海南省华侨中学2019届高三化学上册第三次月考试题

1、2018-2019 学年海南省华侨中学三亚学校高三（上）第三次月考化学试卷一 .单项选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分）1下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A NaCl B 酒精 C H2SO4D KCl2下列物质中， 只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A F2、 K 、 Cl 2B Cl 2、 Al 、 H2C NO2、Na、 Br2D O2、SO2、 H2O3（ NH 4）2SO4 在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和 NH 3在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A SO2、 H2O、 N2、

2、NH 3B N2、 SO2、 H2O、NH 3C N2、 SO2、 NH 3、H 2O D H2O、NH 3、 SO2、 N24已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是（）A NaCl 、 NaClO B NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3 D NaClO 3、 NaClO 45下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A 2KI+Br 2=2KBr+I 2B 2AgNO 32Ag+2NO2+O2C Cu2（ OH ）2CO32CuO+CO 2+H

3、2OD C+H2OCO+H 26能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A H+、 I 、 NO3 、 SiO 32B Ag +、 Fe3+、Cl 、 SO42C K +、 SO42 、 Cu2+、 NO3D NH 4+、 OH、 Cl、HCO37下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）、 AlO 22+2+A I、 Cl、 SB Na 、 K、 NH 4 、 BaC Br2、 Cl222、S、 CO3D SO3、NO3 、SO4、HCO38下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）+2+Cl2 +A NaBaSO4B KAlO 2NO 3OHCH+ NH4+ A

4、l3+SO42D H+ClCH 3COONO 39下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A NaHCO 3 和 Al （OH ） 3 B BaCl2 和 NaClC KClO 3 和 K 2SO4 D Na2SO3 和 BaCO310下列反应的离子方程式正确的是（）+ A 钠与水反应：Na+H 2O=Na +OH+H2+B氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H +Cl+ClOC氢氧化铝中和胃酸： Al （ OH）+3+O+3H =Al+3H23D用氯化铁溶液腐蚀电路板：3+Cu=Fe2+2+Fe+Cu11下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量

5、二氧化硫：SO2+OH =HSO 3+ 2+Cu（ OH） 2+2H =CuC盐酸滴入氨水中：+H +OH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2+H O3+2H =CO2212下列说法正确的是（）A 0， 101kPa 时， 1molO 2 和 N 2 的混合气体的总体积约为22.4LB标准状况下， O2 的体积约为 22.4LC标准状况下， 0.5mol 的 CCl 4的体积约为 11.2LD标准状况下， CO2 的气体摩尔体积为22.4L13将饱和 FeCl 3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A 冷水 B NaCl 溶液C NaOH 溶液D沸水14在标准状况下，如果2.8L 氧

6、气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）1mol 1 11A molB C 8nmolD 4nmol15 ClO2 是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H 2SO4=2ClO 2+K 2SO4+2CO2+2H 2O下列说法正确的是（）A KClO 3 在反应中得到电子B ClO 2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D 1molKClO 3 参加反应，有2mol 电子转移16下列物质属于电解质的是（）A 石墨 B 烧碱 C 蔗糖 D 金属铝+）17能用 H +OH =H 2O 来表示的化学反应是（A 氢氧化镁和稀盐酸反应B Ba（

7、 OH ）2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D 二氧化碳通入澄清石灰水中18 2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国 “神舟七号 ”载人飞船顺利升入太空此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N 2O43N 2+4H 2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A 此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4 做还原剂D R 的分子式为C2H8N219某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）A SB N2 C

8、 CD Si20鉴别 NaCl 、NaBr 、NaI 可以采用的试剂是（）A 碘水、淀粉溶液B 碘化钾淀粉溶液C溴水、苯 D 氯水、 CCl421在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I 2 2KIO 3 +Cl 2，由此推断下列相应的结论不正确的是（）A 该反应属置换反应B 还原性 I 2 Cl2C氧化性 I2 Cl 2 D氧化性 KClO 3KIO 322在反应 3Cl 2+6KOH=KClO 3+5KCl+3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A2：1 B5： 1 C1：2 D1：5二、填空题 （本大题包括 3 小题，共40 分）K +、 Ba2+、 SO42 、

9、23（ 18 分）（ 2018 秋 ?辽宁期中）有A 、B 、 C、 D 四种化合物，分别由2 A 不溶于水和盐酸； B 不溶于水，CO3、 OH 中的两种组成，它们具有下列性质：但溶于盐酸， 并放出无色无刺激性气味的气体E； C 的水溶液呈碱性， 与硫酸反应生成A ； D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E 可使澄清石灰水变浑浊（1）推断 A 、B、 C、D、E 的化学式 A；B；C；D；E（2）写出下列反应的离子方程式B 与盐酸反应C 与硫酸反应D 与硫酸反应E 与澄清石灰水反应24 SiO2 广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅（1）写出工业上

10、制备粗硅的化学反应方程式（2） SiO2 耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：25（ 10 分）（ 2009 春 ?宁德期末）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（ 1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、+4、 +6）硫元素间的相互转化选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气实验记录（划斜线部分不必填写） ：实验预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）编号SSO2硫磺、氧气SO2S二氧化硫、SO2 +2H 2S 3S+2H 2O硫化氢22 4二氧化硫

11、、氯水退色SO H SO氯水H2SO4SO2问题讨论：从三种价态（0、 +4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：（填序号）+A Cl 2B NaD ClC NaE SO22018-2019 学年海南省华侨中学三亚学校高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一 .单项选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共60 分）1下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ A NaCl B 酒精 C H2SO4 D KCl）【考点】 电解质

12、与非电解质；电解质溶液的导电性【专题】 电离平衡与溶液的pH 专题【分析】 物质能够导电， 说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行解答【解答】 解： A 氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A 错误；B酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故C硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故D氯化钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，故D 错误；故选 DB 错误；C 正确；【点评】 本题考查了物质的导电性、 电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质能够导电的条件2下列物质中， 只

13、有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A F2、 K 、 Cl 2 B Cl 2、 Al 、 H2 C NO2、Na、 Br2D O2、SO2、 H2O【考点】 氧化还原反应【专题】 氧化还原反应专题【分析】 由物质所含元素的化合价判断性质，若物质所含元素化合价处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，以此来解答【解答】 解： A F2 只有氧化性， F2 化合价只能降低， K 化合价只能升高，所以K 只有还原性，氯气中 Cl 元素的化合价为中间价，氯气既有氧化性又有还原性，故A 选；B Cl 2 既有氧化性又有还原性，金属

14、铝和氢气只有还原性，故B 不选；C二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C 不选；D氧气中 O 元素的化合价只能降低，只具有氧化性，二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，由水中H、 O 元素的化合价可知，水既有氧化性又有还原性，故D 不选故选 A【点评】本题考查氧化还原反应， 为高频考点， 把握化合价与微粒性质的关系为解答的关键，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大3（ NH 4）2SO4 在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2 和 NH 3在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

15、A SO2、 H2O、 N2、NH 3B N2、 SO2、 H2O、NH 3C N2、 SO2、 NH 3、H 2OD H2O、NH 3、 SO2、 N2【考点】 氧化还原反应方程式的配平【专题】 氧化还原反应专题【分析】 方法一：（NH 4） 2SO4 NH 3+N2+SO2+H 2O，反应中： N ： 30，化合价变化总数为 6，S：+6+4 ，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配 3， N2 前配 1，根据原子守恒（NH 4） 2SO4 前面配 3， NH 3 前面配 4，H 2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等方法二：利用待定系数法，令

16、（NH 4）2SO4 系数为 1，根据原子守恒，依次配平SO2 前配 1，H2O 前面配 2， NH 3 前面配，N 2 前配 ，然后各物质系数同时扩大3 倍【解答】 解：方法一：对于（NH 4） 2SO4NH 3+N2+SO 2+H 2O，反应中： N： 30，化合价变化总数为 6， S： +6+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为 6，所以应在 SO2 前配 3， N2 前配 1，根据硫原子守恒（NH 4） 2SO4 前面配3，根据氮原子守恒 NH 3 前面配4，根据氢原子守恒H2O 前面配 6，最后计算反应前后的O 原子个数相等配平后的化学方程式为：3（ N

17、H 4）2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O方法二：利用待定系数法，令（NH 4） 2SO4 系数为 1，根据硫原子原子守恒SO2 前配 1，根据氧原子守恒 H2O 前面配 2，根据氢原子守恒NH 3 前面配，根据氮原子守恒N2 前配，然后各物质系数同时扩大3 倍， 3（ NH 4） 2SO44NH3+N 2+3SO2+6H 2O答案： C【点评】 此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键， 分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单 掌握常见的配平方法4已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO

18、 3，在相同条件下NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是（）A NaCl 、 NaClO B NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3 D NaClO 3、 NaClO 4【考点】 钠的重要化合物【分析】 反应 3NaClO 2NaCl+NaClO 3 中， Cl 元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应， NaClO 2 在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl 元素化合价既升高又降低，以此解答该题【解答】 解：反应 3NaClO 2NaCl+NaClO3 中， Cl 元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应， NaClO 2 在热的碱性溶液中也能发生

19、类似的反应，Cl 元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl ，化合价升高应大于+3 价，可为 +5 价的 NaClO 3 或 NaClO 4，故选 B【点评】 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（A 2KI+Br 2=2KBr+I 2）B 2AgNO 32Ag+2NO 2+O2C Cu2（ OH ）2CO32CuO+CO 2+H 2OD C+H2OCO+H 2【考点】 氧化还原反应【专题】 离子反应专题【分析】 存

20、在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，一种物质既是氧化剂又是还原剂，则该物质中袁飒的化合价既升高又降低，据此分析【解答】 解： A 2KI+Br 2=2KBr+I 2 反应中， Br 元素的化合价降低， Br2 为氧化剂， I 元素的化合价升高， KI 为还原剂，故 A 不选；B 2AgNO 32Ag+2NO 2+O2反应中， Ag 、N 元素的化合价降低，AgNO 3 为氧化剂， O 元素的化合价升高， AgNO 3 为还原剂，故 B 选；C反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D C+H2OCO+H 2 反应中， H 元素的化合价降低，H2O 为氧化剂， C 元素的化

21、合价升高， C 为还原剂，故D 不选故选 B【点评】 本题考查氧化还原反应的概念， 题目难度不大， 注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键6能在水溶液中大量共存的一组离子是（）+2+3+2A H、 I、NO3、 SiO 3B Ag 、 Fe、Cl、 SO4C K +、 SO42 、 Cu2+、 NO3D NH 4+、 OH、 Cl 、 HCO 3【考点】 离子共存问题【专题】 离子反应专题【分析】 根据离子之间不能结合生成水、 气体、沉淀、弱电解质等， 不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答【解答】 解： A 因 H+、 I 、 NO 3 发生氧化还原反应

22、， H +、SiO 32 结合生成沉淀，不能共存，故 A 错误；B因 Ag +、Cl 结合生成沉淀，则不能共存，故B 错误；C该组离子之间不反应，能共存，故C 正确；DNH4+、 OH 结合生成弱电解质，OH 、 HCO 3 结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；故选 C【点评】 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项A 中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大7下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A I 、 AlO 2 、 Cl、 S2C Br 、S2 、 Cl 、 CO32【考点】 离子共存问题+2+B Na、 K、 NH 4 、 Ba22D SO

23、3、NO3、 SO4、HCO3【专题】 离子反应专题【分析】 碱性条件下不能大量共存的离子一般发生复分解反应生成难溶物、 挥发性物质和难电离物质如： 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存 如常见的 Ba2+、Ca2+与 CO32、 SO32、 SO42、 PO43、SiO32 等；再如常见的Ag +与 Cl 、 Br 、 I 、 PO43、 CO32 、 SO42、 S2等 弱碱的阳离子不能与OH 大量共存如常见的 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 NH 4+、Ag +、Mg 2+、Al3+、 Zn2+等与 OH 不能大量共存 弱酸根阴离子不能与H +大量共存 如常见的

24、 CH 3COO 、F 、CO32、SO32 、S2、PO43 等与 H+不能大量共存 弱酸的酸式阴离子与H +或 OH 均不能大量共存 如常见的 HCO3 、HSO3 、HS 、H 2PO4、HPO42 等既不能与H+大量共存也不能与 OH 大量共存本题多为 两种情况【解答】 解： A 、在强碱性条件下 c（ OH ）较大， A 选项中离子不能反应，故可以大量存在，故 A 正确；+O，故 B 错误；B、发生反应： NH 4+OH NH 3?H2C、离子不能反应，故可以大量存在，故C 正确；2因而不能大量共存，故D 误D、 HCO 3 在强碱性条件下生成CO3故选： AC 【点评】本题考查离子

25、共存问题，注意在碱性条件下发生的各种反应类型，注意总结和积累，特别是弱酸的酸根离子8下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A Na+2+2 +BaClSO4B KAlO 2NO 3OH+3+SO42+C HNH 4AlD H ClCH 3COONO 3【考点】 离子共存问题【专题】 离子反应专题【分析】 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入氨水后也不产生沉淀来解答2+2不选；【解答】 解： A Ba 、 SO4结合生成沉淀，不能大量共存，故AB该组离子之间不反应，可大量共存，但加入氨水后不反应，不产

26、生沉淀，故B 选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且加氨水后生成氢氧化铝沉淀，故C 不选；D H+、 CH3COO 结合生成弱电解质，不能大量共存，故D 不选；故选 B【点评】 本题考查离子的共存， 为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A NaHCO 3 和 Al （OH ） 3 B BaCl2 和 NaClC KClO 3 和 K 2SO4 D Na2SO3 和 BaCO3【考点】 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】 元素及其化合物【分析】

27、 根据物质的性质以及发生的反应来分析， 要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可【解答】 解： A 碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO 3 和 Al （ OH ）3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A 错误；B BaCl 2 和 NaCl 与硫酸反应都不会产生气体，故B 错误；C KClO 3 和 K 2SO4 与硫酸不发生反应，故C 错误；D亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D 正确；故选： D【点评】 本题考查了元素化合物知识， 明确物质的性质是解题关键，注意离子反应发生的条

28、件10下列反应的离子方程式正确的是（）+ A 钠与水反应： Na+H 2O=Na +OH+H2B氯气与水反应：+Cl 2+H2O=2H +Cl+ClO+ 3+C氢氧化铝中和胃酸： Al （ OH） 3+3H=Al+3H 2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：3+2+Cu2+Fe+Cu=Fe【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A 没有配平；B HClO 在离子反应中保留化学式；C反应生成氯化铝和水；D电子、电荷不守恒+【解答】 解： A 钠与水反应的离子反应为2Na+2H 2O=2Na +2OH +H2，故 A 错误；B氯气与水反应的离子反应为+Cl 2+H2O=H +Cl+HCl

29、O ，故 B 错误；C氢氧化铝中和胃酸的离子反应为+3+Al （ OH ）3+3H =Al+3H 2O，故 C 正确；D用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为3+2+2+，故 D 错误；2Fe+Cu=2Fe +Cu故选 C【点评】 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型， 把握离子反应的书写方法为解答的关键，注意常见的保留化学式的物质及电子守恒的应用，题目难度不大11下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH =HSO 3+ 2+Cu（ OH） 2+2H =Cu+C盐酸滴入氨水中： H +OH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：2+CO3 +2H =CO2+

30、H 2O【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A 二氧化硫少量，生成亚硫酸钠；B二者反应生成氯化铜和水；C一水合氨为弱电解质，保留化学式；D碳酸钙为沉淀，应保留化学式；2【解答】 解： A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH=H2O+SO3，故 A 错误；+2+B氢氧化铜加到盐酸中，离子方程式：Cu（ OH ） 2+2H =Cu+2H 2O，故 B 正确；C盐酸滴入氨水中，离子方程式：NH 3?H2O+OH =H 2O+NH 4+，故 C 错误；+2+D碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H =Ca+CO 2+H 2O，故 D 错误；故选

31、： B【点评】 本题考查了离子方程式的书写， 明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大12下列说法正确的是（）A 0， 101kPa 时， 1molO 2 和 N 2 的混合气体的总体积约为 22.4LB标准状况下， O2 的体积约为 22.4LC标准状况下， 0.5mol 的 CCl 4 的体积约为 11.2LD标准状况下， CO2 的气体摩尔体积为22.4L【考点】 物质的量的单位 -摩尔；气体摩尔体积【专题】 化学用语专题【分析】 A 标准状况下， 1mol 任何气体的体积约为22.4L ，注意任何气体包括混合气体；B没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C标准状况下

32、，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D气体摩尔体积的单位为L/mol ，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol 【解答】 解： A 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，氧气和氮气的混合气体的体积约为 22.4L ，故 A 正确；B题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B 错误；C标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol 四氯化碳的体积，故 C 错误；D标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol ，故 D 错误；故选 A【点评】 本题考查了气体摩尔体积及标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大， 注意明确标准状

33、况下的气体摩尔体积的使用条件，熟悉标况下常见的物质的状态，掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系13将饱和 FeCl 3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A 冷水 B NaCl 溶液C NaOH 溶液D沸水【考点】 胶体的重要性质【专题】 溶液和胶体专题【分析】 氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H 2OFe（OH ） 3（胶体） +3HCl 【解答】 解： A FeCl3 在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故B NaCl 溶液与 FeCl3 溶液不反应，故B 错误；C氢氧化钠溶液会和FeCl3 反应生成沉淀，不能

34、生成胶体，故D沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故D 正确故选 DA 错误；C 错误；【点评】 本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累14在标准状况下，如果2.8L 氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）1111A molB molC 8nmolD 4nmol【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 根据 n=计算氧气的物质的量，氧原子的物质的量为氧气的2 倍，结合 N=nN A计算阿伏加德罗常数【解答】 解：在标准状况下，2.8L 氧气的物质的量为= mol ，所以 O 原子的物质的量为为mol ×2=0.25mo

35、l ，1所以 n=0.25mol ×NA ，解得 N A=4nmol故选： D【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的计算，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，难度不大15 ClO2 是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO +H2CO+HSO =2ClO+KSO +2CO2+2H O324242242下列说法正确的是（）A KClO 3 在反应中得到电子B ClO2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D 1molKClO 3 参加反应，有2mol 电子转移【考点】 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】 氧化还原反应专题【分析】

36、 反应 2KClO 3+H 2C2O4+H2SO4=2ClO 2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 中， Cl 元素的化合价由 +5 降低为 +4 价， C 元素的化合价由 +3升高到 +4 价，以此来解答【解答】 解：A、因反应中 Cl 元素的化合价由+5 降低为 +4 价，则 KClO 3 在反应中得到电子，故A正确；B、 Cl 元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO 2 是还原产物，故B 错误；C、因 C 元素的化合价由 +3 升高到 +4 价，则 H2C2O4 在反应中作还原剂，被氧化，故C 正确；D、 Cl 元素的化合价由 +5 降低为 +4 价， 1molKCl

37、O 3 参加反应转移的电子为1mol×（ 5 4）=1mol ，故 D 错误；故选 AC【点评】 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意 H2C2O4 中 C 元素化合价的判断是学生的易错点16下列物质属于电解质的是（）A 石墨 B 烧碱 C 蔗糖 D 金属铝【考点】 电解质与非电解质【专题】 物质的分类专题【分析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解答】 解： A 、石墨是单质，而电解质必须是化合物，故A 错误；B、烧碱是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B

38、正确；C 错误；D、金属铝是单质，而电解质必须是化合物，故D 错误故选 B【点评】 本题考查学生电解质的概念， 注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单+）17能用 H +OH =H 2O 来表示的化学反应是（A 氢氧化镁和稀盐酸反应B Ba（ OH ）2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D 二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题+ 【分析】 离子方程式H +OH=H 2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】 解： A 、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH =H2O 来表示，故A错误；+B、

39、Ba（ OH）2 和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H +OH=H2O来表示，故 B 错误；+C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H +OH=H2O来表示，故 C 正确；+D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H +OH=H 2O 来表示，故 D 错误故选 C【点评】 本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大18 2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国 “神舟七号 ”载人飞船顺利升入太空此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的

40、化学方程式为：R+2N 2O43N 2+4H 2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A 此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4 做还原剂D R 的分子式为C2H8N2【考点】 氧化还原反应【分析】 A 、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，据此判断；B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式【解答】 解： A 、N 元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气， N 元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故 A 正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释

41、放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故 B 正确；C、 N2O4 中 N 元素化合价降低，N2O4 是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C 错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N 2，故 D 正确；故选 C【点评】 本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，难度中等，关键是概念理解，化合价的判断19某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（ A S B N2 C C D Si）【考点】 碳族元素简介【专题】 碳族元素【分析】 A 、 S 单质在氧气中燃烧，能生成二氧化硫气体；B、氮气在放电的条件下可以

42、和氧气化合生成一氧化氮；C、 C 单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳，和过量的氧气反应生成二氧化碳；D、硅可以和氧气在一定的条件下反应生成二氧化硅【解答】 解： A 、S 单质在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫气体，故A 错误；B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成只能一氧化氮气体，故B 错误；C、C 单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳气体，和过量的氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、硅可以和氧气在一定的条件下反应，只能生成二氧化硅，故D 错误故选 C【点评】 本题考查学生非金属元素的单质在氧气中燃烧的产物知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大20鉴别NaCl 、NaBr 、NaI可以采用的试剂是（）A 碘水、淀粉溶液B 碘化钾淀粉溶液C溴水、苯D 氯水、 CCl4【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】 化学实验基本操作【分析】 鉴别 NaCl 、 NaB