高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题

1、.2019高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题同学们都在繁忙地复习自己的功课，为了帮助大家可以在考前对自己多学的知识点有所稳固，下文整理了这篇高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题，希望可以帮助到大家!?难溶电解质的溶解平衡?课时练双基练习1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等一样C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于Cu

2、S、PbS、CdS解析：题给信息中有通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。答案：C2.以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是A.KspAB2小于KspCD，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，溶解平衡不挪动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比一样的物质才可以

3、直接比较，如：AB、CD都是11型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误;存在沉淀的转化AgCls+I-aq=AgIS+Cl-aq，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中参加盐酸，会发生反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，溶解平衡向右挪动，D项错误。新 课 标 第 一 网答案：C3.CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反响的情况如下：1CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO2-3+H2O=CuOH2+CO2次要：Cu2+CO2-3=CuCO32CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2-=CuS次要：Cu2+

4、S2-+2H2O=CuOH2+H2S以下几种物质溶解才能由大到小的顺序是A.CuOH2CuCO3CuSB.CuSCuCO3CuOH2C.CuSCuOH2CuCO3D.CuCO3CuOH2CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反响越易发生，在1中SCuOH2答案：D4.25时，电离常数KaHF=3.610-4，溶度积常数Ksp CaF2=1.4610-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中参加1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，那么以下说法中，正确的选项是A.25时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF

5、与CaCl2反响产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol/L的HF溶液中cF-=cH+=x mol/L，那么x20.1-x=3.610-4，x610-3 mol/L，混合后cCa2+=0.1 mol/L，0.1 mol/L610-3 mol/L2=3.610-61.4610-10，故应有CaF2沉淀生成。答案：D5.在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。有关物质的溶度积Ksp25如下：AgCl AgI Ag2SKsp 1.810-10 8

6、.5110-16 6.310-50以下表达错误的选项是A.沉淀转化的本质就是沉淀溶解平衡的挪动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度一样D.25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中参加同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCls?Ag+aq+Cl-aq右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中cCl-不同，而KspAgCl=cAg+cCl-导致AgCl

7、在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于KspAgI=cAg+cI-，KspAg2S=c2Ag+c2S2-且三种沉淀的Ksp不一样，故三种溶液中cAg+不同。答案：C6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。KspCuS=610-36，KspZnS=210-24。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是A.ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB.两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD.常温下，ZnS假设要在CuCl2溶液中开场转化为CuS，那么CuCl2的浓度必须不低于32

8、10-24 mol/L解析：比照CuS与ZnS Ksp的相对大小，可知CuS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。A项不正确。由ZnSs?Zn2+S2-，KspZnS=cZn2+cS2-=c2S2-;CuSs?cCu2+cS2-，KspCuS=cCu2+cS2-，故cCu2+=KspCuScS2-=610-36210-24=3210-24 mol/L，D项正确。答案：A7.2019新课标全国高考0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如以下图所示。在0.10 mol/L硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的p

9、H=8时，cCu2+=_ _mol/LKspCuOH2=2.210-20。假设在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol/L。解析：因为KspCuOH2=cCu2+c2OH-=2.210-20，当溶液的pH=8时，cOH-=10-6mol/L，所以cCu2+=2.210-8 mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反响的化学方程式为：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL-1，所以H+浓度是0.2 mol/L。答案：2.210-8 0.2才能提升8.某温度

10、时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是提示：BaSO4g?Ba2+aq+S2-4aq的平衡常数Ksp=c Ba2+cSO2-4，称为溶度积常数。A.参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项温度不变，参加Na2SO4会导致溶解平衡向左挪动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点;D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO2-4浓度都增大，不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp

11、相等。答案：C9.在饱和MgOH2溶液中，cOH-=1.010-4 mol/L。假设向该溶液中参加NaOH溶液，使溶液中的cOH-变为原来的10倍，那么MgOH2的溶解度在理论上将A.变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍C.变为原来的10倍 D.不发生变化解析：原饱和溶液中cMg2+=KspMgOH2c2OH-=KspMgOH21.010-8，所以cMg2+后cMg2+原=KspMgOH2/1.010-6KspMgOH2/1.010-8=10-2答案：B10.Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时

12、间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中cAg+=0.034 mol/L。假设t1时刻在上述体系中参加100 mL0.020 mol/LNa2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是A. B.C. D.解析：100 mL饱和Ag2SO4溶液中，cAg+=0.034 mol/L，cSO2-4=12cAg+=0.017 mol/L;参加100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后，cSO2-4=0.020 mol/L+0.017 mol/L2=0.018 5 mol/L，cAg+=0.034 mol/L2=0.017 mol/L，此时QcAg2S

13、O4=0.01720.018 5答案：B11.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下溶解平衡：CaOH2s?Ca2+aq+2OH-aq，当向此悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确A.nCa2+增大 B.nCa2+增大C.nOH-增大 D.cOH-不变解析：参加少量生石灰后，发生反响CaO+H2O=CaOH2微溶溶液中水的量减小，析出CaOH2固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。答案：D12.：CuOH2?Cu2+aq+2OH-aq，Ksp=cCu2+c2OH-=210-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。1

14、某CuSO4溶液里cCu2+=0.02 mol/L，假如生成CuOH2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。2要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一，那么应向溶液里参加NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：1根据信息，当cCu2+c2OH-=210-20时开场出现沉淀，那么cOH-=210-20cCu2+=210-200.02=10-9 mol/L，cH+=10-5 mol/L，pH=5，所以要生成CuOH2沉淀，应调整pH5。2要使Cu2+浓度降至0.2 mol/L/1000=210-4 mol/L，cOH-= 210-20210-4=10-

15、8 mol/L，cH+=10-6 mol/L，此时溶液的pH=6。答案：15 2613.难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAns?mMn+aq+nAm-aqKsp=Mn+mAm-n某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 MgOH2Ksp 2.810-9 7.110-5 6.810-6 5.610-12实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中参加100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中参加固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清

16、液。再参加蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。1写出第步发生反响的化学方程式：_。2设计第步的目的是_。3请补充第步操作及发生的现象：_ _。4请写出该转化在实际消费、生活中的一个应用_ _。解析：此题考察的知识点为沉淀的转化，题目在设计方式上为探究性实验，既注重根底知识、根本技能的考察，又注重了探究才能的考察.在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4s?SO2-4aq+Ca2+aq，而参加Na2CO3后，溶液中CO2-3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+= CaCO3。既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作

17、，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联络生活实际除去锅炉水垢，即可解答4小题。答案：1Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO32洗去沉淀中附着的SO2-43向沉淀中参加足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体4将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去14.卤化银包括AgCl、AgBr、AgI都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。1以下有关AgCl的表达中，正确的选项是_。A.一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数B.AgCl的Ksp=1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，cAg+=cCl-，且cAg+和cCl-乘积等于1.810-10C.温度一定

18、时，在AgCl饱和溶液中，cAg+和cCl-乘积是一个常数D.向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大2向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为_。A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClC.AgClAg2S D.AgIAg2S3现向含AgI的饱和溶液中：参加固体AgNO3，那么cAg+_填变大、变小或不变，下同;假设改加更多的AgI，那么cAg+_;假设改加AgBr固体，那么cI-_，cAg+ _。解析：1选C，A项，一定温度下的AgCl只有到达溶解平衡，也即只有在AgCl的饱和溶液中，cAg+与cCl-乘积才是一个常数