaOH 和 O2 生成。则向包有 Na2O2 的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。(5)实验与解释向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2 的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是_向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是(6)联想与启示：保存Na2O2 的注意事项为： _要用塑料袋（或塑料桶）认真密封；远离可燃物；存放在干燥的阴暗处28“连续氧化”普遍存在于多种无机物与有机物的性质中，如某些烯（或伯

18、醇）氧化可得到醛，醛又进一步氧化可得到相应的酸。甲、乙、丙为短周期常见元素的单质， A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的无机化合物，其中 B、X 的化学式的式量相等， E 的式量比 D 大 16。在一定条件下各物质之间的相互转化如图：甲丙丙H2OA+丙CB丙XDE乙丙丙FG（ 1）写出 X的电子式（ 2） G 分子是以乙元素为中心的平面正三角形构型，则G 是分子（填极性或非极性）（ 3）写出 X 与 D 在酸性溶液中反应的离子方程式。（ 4）已知 D（溶液） +1： 1： 1，则乙Y，且完全反应时 D、乙、 Y 物质的量之比为Y 的化学式为。决战高考29将 A、 B、C、D 四种固体投入

19、水中分别产生E、 F、 G、M 四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：AH2 OEH2 ONBF燃烧N + W燃烧N + WNi ，H2 OQCGH2 ODM催化剂，N+II 是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是，M是。30根据材料：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠， 氮化钠与水反应的化学方程式是： Na3N+4H2O=3NaOH+NH 3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和 1000mL 溶液，从中取出25.00mL 溶液和 13.50mL 1.00mol/L HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。玻璃罩薄铁皮钠块决战高考答题纸（ 50 分）二填空题26（ 1）_(2）_O2 + _ H2O= _H2O2+_O2+_。（3）_物(质名称 )27 (2)_(3)I：_： _： _, _,_(