物质的量知识点总结

1、物质的量知识点复习1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一， 用来表示含一定数目粒 子的集体，符号是n单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是2,常用6.02 x 1023这个近似值。2、摩尔质量1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子 质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M常用单位是 gmol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩,符号 mol。（2）摩尔的量度对象是构成物质的

2、基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、 质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如ImolCaCb可以说含ImolCaT, 2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含 54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。（4）使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不是使用该粒子的中文名称。4、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。 要 比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为 Vm单位是L/mol 或 nVmol。标准状况下气体的

3、摩尔体积：标准状况下，即温度为0C,压强为1O1Kpa时，1mol任何气体所占的体积都约是 22.4L。5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PV= nRT= RT可以得到以下定律和推论：M(1) 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿 伏伽德罗定律)(2) 同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。二丄二空V2 n2 N2(3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。列=二 =D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，M2 P2其密度之比等于物质的量的比。也=匚n2 P2(5) 同温同压下同质量的不同气体，其体积

4、之比等于相对分子质量的反比Vi = M2V2 m i同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比(微粒个数比)Pi _ ni _ N iP2 n2 N 2(6) 同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)m1 _ M 1 _ P1 m2 M 22重点讲解一、 物质的量常用的计算公式和注意问题1、m n、N之间的计算公式(1)计算关系：n_ m _ -(2)适用范围：只要物质组成不变，无论 MNa是何种状态都可使用2、V n、N之间的计算关系(1)计算关系:n_ V _ N _ VVm Na 22.4(2)适用范围：适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩

5、尔体积用22.4L/mol时必须是标准状况3、混合气体平均分子量的有关计算(1) 计算依据： 1mol任何物质的质量(以g为单位时)在数值上与其式量相等 1mol任何气体体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积相等(2) 基本计算关系：M_ mn(3) 变换计算关系：M_匹_ M(A) n(A)+ M(B) n(B)+皿_n 总n(A)+ n(B) + M(A) n(A) % + M(B)n(B) % + M _ M(A) V(A) % +M(B) V(B) % + (4) 使用说明：(2)的计算式适用于所有的混合物计算(3)中的计算式只是用于混合气体的计算(3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律4、密度与相对密度计算表达式：m 使用说明：A、适用于所有物质，不受物V质状态限制，也适用于所有混合物；B、所有气体物质MkVm ,标准状况下气体Mk 22.4(2