初中化学常见推断题归纳

1、初中化学归纳：推断题初中化学推断题常用“题眼归纳溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S空气中蓝色CO、CH4蓝紫色S氧气中常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺S暗紫色高锰酸钾KMnO4、碘I2绿色Cu2(OH)2CO3铜绿蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)黑色Fe

2、3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀可溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀不溶于酸BaSO4、AgCl元素之最1地壳人体中含量最多的非金属元素是氧O2地壳中含量最多的金属元素是铝Al 3人体中含量最多的金属元素是钙Ca4形成化合物最多的元素是碳C其 它1使带火星木条复燃的气体是O22使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。3最简单的有机物是甲烷CH44天然最硬的物质是金刚石C5吸水后由白变蓝的是无水CuSO46最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7常用的食品枯燥剂是生石灰CaO8

3、常用的食品脱氧剂是Fe粉9与酸反响有CO2产生的物质是碳酸盐或NaHCO310与碱反响研磨有NH3产生的物质是铵盐铵态氮肥11常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3碳铵一些常用物质的相对分子质量H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精突破口1以物质特征颜色为突破口 固体颜色

4、：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4黑色；Cu、Fe2O3红色；Cu2(OH)2CO3绿色；CuSO4·5H2O蓝色。 溶液颜色：CuCl2、CuSO4蓝色；FeCl2、FeSO4浅绿色；FeCl3、Fe2(SO4)3黄色。 火焰颜色：S在O2中燃烧蓝紫色；S、H2在空气中燃烧淡蓝色；CO、CH4在空气中燃烧蓝色。 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3白色；Cu(OH)2蓝色；Fe(OH)3红褐色。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H

5、2O。3以物质特征反响条件为突破口点燃有O2参加的反响；通电电解H2O；催化剂KCIO3分解制O2；高温CaCO3分解，C、CO复原CuO、Fe2O3；加热KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2复原CuO、Fe2O3。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红或红色Fe2O3变黑的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃

6、烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 人体中含量最多的元素是O。 空气中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 质子数最少的元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是N2。 最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。解题方法物质推

7、断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。一、物质推断题的解题步骤1审题 认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法 是将

8、所得答案放回原题中进行检验，假设完全符合，那么说明答案正确。假设出现不符，那么说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。二、物质推断题的题型及解析例11997年河南省中考题有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反响：1A+BC+H2O2C+H2SO4D+A3E+AgNO3AgCl+C根据上述反响，推断以下各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。分析 此题的突破口在反响式2，因为由反响式2可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸， 故可推知D为BaSO4，同时还可推知C中一定含有Ba2+。由反响式3可推知C为Ba (NO3)

9、2，同时又可推知E为BaCl2。再由反响式2可推知A为HNO3，最后由反响式1可推知B是Ba (OH)2。答案 A是HNO3，B是Ba (OH)2，C是Ba (NO3)2，D是BaSO4，E是BaCl2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例21997年辽宁省中考题有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结 论：1将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。2该白色沉淀局部溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。分析 此题可采用顺推法求解。由实验1“得到白色沉淀可推出可能含有碳酸钙

10、、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡。同时由“上层清液为无色可推出一定不含有氯化铁。由实验2可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。答案 该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。中考化学推断题类型及解法推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、表达式推断题等。这类题目大多需要依据的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层

11、剖析，得出结论。一、表格式推断题给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。例1广州市中考题有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是，和中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“表示生成难溶或微溶的沉淀；“表示有气体产生；“表示观察不到明显的现象变化本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现。表1两两混合的实验现象 1根据实验现象，可以判断AE的物质名称是：A_，B_，C_，D_，E_。2请从AE这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反响的化学方程式。表2给定试剂的

12、反响情况解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反响的用线段连接起来，形成了一个“网络图，要求考生根据物质发生反响的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反响关系，再根据反响个数归纳解答。例2北京市中考题现有，五种溶液和一种气体，有图1所示的相互反响关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反响，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。图1各物质间的关系解析：可先找出物质间的全部相互反响关系，如图2。图

13、2各物质间全部的反响关系能发生4个化学反响，和能发生3个化学反响，和能发生2个化学反响。分析方框图，只有方框是4条线，所以方框中应填，这是解答此题的突破口。NaOH既能和4条连线反响又能和2条连线反响，在方框，中，虽均为2条线相连，但只有方框是跟能发生4个反响的方框和发生2个反响的方框相连，所以NaOH应填在方框中，填在方框中。随之可判定应填在方框中，能与溶液反响的溶液应填在方框中，最后应将填在方框中。三、图示式推断题这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例3上海市中考题牙膏是人们生活中的必需

14、品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的粉末。其生产过程如图3。图3生产流程试答复：1写出A，B，C，D的化学式；2写出，转化的化学方程式。解析：此题所提供的信息是生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是这一条件，可用逆推法，按果索因。由反响的生成物可推出其反响物C为，D为。再根据反响，推出B为CaO。最后由反响的产物B和C，推出A为。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：高温FY例4重庆市中考题X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。图4物质的转化关系1X的化学式是_。2写出图中，反响的化学方程式：

15、_，_。解析：由气体A与溶液反响生成沉淀C可推出A为；为；由的生成物NaOH和沉淀C即可逆推出X为；与稀盐酸反响可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。其反响的化学方程式为：22四、表达式推断题给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼，逐步分析“筛选。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼，也就是解题的“突破口。例5安徽省中考题有一种固体混合物，可能由，中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：1将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；2往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无

16、色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_，一定不存在的是_，不能确定的是_。解析：1步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液，即肯定不含和；还暗含没有沉淀产生，那么混合物中不同时有两两反响生成沉淀的“即和不共存；2步题眼在于“参加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原混合物中肯定含有进而说明无，但不能肯定是否存在，从而得出正确结论。五、其他形式推断题不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反响现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。例6浙江省中考题A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质

17、，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反响：12根据上述反响，推断以下物质的化学式是：A_，B_，C_。解析：首先从实验现象2和条件可知D为，从而可知C中含有；其次由反响3的生成物又可推导出反响物E中含有，进而推断出E为，C为；其次由反响2推出A为；最后根据A为，为，条件和反响的生成物可综合推出B为。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反响现象，才

18、能准确、快速地解答。-物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH2      Ca(OH)2  NaC l KNO3NH4ClNaHCO3  Cu2(OH)2CO3    备注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈碱性，PH >

19、7 多数盐溶液呈中性，PH7他们的溶液都不显电性    溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响 酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾盐酸越浓越易挥发无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大         化学性质1.跟指示剂的反响PH < 7、溶液呈酸性使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反响2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2S

20、O4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气; 可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活泼金属 盐 +  氢气3.跟金属氧化物的反响Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2SO43 + H2O可用于：     制盐；     金属外表除锈 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 +

21、CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4.跟碱反响HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O利用这性质可以制盐; 中和胃酸用-AlOH3；除去水垢中的MgOH22HCl+CuOH2=CuCl2+2H2OH2SO4 + CuOH2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 盐 + 水 、跟某些盐的反响 2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用盐酸制CO2气体; 制盐；除

22、去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 盐 盐 + 酸 酸的共性：原因是酸溶液中的阳离子全是H+ 常见的碱NaOH 和Ca(OH)2碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱 CaOH2OCa(OH)2放热反响熟石灰或消石灰CaO可作枯燥剂。注意；不能枯燥酸性气体物理性质 白色固体，易潮解(常作枯燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的

23、腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作枯燥剂注意；不能枯燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )            化学性质与指示剂反响PH7， 溶液呈碱性其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反响 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO

24、3H2O鉴别Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔绝空气Ca(OH)2可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 盐 + 水该类反响不是复分解反响-没相互交换成分与酸反响中和反响NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=   Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 盐 + 水  与某些盐的反响CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(O

25、H)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制农药波尔多液  CuSO4Ca(OH)2利用这个性质：可制造NaOH即纯碱制烧碱鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反响 NaOH Na2CO3不反响 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH   碱的共性：原因是碱溶液中的阴离子全是OH-    盐的性质：盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的表达为以下的性质物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同；               盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、  Fe3+的盐溶液黄色 水溶液的酸碱性各不同化学性质盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属 ；盐 + 酸 新盐 + 新酸 ；盐 +可溶的碱 新盐 + 新碱；  盐 + 某些盐 新的两种盐 。  盐的鉴别碳酸盐CO32-的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3