题组一利用双线桥分析复杂反应

1、题组一 利用 “双线桥 ” 分析复杂反应2 1.(2018 滨·州市高三期末考试 )水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应的离子方程式为 3Fe2 23 O24OH =Fe3O4S4O6 2H2O。下列说法正确的是 ( ) 2S2O22是还原剂 A.O2 和 S2O3 是氧化剂， FeB.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1526 转移 2 mol 电子 C.每生成 1 mol S4O 2被氧化，则被 Fe2还原的 O2 为 0.5 molD.每 2 mol Fe答案 D22S 2解析 在 3Fe3 O24OH2O2=Fe3O4S4O6 2H 2O 中，化合物中铁元素、 硫

2、元素用平均化合价，铁元素的化合价变化： 283，硫元素的化合价变化： 252，氧元素2、S2O2的化合价变化： 02，所以氧化剂是 O2，还原剂是 Fe 3 ，A 错误；由上述分析可2、S 22参加反应时只有 2 mol 被氧化，参加 知，氧化剂是 O2，还原剂是 Fe 3 ，3 mol Fe2O反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1(22)14，B 错误；由方程式可知，每生成 1 mol2 被氧化 6 ，参加反应的氧气为 1 mol，转移电子为 1 mol×44 mol ，C 错误； 2 mol Fe2S4O 2还原的 O2 的物质的量为 2 mol ÷40.5 mol

3、，D 正确。时，失去 2 mol 电子，则被 Fe2. (2018 齐·齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考 )二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 Mn2也有明显的去除效果， 其反应原理为 ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平 )，下列有关该反应的说法正确的是 ( )A.工业上可用更为廉价的 Cl2 来代替 ClO2B.利用该原理处理含 Mn2的污水后溶液的 pH 升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 25D.理论上处理含 1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的 ClO2 8.96 L答案 D解析 氯气是有毒

4、的气体，所以不能代替 ClO2，故 A 错误；用 ClO2处理酸性污水中的 Mn2，反应的离子方程式为 2ClO 25Mn26H2O=5MnO 22Cl12H，所以处理后溶液的pH 是减小的，故 B 项错误；该反应的氧化产物为 MnO2，还原产物为 Cl，由反应方程式2可知，二者的物质的量之比为 52，故 C 项错误；由反应的离子方程式可知， 处理 1 mol Mn，需要25 mol 的 ClO2，在标准状况下的体积为 8.96 L，故 D 项正确。题组二 氧化还原反应 “ 强弱律 ” 的应用4Fe2 3Ce3，Sn22Fe3 23. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce =Fe =2F

5、eSn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是 ( )A.Sn2、Fe2、Ce32、Ce3、Sn2B.Fe2、Sn2、Ce3C.Fe3、Fe2、Sn2D.Ce答案 A解析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 由两个方程式可以得到 2Ce3，Sn2Fe2。故 A 项正确。还原性强弱顺序： Fe2，Co4. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A.3Cl 26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl 2FeI2=FeCl2I 2C.Co2O36HCl=2C

6、oCl 2Cl23H2O32I 2ID.2Fe =2Fe2答案 A 3能氧化 I，所以不可能生成 FeI3，A 错误， D 正确； B 项，当 Cl2 少量时， I解析 Fe先被氧化，正确； C 项，由于 Co2O3 的氧化性强于 Cl2，所以 Co2O3 能氧化 Cl得到 Cl2，而2，正确。 Co2O3 被还原为 Co假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性 (或氧化性 )的强弱，然后再与题目提供的还原性 (或氧化性 )强弱顺序对照， 若二者表示的还原性 (或氧化性 )强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。题组三 氧化还原反

7、应 “ 先后律 ” 的应用5. 按要求书写离子方程式。 3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。(1)向含有 Fe 3Fe=3Fe2，答案 2Fe2Fe=CuFe2Cu2Fe3Fe=3Fe2，2Fe=Fe2Cu， CuFe=Fe2 H 2H 2(2)向一定量的 FeBr2 溶液中分别通入少量 Cl2、过量 Cl2、等量 Cl2、n(FeBr2)n(Cl 2)45 反应。2Cl答案 2Fe32Cl2=2Fe24Br2Fe3Cl2=2Fe32Br26Cl22Br2Fe2Cl 3Br2=2Fe24Cl26Br4Fe5Cl2=4Fe33Br 210Cl2，向含 a mol KI

8、和 a mol K 2SO3 混合溶液中通入 b mol Cl 2，按要求 (3)已知还原性： SO3 >I书写离子方程式：a1 时，_b_ ；a b45时，_ ； 2 3ab1 时，_ 。2 2 2Cl 答案 Cl2SO3 H2O=SO4 2H2 4H5Cl24SO3 2I210Cl4 I28H2O=4SO2 22bClbCl2aSO3 aH2O2(ba)I =(ba)I2aSO4 2aH2、I 、Br 的溶液中通入过量的氯 6.(2017 济·宁市第一学期期末高三教学质量检测 )向含 Fe气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知： ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示

9、的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 ( )2的变化情况 A.线段表示 FeB.线段发生反应的离子方程式为I25Cl212OH 3 10Cl=2IO6H2OC.根据图像可计算 a62)c(ID.原溶液中 c(Fe )c(Br )213答案 B2、I、Br解析 向仅含 Fe的溶液中通入适量氯气，还原性： IFe2Br，首先发生反应：2I 2=I22Cl ClCl，I反应完毕，再发生反应： 2Fe2Cl 32Cl，Fe2反应2=2Fe2的变 完毕，又发生反应：2BrCl2=Br 22Cl，故线段 代表 I的变化情况， 线段代表 Fe化情况， 线段代表 Br的变化情况， 故 A 项正确； 线段

10、 表示一种含氧酸， 且和 表示的物质中含有相同的元素，该元素为 I 元素， 2I ClCl，消耗 1 mol 氯气，所以碘原2=I22Cl子的物质的量为 2 mol，反应 消耗氯气的物质的量为 5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为 x，(x0)×2 mol 5 mol×2，解得 x5，则该含氧酸为 HIO 3，离子方程式为 I25Cl26H2O=2IO3 10Cl12H，故 B 错误；根据反应离子方程式可知溶液中 n(I 2)2n(Cl 2)2×(3 mol1 mol) 4 mol，Fe2)2n(Cl2)2 mol ，溶液中 n(Fe反应完毕

11、，根据电荷守恒可知 n(I 2)，故n(Br)n(Br )2n(Fe 2)n(I)2n(Fe)2×4 mol2 mol6 mol，根据 2Br Cl2=Br22Cl 可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为 32 mol，故 a336，故 C 正确； 根据以上分析， 原溶液中 c(Fe )c(I )c(Br )426213，故 D 正确。熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序： KMnO 4(H)>Cl2>Br2>Fe >H3>Cu2。 >Fe (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序： S 3 (或

12、HSO3 )>I>。 Cl题组四 氧化还原反应 “ 守恒律 ” 的应用(一)氧化还原反应方程式的配平7. (1) 2015天·津理综， 10(2)完成 NaClO 3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO2 _= Cl3 _3 Fe Fe 1 6 3 H2O答案 1 6 6 H解析 根据化合价升降法配平 ClO 2、Cl、Fe3的化学计量数分别为 1、6、1、6，再3 、Fe利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有 6H，产物中有 3H 2O。(2) 2015安·徽理综， 27(2)请配平化学方程式：NaBO 2 SiO2 Na H2= NaBH 4 Na2SiO

13、3答案 1 2 4 2 1 2(3) 2015浙·江理综， 27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO 24 ( )C2O4 _=( )Mn2( )CO2_ 2 10 8H2O答案 2 5 16H缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用 “ 化合价升降法 ”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件 补项原则酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H，少 O 补 H2O 碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH(二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用8. (2016 上·海

14、， 17)某铁的氧化物 (FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况 2完全氧化。 x 值为( )下 112 mL Cl 2，恰好将 Fe 答案 A3转移的电子数和 Cl解析 根据电子守恒可知， FexO 被氧化为 Fe 2 转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl 2 转移电子数为 0.01 mol，则1.52 2×(3)×x0.01，解得 x0.80。56x16 x故选项 A 正确。9. 多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。 Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而

15、 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值是 ( )A.5 B.4 C.3 D.2答案 A解析 Na2Sx 中 S 的化合价为2x，反应后氧化为 6 价。NaClO 中 Cl 的化合价从 1 价降 2低到 1 价，得到了 2 个电子，则根据电子得失守恒可知 (6 x) x2×16，解得 x5，即选项 A 正确。2 27 ，为了处理有毒的 Cr2O7 ，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加 10.某废水中含有 Cr2O1入适量稀硫酸，再加入过量的 V1 mL c1 mol ·L(NH 4)2Fe(SO4)

16、2 溶液，充分反应 (还原产物为3)。用 c2 mol L·1Cr2至终点，消耗 KMnOKMnO 4溶液滴定过量的 Fe4 溶液 V2 mL 。则原2废水中 c(Cr2O7 )为(用代数式表示 )( )c1V15c2V2A.1201mol ·Lc1V15c2V2B.601mol ·L5c1V1c2V2C.1201mol ·Lc1V15c2V2D.1201mol ·L答案 A2 36Fe37H 2MnO214H解析 本题有关反应的离子方程式为 Cr2O7 6Fe=2Cr 2O，5Fe4 4H2O。利用得失电子守恒列等式： c1 mol L·1×V1 mL×103Mn238H=5Fe1L ·mL320 mL×10L·mL1 2 1 3×6c(Cr2O ×V2 mL×107 )5c2 mol ·LL·mL1 2，解得： c(Cr2O7 )c1V15c2V21201。mo