高考化学一轮复习7.1化学反应速率及其影响因素同步练习

1、.化学反应速率及其影响因素一、选择题1对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B2用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是()ABCD金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL3 mol·L110 mL3 mol·L110 mL3 mol·L120 mL6 mol·L1答案C3一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H>0

2、，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 mol·L1·s1Bc(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D4NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1的Na

3、HSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×105 mol·L1·s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B5在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得

4、容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为()A2 minB3 minC4 minD5 min答案B6下列说法正确的是()A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示答案D7下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨

5、反应中，增加氮气的量答案D8一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变答案C9反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 mol·L1·min1Bv(B)0.01 mol·L1·s1Cv(C)0.40 mol·L1

6、83;min1Dv(D)0.45 mol·L1·min1答案D10(2019·东城区期末)在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n mol·L1·min1，且v(O2)m mol·L1·min1，则m与n的关系正确的是()Am1/2nBm2/3nCm3/2nDm2n答案C11(2019·哈师大附中月考)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下

7、列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol·L1·min1Bv(H2)0.75 mol·L1·min1Cv(NH3)1 mol·L1·min1Dv(NH3)0.5 mol·L1·min1答案C12(2019·山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或

8、降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零答案B二、填空题13(2019·南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进

9、程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质的量答案(1)减小(2)减小1.33×103 mol·L1·min1(3)1520 min,2530 min(4)abd14已知：H2(g)H124 kJ·mol1若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：(1)第2 min反应温度T(2)与第8 m

10、in反应温度T(8)的高低：T(2)_(填“<”、“>”或“”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反应物乙苯在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)大于v(1516)，原因是_。答案(1)<减小的浓度(2)v(56)>v(23)v(1213)(3)温度相同，反应物浓度56 min大，化学反应速率大15(2019·广州模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/mol·L1c(B)/mol·L1c(C)/mol·L10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_mol·L1·min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 mi