第三章金属学案）

1、第三章 金属及其化合物（复习案）【梳理归纳】一、 Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式（1）保存：Na保存在 中，Al、Fe放在试剂瓶中。（2）与O2的反应： 常温时：4Na + O2 =  ；Al在空气形成致密氧化膜； Fe在潮湿空气形成铁锈 点燃时：2Na + O2 =  ； Al + 3O2 =  ； 3Fe + 2O2 = （3）与Cl2或S的反应: 2Na + Cl2 = 2NaCl； 2Al + 3Cl2 = 2Al

2、Cl3；Fe在Cl2 中点燃： Fe与S的反应： （4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水： Fe与水蒸气： （5）与酸溶液： 均能与酸反应置换生成H2Na + HCl = ；Al+ HCl = Fe+ HCl = （6）与碱溶液：Al既能与 反应，也能与 反应Al与NaOH溶液： 二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物 Na2O ： 氧化物， 固体，能溶于水 Na2O + H2O = ； Na2O + CO2 = Na2O2 ：不是碱性氧化物， 固体，能溶于水 Na2O2与H2O： Na2O2与CO2： Al2O3 ： 氧化物，不溶于水，能溶于 还能溶于 Al2

3、O3与盐酸： Al2O3与NaOH溶液： Fe2O3 ： 氧化物， 固体，不溶于水，能溶于 Fe2O3与盐酸： Fe3O4 三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH：2NaOH+CO2 (少量) = NaOH+CO2(过量) = Al(OH)3: 氢氧化物，不溶于水的 色胶状沉淀 既能溶于 又能溶于 Al(OH)3与盐酸： Al(OH)3与NaOH溶液： Al(OH)3受热分解： Al(OH)3制备反应： Fe(OH)2：不溶于水的 色沉淀，能溶于 Fe(OH)2与盐酸： 性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述： 反应方程式： Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀，能溶

4、于 Fe(OH)3与盐酸： Fe(OH)3受热分解： 四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸迅速反应 Na2CO3+2HCl = Na2CO3+ Ca(OH)2  = NaHCO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解： NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3与 NaHCO3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量CO2 FeCl2：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。 Fe2+具有

5、性，能与氯水，溴水等物质反应 FeCl2与氯水： Fe2+检验方法：先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变 色 FeCl3：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。 Fe3+具有 性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应 FeCl3与Fe粉： FeCl3与Cu粉： Fe3+的检验方法： 五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化（1）Na元素其化合物之间的相互转化（2）Al元素其化合物之间的相互转化 （3）Fe元素其化合物之间的相互转化【当堂检测】1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 (    )A钠的熔点低   &

6、#160; B钠的密度小C钠的硬度小    D有强还原性2. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO23. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是 ( ) A加稀硫酸 B加热 C加CaCl2溶液 D加Ba(OH)2溶液4. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉  C铁粉 D 铝粉5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶

7、液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6. 镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有 ( )AAlO2- B. Cu2+ C. Al3+ DMg2+7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 8、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好

8、使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A、 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113；B、 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为12；C、 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；D、 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。9浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.

9、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO410下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液11室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-12、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2

10、- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏小打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-13、. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中