2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(16)

1、2018 高考化学三轮冲刺 选择题精选试题(16)1、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是A. 二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是 Fe- 3e=Fe3+C. 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D. 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关【答案】D【解析】二氧化硫可用于纸浆淳白,表明二氧化硫具有漂白性，A错误：员极的电极反应式是FbB错误,光导纤维主成分为二氧化硅，无机徘金属材料，C错误,静电除尘、血液透析均与胶体的性质 有关，是电泳现象，D正确；正确选项D。点睛；金属钱在原电池中做题,电解池中做B日臥极反

2、应均为盼-寸礼2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是+3+2A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na、Al、SQ-、Cl-B.pH=7 的溶液中：K、Nh、A1Q-、CQ2-C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K、NQ-、SQ2-D.Kw=1X10-13mol/L 的溶液中：NH+、CaT、Cl-、NQ-c H【答案】D【解析】使甲基橙变黄色的滚液呈碱性OH与AT反应而不能大量共存，选项A错误宣B.CO产水解滚液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的濬酒中选项B错误C.与A1反应能放出屁的滚液 为酸溶港或碱濬潘，若酸性中存在NO亍则不产生氢气，若碱性则F声会产生沉淀而不能大

3、量存在，选K项 Q 错误；D. - = 1x10-1/!的港液为酸性溶海H-. NHZ、CO N6咅离子相互不)反应，能丈量共存，选项D正确。答案选D。3、 有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CQ、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCQ, 将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。取少量滤液加入足量AgNQ 溶液，过滤，取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是()A.沉淀乙一定为纯净物B . Mg(NQ)2一定存在-2 -C. NaHCO 定不存在 D .沉淀甲一定为混合物【答案】A【解析】沉淀甲可以是碳釀钦沉淀、或碳酸钱沉淀或二者

4、的混合沉淀；D错误；与硝酸银反应也 会有沉淀生成溶浹可有也可没有，匚错误$碳酸钾与硝釀報溶浹反应可臥生成碳酸领沉淀Mg（NO）2可叹不存在，3错误；和足量的A?NO=濬酒反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气 体可叹是二氧化碳得沉淀只育猩氯化银固休沉淀乙一定为纯净物A正确；正确选项為。4、 向 25mL12.0mol L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和 NO 的混合气体（不考虑 NO 与 N2C4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A. 3.2g B . 6.4g C . 12.8 g D . 19.2 g【答案】B【解析】试题分析：25 mL. n.

5、Omo：*浓硝酸中含百報0 3mob与足量的4疏分反应后共收集到标准 状况下2.24JL NO和N6的混合气体不考虑X0:与 S 的相互韩化九则被还惊的硝酸为乩畑叭 未被还原的硝釀为山殒西所以生成物硝酸铜的物质的量打CLlmoi,贝惨加反应的铜的物馬的屋为0, lmob其质量为勿B正确，本题选弓点睛： 一定量的硝酸与足量的钢反应 硝酸可以完全券加反应， 所以可以根据氮原子守恒， 分析硝酸被还 原的部分和未褫还熄的部分,然后1卩可根据其中的一部分求出另一部分O5、 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列

6、判断正确的是（）丙庚T己戊A.丙与戊的原子序数相差 25 B 气态氢化物的稳定性：庚 己 甲J5子最外层与最内层具有相同的电子数鼻 即甲为迪，乙豹為 丙为 丁対餉11为胳 康为爲Av脳和血原子序数相差馮放直错误;B.非金属性越强，其氢化物越稳定,非金属性强疆师序是FSAs,物的稳定性： HFffibS轟帰,故曲错误U 丁的最富价氧化物为颉 4 曹血用于制造光寧平维故正腳氛爭为物，乙为Ca,變与冷水反应缓慢，6 与水反应剧烈，故B错常。点睛：本题的难点是选项釦會的原子融学生知道，思的厢子序数淘爲抠的原子臧学生可旨环亂道 丁和己申间的元素是齐As在P的T7周期即As的原子序数罡P的原子序数十As所

7、带周期的元素 种类”翩As的原子序数为応越 4 场从而求出号和加的原孑序数差。6、将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的A. a 为电源的正极 B .每生成 O.lmol 乙烯，同时生成 6.72LO2C.阴极反应式为 2CO+12H+12e=C2H+4HO D .电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小【答案】C【解析】A.根据图知，右侧电极上OH 放电生成 Q,则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a 为负极、b 为正极，故 A 错误；B.阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和

8、水，电极反应式为 2CO+12H+12e C2H4+4H2O,阳极反应式为 2H2O-4e =C2f+4H，每生成 O.lmol 乙烯，转移 1.2mol电子，生成 0.3mol 氧气，但未注明是否为标准状况，无法计算氧气 的体积，故 B 错误；C.阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为 2CO+12H+12e-C2H+4HO,故 C 正确；D.电解过程中阳极反应式为2H2O-4e-=Qf+4H,阳极附近有 H+生成，所以电解过程中，阳极区溶液中 c ( H+)逐渐增大，故 D 错误；故选Co点睛：本题考查原电池和电解池原理，明确得失电子与电解池阴阳极的关系是解本题关键。廉

9、子交挽是()-4 -本题的难点是各个电极上电极反应式的书写，本题的易错点为 B,要注意气体的体积与温度和 压强有关。7、下列说法正确的是A. 增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加D.在密闭容器中发生反应 A(g) + B(g) “ - C(g) + D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快【答案】C【解析】A 增加反应物浓度，活化分子百分数不变，故A 错；B.镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，盐酸浓度变小，生成氢气的速率减慢，故B 错；C.对于可逆反应，升高反应体系温度，增大活化分子百分数，所以正反应速率和逆反应速率均增加，故C 正确；D 在密闭容器中发生反应 A(g) + B(g) “ - C(g) + D(g)，保持恒温恒容，充入惰性气体He,反应物浓度生成物浓度没有变，增大的是体系的压强，化学反应速率不会改变，故D 错。所以本题正确选项为 Co8、相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：CHCOONa；NQCO