【化学】高三总复习 水 的 电 离ppt课件

1、高三总复习水水 的的 电电 离离内容提要习 题总 结例 题：t./ ；:；2内内 容容 提提 要要KW =CH+COH- =1 10-14适用条件：适用条件：1、常温、常温25 2、稀溶液、稀溶液一、水的离子积常数：一、水的离子积常数：内容提要总 结例 题习 题：t./ ；:；2强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的要素二、影响水的电离平衡的要素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热内容提要总 结例 题习 题强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的要素二、影

2、响水的电离平衡的要素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW坚持不变坚持不变促进水的电离，促进水的电离，KW坚持不变坚持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW坚持不变坚持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大 留意：留意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大内容提要总 结例 题内内 容容 提提 要要习 题H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热 参与酸：参与酸：增增 大大 减减 少少主主次次平衡逆向挪动平衡逆向挪动但但KW坚持不变坚持不变强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强

3、酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热参与碱：参与碱：平衡逆向挪动平衡逆向挪动主主增大增大次次减小减小但但KW坚持不变坚持不变强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热参与参与NH4Cl：H2O H+ + OH- NH4Cl = Cl- + NH4+ +NH3.H2OC(OH-)减少，平衡正向挪动减少，平衡正向挪动但但KW坚持不变，水电离的坚持不变，水电离的COH- =CH+ 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回建立新的平衡之

4、后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(H+) C(OH-)H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热参与参与NaHCO3：H2O H+ + OH- NaHCO3 = HCO3- + Na+ +H2CO3C(H+)减少，平衡正向挪动减少，平衡正向挪动但但KW坚持不变，水电离的坚持不变，水电离的COH- =CH+ 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(OH-) C(H+)H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热参与参与NaCl：NaCl = Na+ + Cl-Na+和和Cl-不与水电离生成不与水电

5、离生成的的H+ 和和 OH-反响反响 所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。COH- 和和CH+不变，不变，KW也不变。也不变。强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+ + OH- 正反响吸热正反响吸热升高温度：升高温度： 平衡正向挪动平衡正向挪动那么那么CH+和和COH-都增大都增大所以所以KW增大增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度小 结例例 题题 1、（、（1）常温下，浓度为）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电

6、离产生的C（H+）是）是多少？多少？ （ 2 ） 常 温 下 ， 浓 度 为） 常 温 下 ， 浓 度 为110-5mol/l的的NaOH溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的C(OH-)是多是多少？少？解：解：CH+=COH- = 110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返 回思 考例 一例 二例 三例 四 思索题：在常温下，由水思索题：在常温下，由水电离产生的电离产生的CH+=110-9 mol/l的溶液，那么该溶液的酸的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？碱性如何？ 答：能够是酸性也能够是碱性答：能够是酸性也能够是碱性例 一例 二例 三例 四 2、（、（1）常温下，）常

7、温下，某溶液中由水电离产某溶液中由水电离产生的生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有，则此溶液有可能是（可能是（ ） （2）常温下，某）常温下，某溶液中由水电离产溶液中由水电离产生的生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有，则此溶液有可能是（可能是（ ） A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC分 析返 回例 一例 二例 四例 三分析：分析： 加热稀加热稀NaOH溶液溶液 加热稀加热稀H2SO4溶液溶液温度升高水的离子积温度升高水的离子积增大，但增大，但 C（OH-）浓度不变，则浓度不变，则C（H+）增大，增大，PH减小。减小。温度升高水的离子积温度升高水

8、的离子积增大，增大， 但但C（H+）浓）浓度不变，则度不变，则PH不变。不变。返 回3.（1 1）常温时）常温时PH=9的的CH3COONa溶液中，由水的电溶液中，由水的电离生成的离生成的C（H+）是多少？）是多少？ （2 2）常温时）常温时PH=9的的NaOH溶溶液中，由水的电离生成的液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？）是多少？ 分 析返 回解：解：CH+= 110-9mol/l110-14COH-=110- 9 mol/l= 110-5 mol/l 1 C(H+)和和C(OH-)都都来自于水的电离，所以来自于水的电离，所以水电离的水电离的C(OH-) =C(H+)= 10-5 mol

9、/l 2C(H+)来自于水来自于水的电离，的电离，C(OH-)来自来自于碱，所以水电离的于碱，所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l 例 一例 二例 四内容提要总 结例 题习 题例 三 4、（、（1）加热稀）加热稀NaOH溶液（忽略溶溶液（忽略溶液 的 蒸 发 ） ， 则液 的 蒸 发 ） ， 则NaOH溶液的溶液的PH加加热前与加热后相比热前与加热后相比（ ） （ 2 ） 加 热 稀） 加 热 稀H2SO4溶液（忽略溶溶液（忽略溶液 的 蒸 发 ） ， 则液 的 蒸 发 ） ， 则H2SO4溶液的溶液的PH加加热前与加热后相比热前与加热后相比（ ） A、前者大、前者

10、大 B、后者大、后者大 C、相等、相等 D、不能肯定、不能肯定AC分 析返 回例 一例 二例 四内容提要总 结例 题习 题例 三分析：分析： 升高温度，促进水的电离，升高温度，促进水的电离，KW增增大，即大，即CH+=COH-都增大。都增大。根据根据PH= logCH+ 。当。当CH+增大，增大，PH减小减小返 回分析：分析： （1）水电离产）水电离产生的生的C（H+）=10-6 mol/l，大于大于10-7 mol/l，即加入的物，即加入的物质质促进促进水的电离，水的电离，所以应是所以应是能水解能水解的的盐盐 （2）水电离产生）水电离产生的的C(H+)=10-9 mol/l，小于小于10-7

11、 mol/l，即加，即加入的物质入的物质抑制抑制水的电水的电离，所以应是离，所以应是酸酸或或碱碱或其他特殊的物质，或其他特殊的物质，如：如： NaHSO4 返 回 1、常温的某无色溶液中，由水的、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的电离产生的CH+=110-12 mol/l，那么以下各组离子一定能共存的是那么以下各组离子一定能共存的是 A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-D返 回分 析内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 分析：分析：

12、1排除有颜色的离子排除有颜色的离子 Cu2+ Fe3+ 组组A2水电离的水电离的CH+=110-12 mol/l的溶液的溶液能够是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能能够是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组共存的离子组B、S2-和和H+不能共存不能共存 C、SO32-和和H+不能共存不能共存 NH4+ 和和Mg2+ 不能和不能和OH-共存共存3所以答案选所以答案选D返 回 2 、 常 温 时 ， 在、 常 温 时 ， 在 P H = 8 的的CH3COONa和和NaOH两种溶液中，设由两种溶液中，设由水电离产生的水电离产生的COH-分别为分别为Amol/l与与Bmol/l，那么，那么

13、A和和B的关系为的关系为 A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 3、以下微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 4、以下物质溶解于水时，电离、以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右挪出的阴离子能使水的电离平衡向右挪动的是动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2

14、习 题3 习 题4 习 题5 5、纯水在、纯水在10和和50的的PH，前，前者与后者的关系是者与后者的关系是 A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定A分 析返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 PH=9的的CH3COONa 和和NaOH溶液中，由水的溶液中，由水的电离生成的电离生成的CH+各是多少？各是多少？ CH3COONa NaOH（1）C（H+）.C（OH-） = 110-14 （1）C（H+）.C（OH-） =110-14（2） C（H+） = 110-9 mol/l 则则C（OH-） = 10-5 mol/

15、l （3） C(H+ )和和 C(OH-) 都来自都来自 于水的电离于水的电离水电离的水电离的C（H+）=C（OH-） = 10-5 mol/l （2） C（H+） =110-9mol/l 来自于水来自于水的电离的电离 则则C（OH-） = 10-5 mol/l 来自于碱来自于碱 水电离的水电离的C（H+）=C（OH-） = 10-9 mol/l 分析：分析：返 回解题思绪：解题思绪： 解题思绪知识归纳 1以以KW =CH+COH-=1 10-14为中心为中心 2找准条件对水的电离平衡的影找准条件对水的电离平衡的影响及响及H+和和OH-的来源的来源3以水的电离生成的以水的电离生成的 CH+=COH-为辅为辅内容提要总 结例 题习 题解题思绪知识归纳知识归纳：知识归纳：返 回内容提要总 结例 题习 题 能水解的盐能够是强酸弱碱盐或能水解的盐能够是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等