物质氧化性、还原性强弱的判断

1、城阳三中2016级高二化学导学案2018.5.17专题:物质氧化性、还原性强弱的判断【知识梳理】1、常见的氧化剂和还原剂。(见三维设计 P40)2、物质氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应原理来判断。央也子,化合价升尚被或化I1还原剂 + 铤化利宜化产物 + 还原产物Iftf电手,化金价降低.祓还原氧化性强弱：>。还原性强弱：>。例题1:有以下反应： H2SO3+I2+H2O=2HI +H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl 2+I2+2HCI3FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+ NOT + 2H2O + Fe(NO3)3则：还原性, 氧化性(2)依据上表、一律

2、”判断根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐 ,对应阴离子的还原性逐渐F2 Cl2 Br2 I2 氧化性减弱下二CT二一"BT-T二一还原性语强同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐 ,氧化性逐渐Na Mg Al Si P S Cl2 还原性减弱，氧化性增强金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (11) Cu Hg Ag t单质的还原性逐渐减弱，/应阳离子的氧化性逐渐增强 Kh CaNa' Mg2'Ala*Zn2'Fo2+Sn24Pb2+ CH+) Cu+Hg2fAg*依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对

3、应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性 。如酸性：HClO 4>H2SO4>H 3PO4>H2CO3>H2SiO3,则氧化性： 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性 。如碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3,则还原性： 。（3） .依据产物中元素价态的高低判断相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 如：2Fe + 3C12ZFeCL * Fe + SFcS氧化性：相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 如：Cu 4- 2Ke:Cu + 2Fe IIIh-+

4、还原性： （4） .依据反应条件判断浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性 （或还原性）越强。 如氧化性：浓 H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓 HCl>稀HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如：氧化性为 KMnO 4（酸性）KMnO 4（中性）KMnO 4（碱性）。【考点一】物质氧化性、还原性强弱的判断典例1（2018深圳三校联考）已知下列反应：反应 I : CO2O3+ 6HCl（浓）=2CoCl 2+ Cl 2 忏 3H2。反

5、应 H: 5cI2+|2+6H2O=10HCl +2HIO3下列说法正确的是（）A.反应I中HCl是氧化剂B.反应n中Cl2发生氧化反应C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO 3 D.还原性：CoCl2>HCl>I 2变式1已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实 验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO 4->Cl2>Fe3+>l2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe

6、2+既有氧化性又有还原性【考点二】依据物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生典例2已知、Fe2+、SO2、C、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I >H2O2>Fe2 >Cl ,则下列反应不能发生的是 （）A . 2Fe3+ SO2+ 2H 2O=2Fe2+ + SO4 + 4H +B. 12+ SO2+ 2H 2O=H 2SO4+ 2HIC. H2O2+H2SO4=SO2f+ O2T+ 2H2OD. 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2变式2 （2018育才中学月考）常温下，在溶液中发生反应： 16H+ + 10Z+ 2XO4 =2

7、X2+ + 5Z2+ 8H 2O , 2A2+ B2=2A3+ 2B , 2B +Z2=B2+2Z ,则下列反应中能发生的是 （）A. A3+Z ->Z 2+A2+B. A3+ + X2+H2O->A 2+XO4 + H +C. XO 4+A2+ + H+- x 2+ + A3+H2OD. B2+X2 +OH ->B +XO4+H2O规律方法常见物质氧化性、还原性强弱顺序氧化性:氧化性:还原性:KMnO 4>Cl2>Br2>Fe3+>l2>稀 H2SO4>SHNO 3+2十>Fe侬 H2SO42+SO2+H2OH2sCl <Br

8、 <Fe <I < 或SO3- < 或S2课下提能练1 .下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A. SO2通入品红溶液中，溶液退色B.新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C.向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成2 .下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A. SiO2> Na2SiO3B. Na2O2> NaOHC. N2> NH3D. NH 3>NO3. CsICl 2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原 性，有关该物质的说

9、法正确的是（）A. Cs显+3价，I、Cl均显1价B . Cs显+ 1价，Cl显+ 1价，I显1价C.在CsICl 2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl 2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成4. （2018 天水一中月考）已知： A + B2+=A2+B D+2H2O=D（OH） 2+ H2 T 以 B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2 + 2e =E , B 2e =B2 ,下列说法 正确的是（ ）A.氧化性：E2 >B2 >A2 >D2B,氧化性：D2+>E2+>A2+>B2+C.反应E +A2+=A+E2+能够进行D.提取某废

10、水中少量的A#时可以选用D5. （2018株洲I一检）向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且 溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（）A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2B.在SO2与I 2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D,滴加KI溶液时，每转移 2 mole会生成2 mol CuI沉淀6.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下 列问题：A. Na2O2+2HCl=2NaCl +H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag + O2T + H2OC. 2H 2O2=2H2O+O2fD. 3H 2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K 2CrO 4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是 （填字母，下同），H2O2仅体现还原性的 反应是。（2）上述反应说明 H2O2、Ag2。、K2CQ 4氧化性由强到弱的顺序是 。（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。2、MnO 4、H2O、Mn 2、H2O2' H。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2一。2。反应体系选择