第八单元《金属和金属材料》练习题

1、 第八单元金属和金属材料练习题一选择题（共10小题）1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热2下列事实和解释相符的是（）A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应3下列有关金属性质的说法错误的是（）A常温下所有金属都是银白色的固体B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀42014年5月29日环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种

2、碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A含碳元素和铝元素B是一种碳单质C具有导电性D具有可燃性5下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（）A合金钛合金、不锈钢、生铁B碱类烧碱、纯碱、熟石灰C干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体D合成材料合成纤维、合成橡胶、塑料AABBCCDD6比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C金刚石很硬，故石墨也很硬D氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多7根据你所具备的化学知

3、识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）ABCD二填空题（共20小题）8铝、铜、铁是生活中常见的金属（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是_（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）9铁与我们的生活息息相关（1）铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的_性（2）铁制品发生锈蚀，是铁跟空气中的氧气、_发生了化学反应防止铁制品生锈常用的方法有_ （写出一种即可）（3）与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度_（填“小”或“大”）10某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：写出反应的

4、化学方程式并注明基本反应类型1_； 2_；3_； 4_11金属资源属于不可再生资源某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是_（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？_（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为_12钨（w）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉（1）钨用作灯丝，主要利用它的_（选填物理性质中的二项）；（2）钨的原子结构示意图如图所示，钨原子核外有_个电子层，核外电子总数

5、为_（3）冶炼钨的基本化学原理是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨（WO3）还原为金属钨，为了获得纯度较高的钨，应选择_（选填“氢气”“炭”）作还原剂写出所选物质还原氧化钨的化学方程式_，该反应属于基本反应类型中的_反应 金属与金属材料练习21下列事实和解释相符的是（）A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应2下列有关化学知识的说法正确的是（）A铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈B凡是含有碳元素的化合物都是有机物C大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D可燃物只要达到着火点就能燃烧3下列叙述正确的是（

6、）A将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C淬火后的缝衣钢针不能弯曲D用食醋可除去热水壶内壁的水垢4等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（） At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y5物质的用途与其性质密切相关（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_（

7、4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_（5）硅是信息技术的关键材料高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢该反应的化学方程式为_6、请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理论上可制得氢气的质量为_g（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是_AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、AgNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液7铜与另一种金属M的混合物（M可

8、能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_，待反应完成后_（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+8金属材料在生产和生活中有着广泛的应用（1）下列物质中不属于合金的是_（填字母）A金刚石 B不锈钢 C生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是

9、铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有_9（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是_，可能含有的物质是_为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是_（填写序号）Al3+ Al3+、Fe2+

10、Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_10钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途（1）钢铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_

11、；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第、步反应的化学方程式：_；_11金属在生产生活中得到广泛应用（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_（2）铁制品生锈的条件是_，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式_（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_（4）现有两种金属单质组成的混合物向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示下列说法不正确的一项是_a若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc若混合物为Fe、Al，则

12、稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%12有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯中加入_，在试管中加入_，在广口瓶中加入_提供试剂：A蒸馏水 B稀硝酸 C稀硫酸 D锌、铜合金（2）实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积 b依次向烧杯与广口瓶加入试剂c取出试管 d向试管中加入药品，置于烧杯中正确的操作顺序是：_（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求出合金

13、中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_A反应前烧杯试剂的体积 B反应前烧杯中试剂的质量分数C实验广口瓶中试剂的体积 D实验条件下氢气的密度13合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_（填字母序号，下同）A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4Zn

14、SO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反应的化学方程式为_下列说法正确的是_a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B24化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为_（2）金属C是_，操作a的名称是_（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_25（2013宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号1234实验操作实验后，同学们按老师

15、要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同则固体C是_，操作的名称是_，实验中所加的过量金属粉末是_26有X、Y、Z三种金属，将Z投入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X将Y和Z分别投入盐酸中，Y溶解而Z不溶解，则三种金属的活动性顺序是_27某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有_、_、_（2）写出步骤和步骤发生反应的化学方程式：步骤：_；步骤：_（3）此方案中可能造成空气污染的步骤有_28X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研

16、究混合物的成分，进行了如图所示的实验（1）X中含有的金属元素是_（填元素符号）（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式_；若Y为气体，Y还可以是_（填化学式）29现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：（1）推测下列物质的化学式：B_，D_，F_；（2）写出CA转化的化学方程式：_第八单元金属和金属材料练习题参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1（2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、

17、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热解答：解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确故选：D2（2014福州）下列事实和解释相符的是（）A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应解答：解：A铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；B铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；C油污能溶解在汽油

18、中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；D活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误故选A3（2013苏州）下列有关金属性质的说法错误的是（）A常温下所有金属都是银白色的固体B在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C铜、银等金属具有良好的导电性D埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀解答：解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、

19、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A4（2014常德）2014年5月29日环球时报报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A含碳元素和铝元素B是一种碳单质C具有导电性D具有可燃性解答：解：A、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故A正确；B、烯合金是一种混合物，故B错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，选CD、烯合金中

20、有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故D正确；故选：B5（2014通辽）下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（）A合金钛合金、不锈钢、生铁B碱类烧碱、纯碱、熟石灰C干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体D合成材料合成纤维、合成橡胶、塑料AABBCCDD解答：解：A、钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料，正确但不符合题意，故A错误；B、烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，错误符合题意，故B正确；C、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂，正确但不符合题意，故C错误；D、有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料，正确但不符合题意，故D错误故选：B6（2014

21、广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C金刚石很硬，故石墨也很硬D氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多解答：解：A、生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金；合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故A说法正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故B错误；C、金刚石虽很硬，但石墨却很软，故C错误；D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误故选A7（2014益阳）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）ABCD解答：解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥

22、的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误B、铁钉浸没在水中上面被植物油密封，铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，故选项错误C、铁钉浸泡在水中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确D、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误故选C二填空题（共20小题）8（2014汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是铝铁铜（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）9（2012南平）铁与我们的生活息息相关（1）铁制锅铲要套上木质手柄，原因是铁具有良好的导热

23、性（2）铁制品发生锈蚀，是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应防止铁制品生锈常用的方法有在铁制品表面刷油漆 （写出一种即可）（3）与纯金属相比，合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度大（填“小”或“大”）分析：金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；铁与水和氧气同时接触时容易生锈；合金一般具有密度小、硬度大、机械强度高等方面的性质10（2005潍坊）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：写出反应的化学方程式并注明基本反应类型12Cu+O22CuO；化合反应；2CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；复分解反应；3Cu（OH）2CuO+H2O；分解反

24、应；4Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应解答：解：1、铜与氧气反应能生成氧化铜，方程式是：2Cu+O22CuO，属于多变一的反应，化合反应；故答案为：2Cu+O22CuO；化合反应；2、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜与硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；该反应是两种化合物生成两种化合物的反应是复分解反应故答案为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；复分解反应3、氢氧化铜受热会生成氧化铜与水，方程式是Cu（OH）2CuO+H2O；是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O；分解反应4、铁会与硫酸铜反

25、应生成硫酸亚铁和铜，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应；11（2011昭通）金属资源属于不可再生资源某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是铁与水和氧气共同作用（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为Fe2O3 +

26、6HCl=2FeCl3+3H2O解答：解：（1）甲中铁钉与空气和水共同接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈，铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可；（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触没有氧气不能生锈；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O12（2007定西）钨（w）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉（1）钨用作灯丝，主要利用它的熔点高、导电性（选填物理性质中的二项）；（2）钨的原子结构示意图如图所示，钨原子核外有6个电子层，核外电子总数为74（3）冶炼钨的基本化

27、学原理是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨（WO3）还原为金属钨，为了获得纯度较高的钨，应选择氢气（选填“氢气”“炭”）作还原剂写出所选物质还原氧化钨的化学方程式3H2+WO3W+3H2O，该反应属于基本反应类型中的置换反应解答：解：（1）灯丝通电后温度很高，所以灯丝必须耐高温、熔点高，所以钨用作灯丝，主要利用它的耐高温和导电性；（2）钨的原子结构示意图可知钨原子核外有6个电子层，由质子数=核外电子数可知，核外电子总数为74；（3）如果用碳作还原剂时，得到的钨中会混有碳不好分离，而氢气作还原剂避免了这一点氢气还原氧化钨生成钨和水，反应的化学方程式3H2+WO3W+3H2O；该反应是单质和化

28、合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应 金属与金属材料练习2 参考分析1（2014福州）下列事实和解释相符的是（）A铜丝作导线铜有良好的导电性B盐酸清除铁锈盐酸能与铁反应C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭净水活性炭能与水中杂质反应解答：解：A铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；B铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；C油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；D活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误故选A2（2013乐山）下列有关化学知识的说法正确的是（）A铁丝浸没在水中比

29、暴露在潮湿的空气中更容易生锈B凡是含有碳元素的化合物都是有机物C大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D可燃物只要达到着火点就能燃烧解答：解：A、铁丝浸没在水中，只能与水分接触，暴露在潮湿的空气中，即能与氧气接触，又能与水分接触，更容易生锈，故选项说法错误B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点；可燃物只达到着火点，不与氧气接触，不会发生燃烧，故选

30、项说法错误故选C3（2013南京）下列叙述正确的是（）A将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈B通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C淬火后的缝衣钢针不能弯曲D用食醋可除去热水壶内壁的水垢解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈错误B、通过相互刻画的方法，发现铜片的痕迹比黄铜的痕迹明显，说明铜片的硬度比黄铜片的硬度小错误C、淬火后的缝衣钢针，硬度和强度都提高了，不能弯曲正确D、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢正确故选：CD4（2014河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反

31、应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y解答：解：A、t1时，产生气体的质量是XY，故A正确；B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸

32、的质量应该是XY，故D错误故选：D5（2011北京）物质的用途与其性质密切相关（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（5）硅是信息技术的关键材料高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢该反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl6（2014长春）请回答下列与金属有关的

33、问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理论上可制得氢气的质量为0.2g（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是BCAAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、AgNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液解：（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕；（2）设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 26.5g xx=0.2g（3）A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能

34、发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A不正确；B、Cu与AgNO3反应证明 Cu比银活泼，再将Fe放入上一步的硝酸铜溶液中可置换出铜，说明铁比铜活泼，故B正确；C、铁可与硫酸铜反应，证明铁比铜活泼，银不与硫酸铜反应，证明铜比银活泼，可证明三种金属的活动性，故C正确；故选BC7（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe取一定量的原混合物投入到一定量

35、的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是ACA、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+ 解：铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸8（2013辽阳）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用（1）下列物质中不属于合

36、金的是A（填字母）A金刚石 B不锈钢 C生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的导电性（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是金的化学性质不活泼（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷油漆（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铁和铜分析：1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；（2）金属具有良好的导热性、导电性、延展性等；（3）化学性质越稳定的单质，在自然界中越不容易形成化合物；（4）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；（5）排在金属活动性

37、顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来解：（1）金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于合金；不锈钢、生铁都属于铁的合金故填：A（2）铜具有良好的导电性，可以用作导线故填：导电性（3）金的化学性质不活泼，通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质形式存在故填：金的化学性质不活泼（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应，刷油漆可以使铁制栏杆与水和氧气隔绝，从而防止生锈故填：氧气；刷油漆（5）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁粉能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和硫酸锌反应，因为铁粉是过量的，所以充分反应后过滤，滤渣中一定含有铁

38、和铜故填：铁和铜9（2013锦州）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤滤渣中：一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（2）据有关资料报道，世界上每年因

39、腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆解答：解：（1）铝、铜、铁金属活动顺序是铝铁铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验没有反应的铁粉又和实验中剩余的硫酸铜溶液生成

40、铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁

41、制品表面涂保护层，例如涂油漆10（2009青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是使铁与水和氧气隔绝；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第、步反应的化学方程式：CO2C2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 解答：解：（1）钢铁的

42、主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物故填：混合物（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果故填：水；氧气（3）使铁与水和氧气隔绝可以防止生锈故填：使铁与水和氧气隔绝11（2014通辽）金属在生产生活中得到广泛应用（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性（2）铁制品生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu（4）现有两种金属单质组成的混合物向100g某稀盐酸中加入该混合

43、物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示下列说法不正确的一项是ba若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb若混合物为Zn、Cu，则m=0.2gc若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50% 分析：（1）大多数金属具有良好的延展性；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可（4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多解：（1）铝可

44、以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0

45、.2g，故a正确；b、若混合物为Zn、Cu，m小于0.2g，故b错误；c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数×100%=50%，故d正确12（2005烟台）有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数试回

46、答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯中加入C，在试管中加入D，在广口瓶中加入A提供试剂：A蒸馏水 B稀硝酸 C稀硫酸 D锌、铜合金（2）实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积 b依次向烧杯与广口瓶加入试剂c取出试管 d向试管中加入药品，置于烧杯中正确的操作顺序是：cbda（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是DA反应前烧杯试剂的体积 B反应前烧杯中试剂的质量分数C实验广口瓶中试剂的体积 D实验条件下氢气的密度 解：（1）排在氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与硝酸等强氧化性酸不能产生

47、氢气，要测定生成氢气的体积，可以使用排水法，所以本题答案为：C，D，A；（2）进行实验时，为防止生成的氢气散逸造成结果不准确，首先取出试管，向烧杯和广口瓶中加入药品，然后再向试管中加入试剂，置于烧杯中，使反应进行，反应完毕，读出读数即可，所以本题答案为：cbda；（3）根据方程式进行的计算是物质质量间的计算，所以知道了氢气的体积，要求氢气的质量，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D13（2014北京）合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）（3）

48、黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反应的化学方程式为H2SO4+ZnZnSO4+H2CuSO4+ZnZnSO4+Cu下列说法正确的是a，b，ca、中的操作均包含过滤 b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液B d溶液C中溶质的质量分数小于溶液B解答：解（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物；（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（4）由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为H2SO4+ZnZnSO4+H2；CuSO4+ZnZnSO4+Cu由图可知，操作过滤后得铜，操作