电解质与离子共存

1、电解质与离子共存第2讲离子反应和离子方程式考纲解读 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离及导电性。 3.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 4.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。第1页/共28页高考命题方向高考命题方向 离子反应是高考的热点，每年必考，离子方离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增

2、加限制条件，如溶液的酸碱性、趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等把实验问题无色透明、发生氧化还原反应等把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势.第2页/共28页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能够导电的熔化状态下能够导电的化合物化合物无论是液态或是水溶液无论是液态或是水溶液都不导电都不导电的的化合物化合物如：如：酸、碱、盐、金属氧化物等酸、碱、盐、金属氧化物等如：多数有机物、非

3、金属氧化物和如：多数有机物、非金属氧化物和NHNH3 3 （蔗糖、酒精、（蔗糖、酒精、COCO2 2、COCO、SOSO2 2等）等）1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：第3页/共28页反思归纳:判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物 (单质、混合物?) ?) ，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否电离。 电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO

4、2、NH3、Cl2等。第4页/共28页2强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在在水溶液水溶液中能完全电中能完全电离的电解质离的电解质在在水溶液水溶液中只能部中只能部分电离的电解质分电离的电解质电离平衡电离平衡不存在，不可逆不存在，不可逆存在，可逆存在，可逆溶液中存在溶液中存在微粒种类微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子（无电解质分子）（无电解质分子）水合离子、水合离子、 水分子、水分子、电解质分子电解质分子实例实例强酸、强碱、大多数强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐盐类（包括难溶盐BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3）是强电）是

5、强电解质解质( (与溶解性无关与溶解性无关) )弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水第5页/共28页反思归纳：判断电解质强、弱的注意点 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4 4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3 3COOH、NH3 3H2 2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 电解质的强弱与导电能力无关。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mo

6、l/L的盐酸。第6页/共28页练习1下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是属于非电解质的是 ；属于弱电解质的；属于弱电解质的是是 ；能导电的是；能导电的是 。金属铜 固态NaCl NaCl COCO2 2 纯H H2 2SOSO4 4纯CHCH3 3COOH COOH 酒精水溶液 KOHKOH水溶液熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖 BaSOBaSO4 4固体 第7页/共28页练习2：下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以

7、Cl2 2是电解质第8页/共28页3.电离方程式的书写电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 “ =” 表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4等； (2)弱电解质：部分电离，用表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S 电离方程式为 第9页/共28页第10页/共28页二.离子反应的条件 复分解反应（生成难溶、难电离、易挥发性物质）；氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu 等S、Si、C 等Al2O3、SiO2 等H2SiO3 等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(

8、OH)2、Fe(OH)3 等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等1 1 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀需要熟记物质溶解性表！第11页/共28页弱酸：弱碱：水： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等( (除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等2 2、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质3 3、生成挥发性物质、生

9、成挥发性物质-气体气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等第12页/共28页4 4、发生氧化还原反应：、发生氧化还原反应：O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等强氧化剂：强还原剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等5 5、发生络合反应：、发生络合反应：Fe3与与SCN；Ag与与NH4、OH；反应生成；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。第13页/共28页6 6、双水解反应：、双水解反应： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3

10、 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、 SO32、 HSO3 、AlO2水解显酸性的离子：水解显碱性的离子 ：两者相遇发生双水解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。第14页/共28页三、离子共存问题1、离子“不共存”的情况归纳 凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存。 生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件：第15页/共28页第16页/共28页3 3、注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明：溶液为无色透明：如：如：CuCu2+2+( (蓝色）、蓝色）

11、、FeFe3+3+( (棕黄色）、棕黄色）、FeFe2+2+( (浅绿色）、浅绿色）、MnOMnO4 4( (紫红色）等。紫红色）等。强酸性或强碱性溶液中：则溶液中肯定没有有色离子。则溶液中肯定没有有色离子。含某些特定的离子：含某些特定的离子：告知由水电离产生的H H+ +（如：H H+ +( (水) )=1=110 10 13 13 mol/Lmol/L） 则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）者都可以抑制水的电离） 能与铝反应放出能与铝反应放出H H2 2等等则溶液可能是非氧化性稀强酸溶液（无则溶液可能是非氧化性稀

12、强酸溶液（无NO3-）或强）或强碱性。碱性。某指示剂变色情况或某指示剂变色情况或PHPH数值数值第17页/共28页C第18页/共28页B 第19页/共28页C第20页/共28页B 第21页/共28页第2讲离子反应和离子方程式考纲解读 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离及导电性。 3.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 4.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。第22页/共28页弱酸：弱碱：水： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等( (除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等2 2、生成难电离物质、生成难电离物质-弱电解质弱电解质3 3、